河北省蠡縣中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc

河北省蠡縣中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一.選擇題（每題2分，共60分）1、下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（ ） 石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共熱到170制取乙烯 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D2、在分子中，處于同一平面上的原子最多有A12個 B14個 C18個 D20個3、天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖所示)存在于槐樹花蕾中,這是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是( )A. 分子中有三個苯環(huán)B.要用有機(jī)溶劑萃取C. 可以和溴水反應(yīng)D.1 mol維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)4、甲烷是一種高效清潔的新能源， 0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-15、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e-=4OH-C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e-=Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e-=Fe2+6、有四種有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH3)2，(CH3)2C(CH3)2，CH3(CH2)2CH(CH3)2， CH3CH2C(CH3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的是 （ ）A和互為同分異構(gòu)體，和互為同系物 B的一氯代物有三種C可以由烯烴與氫氣加成反應(yīng)而獲得 D的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷7、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)8、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO39Fe （NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 （ ）AFe （NO3）x中的x為2B反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化9、圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （ ）A非金屬性：YZM B原子半徑：MZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YMS(AgI)S(AgCl)D上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化22、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C (g) H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高23、可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()AT1T2，Q0 B增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的密度不再變化 Dabcd24、如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 ()A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化25、美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是 ()A電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg2e=Mg2B電池工作時，H向負(fù)極移動C電池工作一段時間后，溶液的pH增大D電池總反應(yīng)式是MgH2O22H=Mg22H2O26、LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2LiFeS2e=Li2SFe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是 ()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池的總反應(yīng)式為2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3D充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2SFe2e=2LiFeS27、甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子(H)。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O24H4e=2H2O。下列敘述中不正確的是 ()A負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26HB電池的總反應(yīng)式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC電池工作時，H由正極移向負(fù)極D電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入28、市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的總反應(yīng)式為Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是()A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=LiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D放電過程中Li向負(fù)極移動29、.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ） B. CH2Br CH2Br D.CH2(OH)CH2CH330. 下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）CH3 CH=CH2 NO2 OH CHCH2A B C D二、綜合題（20分）31、電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（一）(8分)如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：_；正極：_。（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈_ _性，正極的電極反應(yīng)為：_。（二）（8分)如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：（1）寫出甲電解池中的電解總反應(yīng)方程式： _。（2）若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；檢驗(yàn)該氣體一般用濕潤的淀粉-KI試紙，現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）（3）若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_ _；32、將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需濃硫酸的體積；（2）所需水的體積。（水的密度可視為1g/cm3）33、取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度（2）Na+物質(zhì)的量濃度（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004molL1，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）一、選擇題1、D2、D3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、D10、ab11、C12、B13、D14、C15、C16、D17、A18、B19、D20、C21、D22、C23、C24、C25、B26、B27、C28、D29、C30、B二、綜合題31、（一）（1）吸氧 負(fù)Fe 2e- + 2OH- = Fe(OH)2 正O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2）較強(qiáng)酸 2H+ + 2e- = H2（二）（1）甲 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2 +2H2SO4（2）Cl2 4.48L 試紙變藍(lán) Cl2+ 2I-=I 2+ 2 Cl-（3）1.0mol/L1）（2）吸熱 （3）bc （4）830 （5）abcd （6）a c(1)Fe(OH)3(2)氨水；不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE 三、計算題32、（1）108.7mL ；（2）900mL。33、【答案】（1）0.05molL1（3分）（2）0.1molL1（2分）（3