單元9 溶解度1.ppt

第九單元溶液 課題2溶解度 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念2 掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 閱讀指導(dǎo) 1 什么是飽和溶液 什么是不飽和溶液 P342 飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化 P353 什么是結(jié)晶 結(jié)晶的方法有哪些 P34 35 提出問(wèn)題 物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢 物質(zhì)的溶解限度與什么因素有關(guān) 探究實(shí)驗(yàn)1 在常溫下 向裝有20mL水的燒杯中 固體溶解 固體不能完全溶解 有剩余 剩余的固體完全溶解了 結(jié)論 在一定溫度下 在一定量水中 溶質(zhì)的溶解能力有一定限度的 影響溶解限度的因素之一 溶劑的量 探究實(shí)驗(yàn)2 用KNO3固體代替NaCl固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 固體溶解 固體不能完全溶解 有剩余 剩余的固體完全溶解 固體溶解 析出晶體 一定溫度下 一定量水中 KNO3不能無(wú)限溶解 溫度升高 一定量溶劑里能溶解更多的溶質(zhì) 溫度降低后 有晶體析出 影響溶解限度的因素之二 溫度 所以 判斷溶質(zhì)的溶解限度 必須指定 一定溫度 一定量溶劑 這兩個(gè)條件才有意義 一 飽和溶液 一 飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí) 所得的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) 溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 理解關(guān)鍵詞 一定溫度 一定量溶劑 這種溶質(zhì) 飽和溶液的判斷方法 在一定溫度下 往溶液中再加少量的原固體溶質(zhì) 如溶質(zhì)不再溶解 即加入溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有減少 說(shuō)明原溶液是飽和溶液 如果繼續(xù)溶解 說(shuō)明原溶液是不飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質(zhì) 增加溶劑 飽和溶液 升高溫度 二 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 1 一般規(guī)律 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度 不飽和溶液 2 特殊規(guī)律 如 對(duì)于Ca OH 2 飽和溶液 增加溶劑或降低溫度 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度 不飽和溶液 1 結(jié)晶 已溶解在溶液中的固體從溶液中以晶體形式析出 這一過(guò)程叫做結(jié)晶 三 結(jié)晶及其方法 2 結(jié)晶的方法 1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 2 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 降溫結(jié)晶 海水曬鹽 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 海水中含有較多量的NaCl等物質(zhì) 可利用結(jié)晶原理 從海水中提取食鹽等 海水 貯水池 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 食鹽 氯化鈉 母液 多種化工產(chǎn)品 舉例 10毫升水 2克食鹽 振蕩后食鹽全部溶解溶液類(lèi)型 10毫升水 0 2克熟石灰 振蕩后熟石灰不完全溶解溶液類(lèi)型 食鹽的不飽和溶液 熟石灰的飽和溶液 濃度大 濃度小 四 濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系 結(jié)論 1 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 2 對(duì)于同一溶質(zhì) 在相同條件下 飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度 課堂練習(xí) 1 某物質(zhì)的飽和溶液中 加入一些該溶質(zhì)的固體 則下列說(shuō)法正確的是 A 溶質(zhì)質(zhì)量減少B 溶液質(zhì)量增大 C 固體質(zhì)量不