人工濕地水質(zhì)監(jiān)測(cè)設(shè)計(jì).doc

成都紡織高等?？茖W(xué)校人工濕地水質(zhì)監(jiān)測(cè)設(shè)計(jì) 成都紡織高等專科學(xué)校 CHENGDU TEXTILE COLLEGE人工濕地水質(zhì)監(jiān)測(cè)設(shè)計(jì)監(jiān)測(cè)員：王曉霞、高 櫞、唐秋香李龍飛、牟 歡、黎婷婷邱 瑋、陳 雪、黃盛蘭目 錄緒論-2一、設(shè)計(jì)概述-7二、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案-82.1濁度的測(cè)定-82.2水溫的測(cè)定-82.3色度的測(cè)定-92.4 pH的測(cè)定-102.5溶解氧的測(cè)定-112.6電導(dǎo)率的測(cè)定-122.7亞硝酸鹽氮的測(cè)定-142.8水中磷的測(cè)定-172.9氧化還原電位的測(cè)定-18三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理-183.1濁度-183.2水溫-193.3色度-193.4 pH-203.5溶解氧-203.6電導(dǎo)率-213.7亞硝酸鹽氮-213.8水中磷-253.9氧化還原電位-273.10流量-27四、總結(jié)評(píng)價(jià)-27緒 論1、 概念1.1概念 人工濕地是由人工建造和控制運(yùn)行的與沼澤地類似的地面，將污水、污泥有控制的投配到經(jīng)人工建造的濕地上，污水與污泥在沿一定方向流動(dòng)的過程中，主要利用土壤、人工介質(zhì)、植物、微生物的物理、化學(xué)、生物三重協(xié)同作用，對(duì)污水、污泥進(jìn)行處理的一種技術(shù)。其作用機(jī)理包括吸附、滯留、過濾、氧化還原、沉淀、微生物分解、轉(zhuǎn)化、植物遮蔽、殘留物積累、蒸騰水分和養(yǎng)分吸收及各類動(dòng)物的作用。圖1.1 人工濕地生態(tài)處理人工濕地是一個(gè)綜合的生態(tài)系統(tǒng)，它應(yīng)用生態(tài)系統(tǒng)中物種共生、物質(zhì)循環(huán)再生原理，結(jié)構(gòu)與功能協(xié)調(diào)原則，在促進(jìn)廢水中污染物質(zhì)良性循環(huán)的前提下，充分發(fā)揮資源的生產(chǎn)潛力，防止環(huán)境的再污染，獲得污水處理與資源化的最佳效益。1.2特點(diǎn)人工濕地處理系統(tǒng)具有緩沖容量大、處理效果好、工藝簡(jiǎn)單、投資省、運(yùn)行費(fèi)用低等特點(diǎn)，非常適合中、小城鎮(zhèn)的污水處理。人工濕地處理系統(tǒng)可以分為以下幾種類型：（1）自由水面人工濕地處理系統(tǒng)；（2）人工潛流濕地處理系統(tǒng)。（3）垂直水流型人工濕地處理系統(tǒng)。2、 人工濕地類型2.1地表流人工濕地表面流濕地與地表漫流土地處理系統(tǒng)非常相似，不同的是：（1）在表面流濕地系統(tǒng)中，四周筑有一定高度的圍墻，維持一定的水層厚度（一般為10-30cm）；（2）濕地中種植挺水型植物（如蘆葦?shù)龋?。向濕地表面布水，水流在濕地表面呈推流式前進(jìn)，在流動(dòng)過程中，與土壤、植物及植物根部的生物膜接觸，通過物理、化學(xué)以及生物反應(yīng)，污水得到凈化，并在終端流出。圖2.1 地表流人工濕地結(jié)構(gòu)圖圖2.2 地表流人工濕地2.2潛流式人工合成濕地人工濕地的核心技術(shù)是潛流式濕地。一般由兩級(jí)濕地串聯(lián)，處理單元并聯(lián)組成。濕地中根據(jù)處理污染物的不同而填有不同介質(zhì)，種植不同種類的凈化植物。水通過基質(zhì)、植物和微生物的物理、化學(xué)和生物的途徑共同完成系統(tǒng)的凈化，對(duì)BOD、COD、TSS、TP、TN、藻類、石油類等有顯著的去除效率；此外該工藝獨(dú)有的流態(tài)和結(jié)構(gòu)形成的良好的硝化與反硝化功能區(qū)對(duì)TN、TP、石油類的去除明顯優(yōu)于其他處理方式。主要包括內(nèi)部構(gòu)造系統(tǒng)、活性酶體介質(zhì)系統(tǒng)、植物的培植與搭配系統(tǒng)、布水與集水系統(tǒng)、防堵塞技術(shù)、冬季運(yùn)行技術(shù)。潛流式人工合成濕地的形式分為垂直流潛流式人工濕地和水平流潛流式人工濕地。利用濕地中不同流態(tài)特點(diǎn)凈化進(jìn)水。經(jīng)過潛流式濕地凈化后的河水可達(dá)到地表水類標(biāo)準(zhǔn)，再通過排水系統(tǒng)排放。圖2.3 潛流式人工合成濕地結(jié)構(gòu)圖2.3垂直流潛流式人工濕地在垂直潛流系統(tǒng)中，污水由表面縱向流至床底，在縱向流的過程中污水依次經(jīng)過不同的專利介質(zhì)層，達(dá)到凈化的目的。垂直流潛流式濕地具有完整的布水系統(tǒng)和集水系統(tǒng)，其優(yōu)點(diǎn)是占地面積較其它形式濕地小，處理效率高，整個(gè)系統(tǒng)可以完全建在地下，地上可以建成綠地和配合景觀規(guī)劃使用。圖2.4 垂直流潛流式人工濕地結(jié)構(gòu)圖2.4水平流潛流式人工濕地是潛流式濕地的另一種形式，污水由進(jìn)水口一端沿水平方向流動(dòng)的過程中依次通過砂石、介質(zhì)、植物根系，流向出水口一端，以達(dá)到凈化目的。圖2.5 水平流潛流式人工濕地結(jié)構(gòu)圖2.5溝渠型人工濕地溝渠型濕地床包括植物系統(tǒng)、介質(zhì)系統(tǒng)、收集系統(tǒng)。主要對(duì)雨水等面源污染進(jìn)行收集處理，通過過濾、吸附、生化達(dá)到凈化雨水及污水的目的。是小流域水質(zhì)治理、保護(hù)的有效手段。三、污染物去除機(jī)理SS的去除主要靠物理沉淀、過濾作用，BOD的去除主要靠微生物吸附和代謝作用，代謝產(chǎn)物均為無害的穩(wěn)定物質(zhì)，因此可以使處理后水中殘余的BOD濃度很低。污水中COD去除的原理與BOD基本相同。N、P去除人工濕地主要利用生物脫氮及植物吸收方法。作用機(jī)理：對(duì)污染物的去除與影響物理沉淀可沉淀固體在濕地中重力沉降去除、過濾，通過顆粒間相互引力作用及植物根系的阻截作用使可沉降及可絮凝固體被阻截而去除；化學(xué)微生物代謝：利用懸浮的底泥和寄生于植物上的細(xì)菌的代謝作用將懸浮物、膠體、可溶性固體分解成無機(jī)物；通過生物硝化-反硝化作用去除氮；部分微量元素被微生物、植物利用氧化并經(jīng)阻截或結(jié)合而被去除。自然死亡：細(xì)菌和病毒處于不適宜環(huán)境中會(huì)引起自然衰敗及死亡，植物植物代謝利用植物對(duì)有機(jī)物的吸收而去除，植物根系分泌物對(duì)大腸桿菌和病原體有滅活作用植物吸收相當(dāng)數(shù)量的氮和磷能被植物吸收而去除，多年生沼澤生植物，每年收割一次，可將氮、磷吸收、合成后分移出人工濕地系統(tǒng)。3.1濕地基質(zhì)的過濾吸附作用污水進(jìn)入濕地系統(tǒng)，污水中的固體顆粒與基質(zhì)顆粒之間會(huì)發(fā)生作用，水流中的固體顆粒直接碰到基質(zhì)顆粒表面被攔截。水中顆粒遷移到基質(zhì)顆粒表面時(shí)，在范德華力和靜電力作用下以及某些化學(xué)鍵和某些特殊的化學(xué)吸附力作用下，被粘附與基質(zhì)顆粒上，也可能因?yàn)榇嬖谛跄w粒的架橋作用而被吸附。此外，由于濕地床體長(zhǎng)時(shí)間處于浸水狀態(tài)，床體很多區(qū)域內(nèi)基質(zhì)形成土壤膠體，土壤膠體本身具有極大的吸附性能，也能夠截留和吸附進(jìn)水中的懸浮顆粒。物理過濾和吸附作用是濕地系統(tǒng)對(duì)污水中的污染物進(jìn)行攔截從而達(dá)到凈化污水的目的的重要途徑之一。3.2濕地植物的作用植物是人工濕地的重要組成部分。人工濕地根據(jù)主要植物優(yōu)勢(shì)種的不同，被分為浮水植物人工濕地，浮葉植物人工濕地，挺水植物人工濕地，沉水植物人工濕地等不同類型。濕地中的植物對(duì)于濕地凈化污水的作用能起到極重要的影響。首先，濕地植物和所有進(jìn)行光合自養(yǎng)的有機(jī)體一樣，具有分解和轉(zhuǎn)化有機(jī)物和其他物質(zhì)的能力。植物通過吸收同化作用，能直接從污水中吸收可利用的營養(yǎng)物質(zhì)，如水體中的氮和磷等。水中的銨鹽、硝酸鹽以及磷酸鹽都能通過這種作用被植物體吸收，最后通過被收割而離開水體。其次，植物的根系能吸附和富集重金屬和有毒有害物質(zhì)。植物的根莖葉都有吸收富集重金屬的作用，其中根部的吸收能力最強(qiáng)。在不同的植物種類中，沉水植物的吸附能力較強(qiáng)。根系密集發(fā)達(dá)交織在一起的植物亦能對(duì)固體顆粒起到攔截吸附作用。再次，植物為微生物的吸附生長(zhǎng)提供了更大的表面積。植物的根系是微生物重要的棲息、附著和繁殖的場(chǎng)所。相關(guān)文獻(xiàn)表明，植物根際的微生物數(shù)量比非根際微生物數(shù)量多得多，而微生物能起到重要的降解水中污染物的作用。最后，植物還能夠?yàn)樗w輸送氧氣，增加水體的活性。由此可見，濕地植物在控制水質(zhì)污染，降解有害物質(zhì)上也起到了重要的作用。3.3微生物的消解作用濕地系統(tǒng)中的微生物是降解水體中污染物的主力軍。好氧微生物通過呼吸作用，將廢水中的大部分有機(jī)物分解成為二氧化碳和水，厭氧細(xì)菌將有機(jī)物質(zhì)分解成二氧化碳和甲烷，硝化細(xì)菌將銨鹽硝化，反硝化細(xì)菌將硝態(tài)氮還原成氮?dú)?，等等。通過這一系列的作用，污水中的主要有機(jī)污染物都能得到降解同化，成為微生物細(xì)胞的一部分，其余的變成對(duì)環(huán)境無害的無機(jī)物質(zhì)回歸到自然界中。此外，濕地生態(tài)系統(tǒng)中還存在某些原生動(dòng)物及后生動(dòng)物，甚至一些濕地昆蟲和鳥類也能參與吞食濕地系統(tǒng)中沉積的有機(jī)顆粒，然后進(jìn)行同化作用，將有機(jī)顆粒作為營養(yǎng)物質(zhì)吸收，從而在某種程度上去除污水中的顆粒物。4、 人工濕地凈化生活污水4.1費(fèi)用 人工濕地與傳統(tǒng)污水處理廠相比具有投資少、運(yùn)行成本低等明顯優(yōu)勢(shì)，在農(nóng)村地區(qū)，由于人工密度相對(duì)較小，人工濕地同傳統(tǒng)污水處理廠相比，一般投資可節(jié)省1/31/2。在處理過程中，人工濕地基本上采用重力自流的方式，處理過程中基本無能耗，運(yùn)行費(fèi)用低，污水處理廠處理每噸廢水的價(jià)格在1元左右，而人工濕地平均不到2毛。因此，在人口密度較低的農(nóng)村地區(qū)，建設(shè)人工濕地比傳統(tǒng)污水處理廠更加經(jīng)濟(jì)。4.2使用效果人工濕地在農(nóng)村地區(qū)的使用效果也優(yōu)于傳統(tǒng)污水處理廠，首先人工濕地使用純生物技術(shù)進(jìn)行水質(zhì)凈化，而污水處理廠則使用化學(xué)方法，因此污水處理廠在處理過程中會(huì)產(chǎn)生大量富含有害化學(xué)成分的淤泥、廢渣影響環(huán)境，而人工濕地則不存在二次污染。其次人工濕地以水生植物水生花卉為主要處理植物，在處理污水的同時(shí)還具有良好的景觀效果，有利于改造農(nóng)村環(huán)境。另外，人工濕地還擁有可持續(xù)的經(jīng)濟(jì)效益，在人工濕地上可選種一些具備凈化效果和一定經(jīng)濟(jì)價(jià)值較高的水生植物，在污水處理的同時(shí)產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。4.3運(yùn)行管理人工濕地的運(yùn)行管理也比污水處理廠簡(jiǎn)單、便捷，因?yàn)槿斯竦赝耆扇∩锓椒ㄗ孕羞\(yùn)轉(zhuǎn)因此基本不需專人負(fù)責(zé)，只需定期清理格柵池、隔油池、每年收割一次水生植物即可。人工濕地中起主要處理作用的還是微生物，不是土壤的過濾作用，所以濕地設(shè)計(jì)中應(yīng)包括防止?jié)竦靥盍隙氯麊栴}、植物死亡問題和過冬問題。人工濕地服務(wù)年限一般按照10-15年計(jì)算，也就是說設(shè)計(jì)比較完善的濕地系統(tǒng)15年以后才需要清理填料床，達(dá)到服務(wù)年限的人工濕地系統(tǒng)在清理填料床后，即可重新投入使用。另外，人工濕地的建設(shè)周期短，建設(shè)一座傳統(tǒng)污水處理廠和完成相關(guān)管道的鋪設(shè)往往需要一年以上，而人工濕地的平均建設(shè)周期在3個(gè)月以內(nèi)，因此建設(shè)人工濕地見效更快。圖4.1 四川郫縣園田村的庭院人工濕地1結(jié)論：在人口密度較低、污染排放較少的農(nóng)村地區(qū)，“人工濕地”生活污水處理設(shè)施有很多優(yōu)點(diǎn)，該處理設(shè)施充分利用農(nóng)戶住房周邊的地形特點(diǎn)，因地制宜、實(shí)施簡(jiǎn)單，可造在住宅旁的空地上，也可利用水塘以及公園的景觀池改造；規(guī)?？纱罂尚?，可以二三十戶家庭共用一塊，也可以一戶人家造一塊；投資少，維護(hù)方便，且占地面積小，配合種植水生植物，還可達(dá)到美化景觀的效果。五、人工濕地的優(yōu)缺點(diǎn) 人工濕地污水處理系統(tǒng)是一個(gè)綜合的生態(tài)系統(tǒng)，具有如下優(yōu)點(diǎn):建造和運(yùn)行費(fèi)用便宜易于維護(hù),技術(shù)含量低可進(jìn)行有效可靠的廢水處理可緩沖對(duì)水力和污染負(fù)荷的沖擊可提供和間接提供效益,如水產(chǎn)、畜產(chǎn)、造紙?jiān)?、建材、綠化、野生動(dòng)物棲息、娛樂和教育。但也有不足占地面積大易受病蟲害影響生物和水力復(fù)雜性加大了對(duì)其處理機(jī)制、工藝動(dòng)力學(xué)和影響因素的認(rèn)識(shí)理解，設(shè)計(jì)運(yùn)行參數(shù)不精確，因此常由于設(shè)計(jì)不當(dāng)使出水達(dá)不到設(shè)計(jì)要求或不能達(dá)標(biāo)排放，有的人工濕地反而成了污染源。另外，據(jù)已有數(shù)據(jù),當(dāng)上下表面植物密度增大時(shí), 人工濕地系統(tǒng)處理效率提高,在達(dá)到其最優(yōu)效率時(shí),需2-3個(gè)生長(zhǎng)周期，所以需建成幾年后才達(dá)到完全穩(wěn)定的運(yùn)行。因此，目前人工濕地技術(shù)最大問題在于缺乏長(zhǎng)期運(yùn)行系統(tǒng)的詳細(xì)資料?？偟膩碚f, 人工濕地污水處理系統(tǒng)是一種較好的廢水處理方式，特別是它充分發(fā)揮資源的生產(chǎn)潛力,防止環(huán)境的再污染,獲得污水處理與資源化的最佳效益，因此具有較高的環(huán)境效益、經(jīng)濟(jì)效益及社會(huì)效益,比較適合于處理水量不大、水質(zhì)變化不很大、管理水平不很高的城鎮(zhèn)污水,如我國農(nóng)村中、小城鎮(zhèn)的污水處理。人工濕地作為一種處理污水的新技術(shù)有待于進(jìn)一步改良，有必要更細(xì)致地研究不同地區(qū)特征和運(yùn)行數(shù)據(jù)以便在將來的建設(shè)中提供更合理的參數(shù)。六、人工濕地植物的選擇與配置隨著環(huán)境保護(hù)的迅速發(fā)展，人們對(duì)濕地功能也有了廣泛的認(rèn)識(shí)。濕地作為地球之腎，擔(dān)負(fù)著對(duì)地球自然水體的凈化和處理功能。由于城市中天然濕地的逐漸減少和消亡，因此人工濕地以其獨(dú)到的優(yōu)越性受到了越來越多的關(guān)注和發(fā)展。人工濕地系統(tǒng)水質(zhì)凈化技術(shù)作為一種新型生態(tài)污水凈化處理方法,其基本原理是在人工濕地填料上種植特定的濕地植物，從而建立起一個(gè)人工濕地生態(tài)系統(tǒng)。當(dāng)污水通過濕地系統(tǒng)時(shí)，其中的污染物質(zhì)和營養(yǎng)物質(zhì)被系統(tǒng)吸收或分解，而使水質(zhì)得到凈化。人工濕地系統(tǒng)水質(zhì)凈化的關(guān)鍵在于工藝的選擇和對(duì)植物的選擇及應(yīng)用配置。如何選擇和搭配適宜的濕地植物，并且將其應(yīng)用于不同類型的濕地系統(tǒng)中成了我們?cè)跔I建人工濕地前必須思考的問題。一個(gè)人工濕地系統(tǒng)的建立，植物的選擇和配置是很重要的考慮因素。在系統(tǒng)建立和植物栽種配置時(shí)要將系統(tǒng)的主要功能與植物的植物學(xué)特性充分結(jié)合起來考慮。只有這樣，才能充分發(fā)揮不同植物各自的優(yōu)勢(shì)，達(dá)到更好的處理凈化效果。濕地植物的栽種配置要根據(jù)具體的應(yīng)用環(huán)境和系統(tǒng)工藝來確定，對(duì)于一些應(yīng)用工藝范圍較廣的植物類型，要充分考慮其在該工藝中的優(yōu)勢(shì)，能使其充分發(fā)揮自己的長(zhǎng)處而居于主導(dǎo)地位。為達(dá)到全面的處理和利用效果，應(yīng)進(jìn)行有機(jī)的搭配，如深根系植物與淺根系植物搭配，叢生型植物與散生型植物搭配，吸收N多的植物與吸收P多的植物搭配，以及常綠植物與季節(jié)性植物的季相搭配等。在進(jìn)行綜合處理的一些工藝或工藝段中，切忌配置單一品種，以避免出現(xiàn)季節(jié)性的功能下降或功能單一。作為濕地公園規(guī)劃建設(shè)的人工濕地還要考慮景觀搭配。一、設(shè)計(jì)概述1.1分組安排第一組：牟歡、唐秋香、李龍飛第二組：王曉霞、高櫞、黎婷婷第三組：陳雪、黃盛蘭、邱瑋注：劃線為小組組長(zhǎng)。1.2理論培訓(xùn)（2012-6-11）1.2.1概述 環(huán)境監(jiān)測(cè)的目的是準(zhǔn)確、及時(shí)、全面地反映環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢(shì)，為環(huán)境管理、污染源控制、環(huán)境規(guī)劃等提供科學(xué)依據(jù)，包括以下內(nèi)容： 根據(jù)環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，通過監(jiān)測(cè)來檢驗(yàn)和判斷工業(yè)排放物濃度或排放量是否超標(biāo)，檢驗(yàn)和評(píng)價(jià)環(huán)境質(zhì)量。 根據(jù)污染分布情況，追蹤尋找污染源，為實(shí)現(xiàn)監(jiān)督管理、控制污染提供依據(jù)。 收集本地?cái)?shù)據(jù)，積累長(zhǎng)期監(jiān)測(cè)資料，為研究環(huán)境容量、實(shí)施總量控制和目標(biāo)管理、預(yù)測(cè)預(yù)報(bào)環(huán)境質(zhì)量提供數(shù)據(jù)。 為保護(hù)人類健康、保護(hù)環(huán)境，合理使用自然資源，制訂環(huán)境法規(guī)、標(biāo)準(zhǔn)、規(guī)劃等服務(wù)。 通過監(jiān)測(cè)確定環(huán)保設(shè)施運(yùn)行效果，以便采取措施和管理對(duì)策，達(dá)到減少污染、保護(hù)環(huán)境的目的。 為環(huán)境科學(xué)研究提供科學(xué)依據(jù)。1.2.2監(jiān)測(cè)設(shè)計(jì)方案要求（1）字體要求 一級(jí)標(biāo)題 四號(hào)黑體 一、 二級(jí)標(biāo)題 小四黑體 1.1 三級(jí)標(biāo)題 五號(hào)黑體 1.1.1 四級(jí)標(biāo)題 五號(hào)黑體 （1） 正 文 小五宋體（2）圖表要求 作三線表，表有圖標(biāo)題，圖標(biāo)題字體用小五黑體。1.2.3項(xiàng)目安排（1）地表水（樂園水樣）（2）生活污水（人工濕地）1.3現(xiàn)場(chǎng)勘探、采樣點(diǎn)布設(shè)（畫圖布點(diǎn)）1.3.1人工濕地采樣點(diǎn)勘探 進(jìn)水采樣點(diǎn) 中間水采樣點(diǎn) 出水采樣點(diǎn)1.3.2樂園水樣采樣點(diǎn)勘探1.4分組討論1.4.1組內(nèi)小組人員確定1.4.2指標(biāo)確定濁度、水溫、色度、pH/氧化還原電位、溶解氧、電導(dǎo)率、亞硝酸鹽氮、水中磷1.4.3組內(nèi)人員分工（方案）組員姓名牟歡唐秋香李龍飛王曉霞高櫞分工內(nèi)容概述濁度水溫色度pH/氧化還原電位組員姓名黎婷婷陳雪黃盛蘭邱瑋分工內(nèi)容溶解氧亞硝酸鹽氮電導(dǎo)率水中磷1.5理論培訓(xùn)（2012-6-12）方案完善。1.6分組討論1.6.1確定人工濕地污水加入時(shí)段：實(shí)驗(yàn)前一晚18:00-20:001.6.2實(shí)驗(yàn)取樣時(shí)間確定：8:00;13:00 二、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案（監(jiān)測(cè)指標(biāo)的確定）2.1濁度的測(cè)定2.1.1原理當(dāng)光線照射到液面上，入射光強(qiáng)、透射光強(qiáng)，射光強(qiáng)、散射光強(qiáng)相互之間比值和水樣濁度之間存在一定的相關(guān)關(guān)系，通過測(cè)定透射光強(qiáng)，散射光強(qiáng)和入射光強(qiáng)或透射光強(qiáng)和散射光強(qiáng)的比值來測(cè)定水樣的濁度。2.1.2試劑 樣品液2.1.3儀器 儀器數(shù)量濁度儀比色皿 燒杯11 12.1.4實(shí)驗(yàn)步驟（1） 將零濁度水倒入試樣瓶?jī)?nèi)到刻度線，然后旋上瓶蓋，并擦凈瓶體的水跡及指印，同時(shí)應(yīng)注意啟放時(shí)不可用手直接拿瓶體，以免留上指印，影響測(cè)量精度。（2）將裝好的零濁度水試樣瓶，置入試樣座內(nèi)，并保證試樣瓶的刻度線應(yīng)對(duì)準(zhǔn)試樣座的白色定位線，然后蓋上遮光蓋。（3）稍等讀數(shù)穩(wěn)定后調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使顯示為零。（4）采用同樣方法裝置校準(zhǔn)用的100NTU標(biāo)準(zhǔn)溶液，并放入試樣座內(nèi)，調(diào)節(jié)校正鈕，使顯示為標(biāo)準(zhǔn)值100（5）重復(fù)b、c、d、步驟，保證零點(diǎn)及校正值正確可靠。（6）放入樣品試樣瓶，等讀數(shù)穩(wěn)定后即可記下水樣的濁度值。2.2水溫的測(cè)定2.2.1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）了解水中溫度值的測(cè)定方法（2） 掌握溫度計(jì)測(cè)溫度的原理與注意事項(xiàng)2.2.2實(shí)驗(yàn)原理 水銀具有熱導(dǎo)率大，比熱容小，膨脹系數(shù)均勻，在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)，體積隨著溫度的變化呈直線關(guān)系。2.2.3儀器 儀器數(shù)量參考標(biāo)準(zhǔn) 水銀溫度計(jì)12.2.4試劑 樣品液2.2.5實(shí)驗(yàn)步驟 用一繩子拴住溫度計(jì)丟入一定深度的水中，放置5分鐘后迅速提上來讀數(shù).2.2.6結(jié)果與討論水溫是水質(zhì)的重要指標(biāo)之一，水中溶解性氣體的溶解度.水中生物和微生物活動(dòng).非離子氨.鹽度.pH以及碳酸鈣飽和度等都受水溫變化的影響。2.3色度的測(cè)定（鉑鈷比色法）2.3.1原理用氯鉑酸鉀和氯化鈷配制顏色標(biāo)液，與被測(cè)樣品進(jìn)行目視比較，以測(cè)定樣品的顏色強(qiáng)度，即色度，1000mL水中含有1mg鉑和0.5mg鈷時(shí)具有的顏色即為一度。2.3.2儀器及試劑（1）儀器 儀器數(shù)量50mL具塞比色管250mL容量瓶5.00mL吸量管100mL量筒250mL燒杯131132（2）試劑 試劑生產(chǎn)廠家生產(chǎn)批號(hào)光學(xué)純水重鉻酸鉀硫酸鈷實(shí)驗(yàn)室成都金山化學(xué)試劑有限公司 070624 色度標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液：稱取0.0218g重鉻酸鉀和0.500g硫酸鈷（CoSO47H2O）溶于少量蒸餾水中，加入0.25ml硫酸，用蒸餾水稀釋至250ml。 2.3.3步驟（1）采樣清洗采樣器，按監(jiān)測(cè)布點(diǎn)進(jìn)行采樣，樣品采集至少為1L，盡快測(cè)定，同時(shí)測(cè)定和記錄PH和水溫。（2） 鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)比色法 取規(guī)格一致，透明、底部無陰影的50mL比色管，按表1用量加入鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)液，并用水稀釋至標(biāo)線，搖勻并密封保存。標(biāo)準(zhǔn)色度系列配制見表1。表1 標(biāo)準(zhǔn)色度系列配制表編號(hào)12345678910標(biāo)準(zhǔn)溶液取量/L0.000.501.001.502.002.503.003.504.004.50色度051015202530354045（3）水樣的測(cè)定取250mL水樣于量筒中，靜置15min，取50mL于比色管中（色度太大可稀釋），將水樣與標(biāo)準(zhǔn)系列目視比較。觀察時(shí)，目光應(yīng)自管口垂直向下，可將比色管置于白紙上，記下與水樣色度相同的鉑鈷比色液系列的色度。2.3.4結(jié)果表示按下式計(jì)算色度：式中：C原水樣體積； A稀釋樣品色度的觀察值，度。注：鉑鈷比色法適用于清潔水、輕度污染并略帶黃色調(diào)的水，比較清潔的地面水、地下水和飲用水等。 稀釋倍數(shù)法適用于污染較嚴(yán)重的地面水和工業(yè)廢水。2.4 pH的測(cè)定2.4.1原理酸度計(jì)由玻璃電極（指示電極）和飽和甘汞電極（參比電極）組成。測(cè)量溶液的PH時(shí)，常采用相對(duì)方法，即選用PH已經(jīng)確定的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行比較而得到欲測(cè)溶液的PH。2.4.2儀器及試劑（1） 試劑樣品液（2） 儀器 儀器數(shù)量酸度計(jì)玻璃電極飽和甘汞電極1112.4.3步驟（1）采樣清洗采樣器，按監(jiān)測(cè)布點(diǎn)進(jìn)行采樣，樣品采集至少為1L，盡快測(cè)定，同時(shí)測(cè)定和記錄PH和水溫。（2）測(cè)定選用儀器“PH”檔，將清洗干凈的電極侵入預(yù)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)PH緩沖溶液中，按下測(cè)量按鈕，轉(zhuǎn)動(dòng)定位調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示的PH穩(wěn)定在該標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液PH。松開測(cè)量按鈕，取出電極，用蒸餾水沖洗幾次，小心用濾紙吸去電極上水液。將電極置于欲測(cè)試液中，按下測(cè)量按鈕，讀取穩(wěn)定值PH，記錄。松開測(cè)量按鈕，取出電極，按2.2清洗，繼續(xù)下個(gè)樣品溶液測(cè)量。測(cè)量完畢，清洗電極，并將玻璃電極浸泡在蒸餾水中。2.4.4結(jié)果表示式中：pHx預(yù)測(cè)溶液的PH；pHs標(biāo)準(zhǔn)溶液的PH； Ex欲測(cè)溶液電動(dòng)勢(shì)；Es標(biāo)準(zhǔn)溶液電動(dòng)勢(shì)。2.5溶解氧的測(cè)定2.5.1原理 溶解在水中的分子態(tài)氧即為溶解氧。水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)而釋出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，可計(jì)算溶解氧的含量。 反應(yīng)式子：MnSO42NaOH=Mn(OH)2Na2SO42Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+Mn(OH)2=MnMnO3+2H2OMnMnO3+2KI+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+3H2O+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O62.5.2儀器 儀器數(shù)量參考標(biāo)準(zhǔn)10mL量筒吸量管玻璃棒100mL量筒25mL堿式滴定管250mL錐形瓶500mL錐形瓶燒杯412 113332.5.3試劑試劑名稱配制內(nèi)容出廠廠家生產(chǎn)批號(hào)硫酸溶液C=1 mol/L成都新都區(qū)木蘭鎮(zhèn)工業(yè)開發(fā)區(qū)20111108無水硫酸錳溶液340g/L堿性碘化鉀溶液30gNaOH和20g碘化鉀溶于100mL水中碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液取3.567g0.003g于180干燥的碘酸鉀溶于水，并稀釋到1000ml，將上述溶液吸取100ml移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線。淀粉新配制10g/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液C=10mmol/L，將2.5g五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中，再加0.4g的NaOH，并稀釋至1000mL于棕色瓶中。 標(biāo)定硫代硫酸鈉是在錐形瓶中用100150mL的水溶解約0.5g的碘化鉀，加入5mL2mol/L的硫酸溶液，混合均勻后加20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀，稀釋至約200mL，立即用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，當(dāng)?shù)沃两K點(diǎn)時(shí)溶液呈淺黃色，加1mL淀粉，在滴定至藍(lán)色剛好褪去。計(jì)算公式：C（Na2S2O3）=199.2/V（V-滴定消耗Na2S2O3的體積，mL）2.5.4步驟（1）用吸量管插入盛有樣品的細(xì)瓶中，加入1mL硫酸錳溶液和2mL堿性碘化鉀溶液，小心蓋上塞子，避免把空氣泡帶入。將細(xì)口瓶上下顛倒轉(zhuǎn)動(dòng)幾次，靜置沉淀最少5min，然后再重新顛倒混合，保證混合均勻，確保所形成的沉淀物已沉降在細(xì)口瓶下1/3部分，慢速加入1.5mL硫酸至瓶中沉淀物完全溶解。（2）將細(xì)口瓶?jī)?nèi)所取全部試樣或取一部分試樣（V1）轉(zhuǎn)移到錐形瓶?jī)?nèi)，用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛好褪去為止。2.5.5數(shù)據(jù)處理 Mr氧的相對(duì)分子質(zhì)量，Mr=32； V1滴定時(shí)樣品的體積，mL，一般取V1=100mL； C（NaS2O3）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L； V2滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積。2.5.6注意事項(xiàng)(1)如果水樣是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，可用氫氧化鈉或硫酸溶液調(diào)至中性后測(cè)定。(2)由于加入試劑，樣品會(huì)由細(xì)口瓶中溢出，但影響很小，可以忽略不計(jì)。2.6電導(dǎo)率的測(cè)定(電導(dǎo)儀法)2.6.1相關(guān)知識(shí) 定義：以數(shù)字表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，通常我們用它來表示水的純度。純水的電導(dǎo)率很小，當(dāng)水中含有無機(jī)酸、堿、鹽或有機(jī)帶電膠體時(shí)，電導(dǎo)率就增加。電導(dǎo)率常用于間接推測(cè)水中帶電荷物質(zhì)的總濃度。水溶液的電導(dǎo)率取決于帶電荷物質(zhì)的性質(zhì)和濃度、溶液的溫度和粘度等。 電導(dǎo)率的標(biāo)準(zhǔn)單位是S/m(即西門子/米)，一般實(shí)際使用單位為mS/m， 常用單位S/cm(微西門子/厘米)。 1mS/m=電阻率的倒數(shù)為電導(dǎo)率，=1/ 。電導(dǎo)率的測(cè)量溫度是一般標(biāo)準(zhǔn)溫度（ 25 C ）。 影響因素：溫度、摻雜程度（水越純凈，電導(dǎo)率越低，電阻率越高。）、各向異性。2.6.2測(cè)定原理 由于電導(dǎo)率是電阻的倒數(shù)，因此，當(dāng)兩個(gè)電極(通常為鉑電極或鉑黑電極)插入溶液中，可以測(cè)出兩電極間的電阻R。根據(jù)歐姆定律，溫度一定時(shí)，這個(gè)電陰值與電極的間距L(cm)成正比，與電極截面積A(cm2)成反比，即：RL/A由于電極面積A與間距L都是固定不變的，故L/A是一個(gè)常數(shù)，稱電導(dǎo)池常數(shù)(以Q表示)。比例常數(shù)叫做電阻率。其倒數(shù)1/稱為電導(dǎo)率，以K表示。S1/R1/(Q)S表示電導(dǎo)率，反映導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。所以，KQS或KQ/R當(dāng)已知電導(dǎo)池常數(shù)，并測(cè)出電阻后，即可求出電導(dǎo)率。2.6.3儀器儀器數(shù)量電導(dǎo)率儀(DDSJ-308A型)：誤差不超過1 1溫度計(jì)（精確至0.1) 1恒溫水浴鍋(250.2) 12.6.4試劑試劑生產(chǎn)廠家 生產(chǎn)批號(hào)純水(電導(dǎo)率小于0.1 mSm) 實(shí)驗(yàn)室氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液C(KCl)：0.0100 mg/L（1）純水(電導(dǎo)率小于0.1 mSm)。（2）氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液C(KCl)：0.0100 mg/L稱取0.0746g于105干燥2h并冷卻的氯化鉀，溶于純水中，于25下定容至100ml，此溶液在于25時(shí)的電導(dǎo)率為141.3 mS/m。 必要時(shí)適當(dāng)稀釋，各種濃度氯化鉀溶液的電導(dǎo)率(25)見表2-2 表2 不同濃度氯化鉀的電導(dǎo)率（25）濃度（mol/L）電導(dǎo)率（mS/m）電導(dǎo)率（S/cm）0.00011.49414.940.00057.3973.900.00114.7147.00.00571.78717.82.6.5步驟（1）取具有代表性的水樣，標(biāo)明水樣標(biāo)號(hào)、取樣地點(diǎn)、取樣時(shí)間、取樣人等信息，待用； （2）用電導(dǎo)率儀測(cè)量水樣，記錄電導(dǎo)率和溫度； （3）講電導(dǎo)率儀用去離子水洗凈蓋好。2.6.6實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算（2）恒溫25下測(cè)定水樣的電導(dǎo)率，儀器的讀數(shù)即為水樣的電導(dǎo)率（25），以S/cm單位表示。（2） 在任意水溫下測(cè)定，必須記錄水樣溫度，樣品測(cè)定結(jié)果按下式計(jì)算：K25=Kt/1+a(t-25)式中： K25水樣在25時(shí)電導(dǎo)率（S/cm）;Kt水樣在t時(shí)的電導(dǎo)率（S/cm）;a各種離子電導(dǎo)率的平均溫度系數(shù)，取值0.022/1；t測(cè)定時(shí)水樣品溫度（）。2.7亞硝酸鹽氮的測(cè)定（N-（1-萘基）-乙二胺光度法）2.7.1原理 亞硝酸鹽氮是氮循環(huán)的中間產(chǎn)物，不穩(wěn)定。在水環(huán)境不同的條件下，可氧化成硝酸鹽氮，也可被還原成氨。亞硝酸鹽可使人體正常的血紅蛋白（低鐵血紅蛋白）氧化成為高鐵血紅蛋白，發(fā)生高鐵血紅蛋白癥，失去血紅蛋白在體內(nèi)輸送氧的能力，出現(xiàn)組織缺氧的癥狀。亞硝酸鹽可與仲胺類（R2NH）反應(yīng)生成具致癌性的亞硝胺類物質(zhì)，pH較低的酸性條件下，有利于亞硝胺類的形成。亞硝酸鹽氮在水中可受微生物作用很不穩(wěn)定，采集后應(yīng)立即分析或冷藏抑制生物影響。在磷酸介質(zhì)中，PH值為1.80.3時(shí)，亞硝酸鹽與對(duì)氨基苯磺酰胺(簡(jiǎn)稱磺胺)反應(yīng)，生成重氮鹽，再與N-(1-萘基)-乙二胺偶聯(lián)生成紅色染料，在波長(zhǎng)540nm處有最大吸收。2.7.2儀器及試劑 亞硝酸鹽氮的測(cè)定所需儀器記錄表 儀器 數(shù)量 分光光度計(jì) 1 比色皿 2 容量瓶 8 移液管 4 玻璃蒸餾器 1 燒杯 4 棕色瓶 2 電熱套 1 具塞錐形瓶 2 洗耳球 1 試劑 生產(chǎn)廠家生產(chǎn)批號(hào)高錳酸鉀成都化工試劑廠 940899氫氧化鋇磷酸成都市露澄化工試劑廠20100815無硝水對(duì)氨基苯磺酰胺N-(1-萘基)-乙二胺二鹽酸鹽亞硝酸鈉成都市科龍化工試劑廠20110228三氯甲烷濃硫酸成都市新都區(qū)木蘭鎮(zhèn)工業(yè)開發(fā)區(qū)20111108草酸鈉氫氧化鋁蒸餾水亞硝酸鹽氮的測(cè)定所需試劑記錄表（1）無亞硝酸鹽的水制備 于蒸餾水中加入少許高錳酸鉀晶體，使其呈紅色，再加氫氧化鋇使其呈堿性，置于全玻璃器中蒸餾，棄去50ml初餾液，收集中間約70%不含錳的餾出液。（2）顯色劑 于500ml燒杯中加入250ml水和50ml磷酸，加入20.0g對(duì)氨基苯磺酰胺；再將1.00gN-(1-萘基)-乙二胺二鹽酸鹽溶于上述溶液中，轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，用水稀至標(biāo)線，混勻。（3）亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)貯備液 稱取1.232g亞硝酸鈉溶于150ml水中，移至1000ml容量瓶中，稀釋到標(biāo)線。每毫升約含0.25mg亞硝酸鹽氮。本溶液加入1ml三氯甲烷，保存一個(gè)月。（4）貯備液的標(biāo)定（高錳酸鉀返滴定法）在250ml具塞錐形瓶中，加入50.00ml 0.050mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，5ml濃硫酸，用50ml無分度吸管，使下端插入高錳酸鉀溶液面下，加入50.00ml亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備液，輕輕搖勻。置于水浴上加熱至7080，按每次10.00ml的量加入足夠的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，使紅色褪去并過量，記錄草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液總的用量（V2）。然后用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量草酸鈉至溶液呈微紅色，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液總用量（V1=50.00+滴定時(shí)的體積）以50ml水代替亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)貯備液，如上操作，做空白試驗(yàn)。用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度（C1）。按下式計(jì)算高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度： 按下式計(jì)算亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)貯備液的濃度： （5） 亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)中間液 分取適量亞硝酸鹽標(biāo)準(zhǔn)貯備液（使含12.5mg亞硝酸鹽氮），置于250ml棕色容量瓶中，稀至標(biāo)線，可保存一周。此溶液每毫升含50微克亞硝酸鹽氮。（6） 亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)使用液 取10.00ml中間液，置于500ml容量瓶中，稀至標(biāo)線。每毫升含1.00微克亞硝酸鹽氮。（7）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 溶解1.6g高錳酸鉀于1200ml水中，煮沸0.51h，使體積減少到1000ml左右，放置過夜。（8）草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 溶解經(jīng)105烘干2h的優(yōu)級(jí)純無水草酸鈉3.350g于750ml水中，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標(biāo)線。2.7.3實(shí)驗(yàn)步驟：（1）校準(zhǔn)曲線的繪制在一組6支50ml的比色管中，分別加入0、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0ml亞硝酸鹽標(biāo)準(zhǔn)使用液，用水稀至標(biāo)線，加入1.0ml顯色劑，密塞混勻。靜置20min后，在2h內(nèi)，于波長(zhǎng)540nm處，用光程長(zhǎng)10mm的比色皿，以水為參比，測(cè)量吸光度。從測(cè)定的吸光度，減去空白吸光度后，獲得校正吸光度，根據(jù)回歸方程（y=bx+a）繪制校準(zhǔn)曲線。（2）水樣的測(cè)定當(dāng)水樣pH11時(shí),加入1滴酚酞指示劑,邊攪拌邊逐滴加入(1+9)磷酸溶液,至紅色消失。水樣如有顏色或懸浮物，可向每100ml水中加入2ml氫氧化鋁懸浮液，攪拌，靜置，過濾棄去25ml初濾液。分別經(jīng)預(yù)處理的水樣加入50mL比色管中(如含量較高，則分取適量，用水稀釋至標(biāo)線)，加入1.0 mL顯色劑，然后按校準(zhǔn)曲線繪制相同步驟操作，測(cè)量吸光度。經(jīng)空白校正后，從校準(zhǔn)曲線上查得亞硝酸鹽氮量。（3）用蒸餾水代替水樣，按相同步驟進(jìn)行測(cè)定。2.7.4結(jié)果討論 水中亞硝酸鹽按下式計(jì)算 亞硝酸鹽氮（N，mg/L）=m/V式中： m由水樣測(cè)得的校準(zhǔn)吸光度，從校準(zhǔn)曲線上查得相應(yīng)的亞硝酸鹽氮的含量，ug; V所取水樣的體積，mL. 2.7.5注意事項(xiàng)：(1)顯色劑有毒，避免與皮膚接觸或吸入體內(nèi)。(2)測(cè)得水樣的吸光度值，不得大于校準(zhǔn)曲線的最大吸光度值，否則水樣要預(yù)先進(jìn)行稀釋。 儀器數(shù)量 分光光度計(jì)1 比色皿8 容量瓶8 移液管4 燒杯4 可調(diào)溫度的電爐1 125ml凱式燒瓶1 洗耳球12.8水中磷的測(cè)定（硝酸-硫酸消解法）2.8.1原理 在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨、酒石酸銻氧鉀反應(yīng)，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍(lán)色絡(luò)合物，通常即稱磷鉬藍(lán)。在700nm波長(zhǎng)處有最大吸收波長(zhǎng)。2.8.2儀器2.8.3試劑試劑生產(chǎn)廠家生產(chǎn)批號(hào)硝酸（=1.40g/ml）(1+1)硫酸成都新都區(qū)木蘭鎮(zhèn)工業(yè)開發(fā)區(qū)20111108硫酸（1/2H2SO4）：1mol/L成都新都區(qū)木蘭鎮(zhèn)工業(yè)開發(fā)區(qū)20111108氫氧化鈉溶液：1mol/L,6mol/L.1%酚酞乙醇指示液2.8.4步驟 吸取25.0ml水樣置于凱氏瓶中，加數(shù)粒玻璃珠，加2ml（1+1）硫酸及25ml硝酸，在電熱板上或可調(diào)電爐上加熱至冒白煙，如液體尚未清澈透明，放冷后，加5ml硝酸，再加熱至冒白煙，并活的透明液體，放冷后加約30ml誰，加熱煮沸月5min。放冷后，加1滴酚酞指示劑，低價(jià)氫氧化鈉溶液至呈微紅色，在滴加1mol/L硫酸溶液使微紅正好褪去，充分混勻。移至50ml比色管中，如溶液渾濁，則用濾紙過濾，冰用水洗凱氏瓶和濾紙，一并移入比色管中，稀釋至標(biāo)線，供分析用。取適量(含磷標(biāo)準(zhǔn)溶液少于50g)無色透明試份，置于50ml比色管中，用蒸餾水稀釋至標(biāo)線。加入1mL10%的抗壞血酸，30s后加入2m鉬酸鹽，搖勻。在黑暗處靜置15min后取出，在700nm波長(zhǎng)處，用30 mm的比色皿，以水做參比，測(cè)定吸光度（測(cè)定溫度不得低于13），扣除空白試驗(yàn)測(cè)得的吸光度后，從校準(zhǔn)曲線上查得磷酸鹽含量。標(biāo)準(zhǔn)曲線繪制：向一系列50ml比色管中分別加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.0ml磷標(biāo)準(zhǔn)溶液，用水稀釋至標(biāo)線。然后按照測(cè)定試樣的步驟(5)進(jìn)行處理。從測(cè)得的吸光度減去空白試驗(yàn)的吸光度后，繪制以六價(jià)鉻的量對(duì)吸光度的曲線。2.9 氧化還原電位的測(cè)定2.9.1原理 氧化還原電位要求在現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定，測(cè)定方法是以鉑電極做指示劑，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池，測(cè)定鉑電極相對(duì)于甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算成相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還 2.9.2儀器及試劑（1）試劑 樣品液（2）儀器 儀器數(shù)量酸度計(jì)玻璃電極飽和甘汞電極1112.9.3步驟（1）采樣清洗采樣器，按監(jiān)測(cè)布點(diǎn)進(jìn)行采樣，樣品采集至少為1L，盡快測(cè)定，同時(shí)測(cè)定和記錄PH和水溫。（2）測(cè)定 選用儀器“PH”檔，將清洗干凈的電極侵入預(yù)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)PH緩沖溶液中，按下測(cè)量按鈕，轉(zhuǎn)動(dòng)定位調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示的PH穩(wěn)定在該標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液PH。 松開測(cè)量按鈕，取出電極，用蒸餾水沖洗幾次，小心用濾紙吸去電極上水液。 將電極置于欲測(cè)試液中，按下測(cè)量按鈕，讀取穩(wěn)定值PH，記錄。松開測(cè)量按鈕，取出電極，按2.2清洗，繼續(xù)下個(gè)樣品溶液測(cè)量。測(cè)量完畢，清洗電極，并將玻璃電極浸泡在蒸餾水中。2.9.4結(jié)果表示 由鉑電極飽和甘汞電極測(cè)得的氧化還原電位（mV）；時(shí)，飽和甘汞電極電位（mV），其值隨溫度變化而變化。3、 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理3.1濁度 表1 濁度數(shù)據(jù)記錄原水中間水出水6月15號(hào)早上897.04.0中午5310.563.586月18號(hào)早上42.612.474.8中午53.46.586.286月19號(hào)早上23.64.414.28中午16.54.53.4 圖3.1 濁度數(shù)據(jù)對(duì)比從圖中可以很明顯的看出原水的濁度最大，中間水次之，出水最小。說明濕地對(duì)污水有一定的凈化作用。3.2水溫 表2 水溫?cái)?shù)據(jù)記錄時(shí)