高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)第二課時過濾蒸發(fā).ppt

第一章從實驗學(xué)化學(xué) 二 混合物的分離和提純 分離和提純有什么不同 分離 是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開 每一組分都要保留下來 并恢復(fù)到原狀態(tài) 得到比較純的物質(zhì) 提純 指保留混合物中的某一主要組分 把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去 學(xué)與問P5 在分離和提純物質(zhì)時 要除掉雜質(zhì) 化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎 你能舉例說明嗎 我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法 可用于混合物的分離和提純 請同學(xué)們回憶一下 你了解哪些分離 提純的方法 過濾 蒸發(fā)等 問題 粗鹽成分 a l a l g l 硫酸鹽 不溶性雜質(zhì) 粗鹽提純 過濾操作 所用儀器 通常用來分離液體和不溶的固體 蒸發(fā)操作 所用儀器 操作時注意 原理 利用加熱的方法 使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程 溶解開始時 液體混濁 靜置一段時間后 上層較清 下層較混濁 有沉淀物 濾紙折好 放好安裝儀器 慢慢過濾 過濾后 濾液較澄清 濾紙上有沉淀物 把所得濾液倒入蒸發(fā)皿 用酒精燈加熱 同時用玻棒不斷攪拌 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 停止加熱 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 得到較白凈的固體 但質(zhì)量比粗鹽時少了些 思考 你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎 可能還有什么雜質(zhì)沒有除去 如何證明得到的鹽中還含有硫酸根 氯離子 還有CaCl2 MgCl2 硫酸鹽 SO42 離子的檢驗 可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在 溶液中有Na Cl SO42 Mg2 Ca2 對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應(yīng) 如利用生成氣體 沉淀 溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定 SO42 的檢驗方法 先加入稀酸酸化 再加入可溶性鋇鹽溶液 如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 則存在硫酸根離子 表述時應(yīng)說明 選用什么試劑 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 得出什么結(jié)論 SO42 的檢驗方法 操作 先加入稀HCl酸化 再加入可溶性鋇鹽 BaCl2 溶液 現(xiàn)象 出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 結(jié)論 存在硫酸根離子 注意排除CO32 等離子的干擾 Cl 的檢驗方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入幾滴AgNO3溶液 現(xiàn)象 出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 結(jié)論 存在氯離子 注意排除CO32 離子的干擾 有CaCl2 MgCl2 硫酸鹽 怎樣除去這些可溶性雜質(zhì) 化學(xué)方法除雜的原則 不增 不引入新的雜質(zhì) 不減 不損耗樣品 易分 容易分離 變化后再回到目標(biāo)物 除雜的思路 選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑 然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序 為將雜質(zhì)除盡 所加除雜試劑一般過量 過量的除雜試劑也要必須除盡 思考與交流 NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl2過量的處理 1 加入Na2CO3BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl2 加入鹽酸Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl2 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl NaOH MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Na2CO3 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 思考 除了上述加試劑順序外 還能不能有其他的順序 典例精析 例3 貴州省烏沙中學(xué)2009 2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試 下列各組固體混合物 可用溶解 過濾的方法分離開的是 A 硝酸鉀和氯化鈉B 硫酸鋇和碳酸鋇C 食鹽和沙子D 氧化鎂和氧化銅 解析 A中KNO3和NaCl均溶于水 B中BaSO4和BaCO3 D中MgO和CuO均不溶于水 因此不能用溶解過濾的方法分離 答案 C 例4 在實驗室里將粗鹽制成精鹽 主要操作步驟之一是蒸發(fā) 在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中 還要進行的動手操作是 作具體 完整地說明 這樣做的主要目的是 熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是 填寫代號 A 蒸發(fā)皿中恰好無水B 蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 用玻璃棒不斷攪拌液體 防止液滴飛濺 C 例5 檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O 下列操作最合理的是 A 加入HNO3酸化的Ba NO3 2溶液B 先加HNO3酸化 再加Ba NO3 2溶液C 加入鹽酸酸化的BaCl2D 先用鹽酸酸化 若有沉淀 則過濾 濾液中再加BaCl2溶液 D 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A 過濾B 升華C 加熱分解D 蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適 1 除去Ca OH 2溶液中懸浮的CaCO3顆粒 用 2 除去乙醇中溶解的微量食鹽 用 3 除去固體碘中混有的少量NaI 用 4 除去氧化鈣中的CaCO3 用 A D B C 貴州省烏沙中學(xué)2009 2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試 為了除去粗鹽中的泥沙 Ca2 Mg2 SO 可將粗鹽溶解于水 然后進行下列五項操作 其中正確的操作順序是 過濾 加過量的氫氧化鈉溶液 加適量鹽酸 加過量碳酸鈉溶液 加過量氯化鋇溶液A B C D C 1 Na2CO3加在BaCl2之后2 最后加入的鹽酸要適量 例題 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl K2SO4和Ca NO3 2 現(xiàn)欲除去雜質(zhì) 得到純凈的KNO3溶液 則加入試劑的正確順序是 A