化學(xué)平衡移動(dòng).doc

化學(xué)平衡移動(dòng) 教學(xué)目標(biāo)：1理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)平衡的影響2學(xué)會(huì)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)方向3學(xué)會(huì)根據(jù)圖象判斷平衡移動(dòng)情況重點(diǎn)：平衡的影響因素難點(diǎn)：平衡移動(dòng)的結(jié)果高考示例：1某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol2一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此時(shí) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol3某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）bY（氣）cZ（氣），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是 A可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的系數(shù)：abc B壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小 C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。）乙 因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。一化學(xué)平衡移動(dòng)1概念化學(xué)平衡的移動(dòng) (1)概念：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組分的 也就會(huì)改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：外界條件的改變使 (3)平衡移動(dòng)的方向：若V正V逆，則平衡向 移動(dòng)； 若V正 P，且Q 0），則下列說(shuō)法正確的是（ ）升溫時(shí)B/C比值減小 充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大 加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變A B C D6在固定容積的密閉容器中氮?dú)浜铣砂钡姆磻?yīng)達(dá)到了平衡，容器中含有0.1摩N2、0.3摩H2、0.1摩NH3，若維持原來(lái)的條件，向該容器中再同時(shí)加入0.1摩N2，0.3摩H2，0.1摩NH3，則( )( A )正、逆反應(yīng)速度同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)( B )正、逆反應(yīng)速度同時(shí)增大，NH3的百分含量升高( C )正、逆反應(yīng)速度同時(shí)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)( D )正、逆反應(yīng)速度不變，平衡不移動(dòng)7在C（s）CO2（g） 2CO（g）172kJ的平衡體系中，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）(A)減小壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子的相對(duì)質(zhì)量減小(B)保持溫度和混合氣體總體積不變，加入一定量CO2，達(dá)到新平衡后，混合氣體的平均分子的相對(duì)質(zhì)量減小(C)保持溫度和氣體體積不變的條件下，加入一定量N2，平衡不會(huì)移動(dòng)(D)向平衡體系中加入一定量CO2，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到新的平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將增大 8反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）(A)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定減小(B)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定不增大(C)平衡不移動(dòng)，只增大容器內(nèi)壓強(qiáng)(D)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大9在一密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1摩NO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。推出a、b值的大小關(guān)系為_(kāi)。（B）1. 已知2NO2N2O4Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N2O4的速度va_vb(2)反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N2O4的速度是va_vb(3)達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是Aa_Ab2.已知有H2（g）I2(g)2HI(g)Q可逆反應(yīng)，今有兩體積相等的密閉容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(氣)。B中充入2摩HI，在相同的溫度下均達(dá)到平衡：(a)