2011學年度第一學期高二年級化學學科期中聯(lián)考試卷.doc

2011學年第一學期高二化學期中考試試題(滿分: 100分 完卷時間:90分鐘 ) 注意：請把答案寫在答題紙上，否則不與評分，后果自負。本卷用相對原子質量：H1，O16，Mg24，Al27，S32，F(xiàn)e56，Zn65一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共50分）1下列性質中，不屬于金屬共同特性的是 A高熔點 B延展性 C導電性和導熱性 D金屬光澤2構成金屬晶體的微粒是 A分子 B原子 C陽離子和陰離子 D陽離子和自由電子3從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是A地殼中金屬元素的含量B金屬的延展性C金屬的導電性D金屬冶煉的難易程度4迄今為止人類冶煉最多的金屬是 ACu BAl CFe DNa5鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等下列與這些用途無關的性質是A不易生銹B導電性好C密度小D強度高6常溫下，能被濃硝酸、濃硫酸鈍化的金屬是 AMg BAu CFe DCu 7十九世紀中葉，被稱為“銀色金子”的是 A銀 B鋁 C金 D鉑8下列化合物中，不能由兩種單質直接化合制得的是 AFeS BAl2O3 CFe3O4 DFeCl29下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 A氫氧化鈉 B氫氧化鈣 C氫氧化鋁 D氫氧化鐵10通過實驗能得到Fe2O3 的是A加熱氫氧化鐵固體B紅熱的鐵和水蒸氣反應C灼燒并蒸干Fe2(SO4)3 溶液D鐵在純氧中燃燒11在AlCl3溶液中加入過量的氨水，此反應的離子方程式為：AAl3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4BAl3+ 4NH3H2O AlO2- + 4NH4 + 2H2OCAl3+ 3OH- Al(OH)3DAl3+ 4OH- AlO2- + 2H2O12兩份等質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀況下，放出氣體體積 A相等 B跟稀硫酸反應放出的多 C跟濃氫氧化鈉反應放出的多 D只跟稀硫酸反應放出氣體13工業(yè)上利用鋁熱反應來冶煉某些難熔金屬，主要是因為 A鋁具有導熱性 B鋁具有兩性 C鋁具有延展性 D鋁具有還原性，氧化時放出大量的熱14元素性質的周期性變化不包括 A原子半徑 B化合價 C金屬性和非金屬性 D原子核外電子結構15元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A元素原子電子層數(shù)增大 B元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化C元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 D 核電荷數(shù)依次增大16在元素周期表里，金屬與非金屬元素分界線附近能找到A制新型農(nóng)藥的元素 B制半導體的元素 C制新型催化劑的元素 D制耐高溫合金的元素17下列元素中，都不屬于短周期的一組元素是AAl、Si BMg、Fe CCa、K DSe、S18在元素周期表中每種元素用右圖表示，從圖中得到的信息正確的是16 S 硫3S23P432.07A32.07表示硫元素的質量數(shù) B32.07表示硫原子的原子序數(shù)C32.07表示硫原子的相對原子質量 D32.07表示硫元素的相對原子質量19FeCl3溶液的顏色是A棕黃色 B淺綠色 C無色 D紅褐色20已知下列元素的原子半徑：原 子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m21所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na22短周期元素M和N的離子M2+和N3-具有相同的電子層結構，則下列說法錯誤的是 AM的原子序數(shù)比N小 BM2+的離子半徑比N3-的小 CM原子的半徑比N原子的半徑大 DM和N元素處在不同周期23將X溶液或氣體慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質量（m）與X的物質的量的關系如圖所示，符合該曲線的是 Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S24陰離子的電子層結構與氬原子相同，而陽離子的電子層結構與氖原子相同所組成的化合物是 AKCl BMgBr2 CNa2S DCaF225由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物30克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅 B鐵 C鋁 D鎂二填空題（共31分）26（1）鋁是比鐵更活潑的金屬，但在日常生活中鐵制品比鋁制品更容易氧化而被腐蝕，這是因為 。小明的媽媽常在鋁鍋中拌糖醋黃瓜，你認為她的做法是否合理 （填“合理”或“不合理”），原因是 。（2）鋁和Fe2O3的混合物稱為_劑。引燃以上混合物，發(fā)生反應的化學方程式是_；當還原出1摩爾Fe時，消耗_克鋁，反應中有_個電子發(fā)生轉移。（3）鐵與氧氣能形成多種氧化物，其中_色的四氧化三鐵里存在著鐵的兩種不同價態(tài)。寫出四氧化三鐵與稀硫酸發(fā)生的化學方程式_。27在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現(xiàn)象的原因 。寫出上述變化過程中的三個離子方程式 ； ；_。28下表列出了 十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是_；金屬性最強的是_；非金屬性最強的是_；能導電的單質有 種。（2）、兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是_；（填化學式，下同。）、兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是_，用一個化學方程式證明 。（3）、三元素按原子半徑由小到大的順序排列為_。（4）寫出由、兩元素組成物質的電子式_。（5）的氧化物對應的水化物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸溶液反應，試分別寫出相應反應的化學方程式 _ 、_。28填表元素符號原子序數(shù)原子結構示意圖在元素周期表中的位置C6286+16第三周期第VIA族Fe26第四周期第VIII族三實驗題（共9分）過量X溶液H2O2濾液不溶性物質加1mol/LH2SO4 研細10片補血劑過濾一系列操作產(chǎn)生紅褐色懸濁液ag固體29硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）糖衣片在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）對硫酸亞鐵來說，藥片上的糖衣可以起到_的作用。（2）把補血劑研細后溶解時加少量稀硫酸的作用是_。（3）步驟過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。（4）步驟加入過量H2O2的目的是把Fe2+氧化成Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為_， 現(xiàn)象為：_。（5）步驟中反應的離子方程式： 。（6）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。（7）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。四、計算題（共10分）30在100 mL1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L NaOH溶液，得到39gAl(OH)3 沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是多少mL？31鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中， 恰好完全反應， 得到氫氣2.24升(標準狀況)，經(jīng)檢驗所得溶液中無Fe3+。求：(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量；(2)原稀硫酸的物質的量濃度。（已知Fe+Fe2(SO4)33FeSO4）2011學年第一學期高二化學期中考試答題紙 (時間：90分鐘，滿分：100分)題 號一二三四總 計得 分一選擇題(共50分，每小題2分，只有1個正確答案)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案