化學人教版九年級下冊復分解反應發(fā)生條件的判斷

課 題復分解反應發(fā)生的條件課型新課授課教師銀川六中 陳曉宇教材版本人教版初中化學九年級下冊單元第11單元課題1（第3課時）學生情況：學生知識情況：經(jīng)過初三上冊的學習，學生已經(jīng)有了初步的化學基礎，已經(jīng)學習了化合價的相關(guān)知識，且已經(jīng)學習掌握了三種基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換反應；另外學生已接觸過復分解反應的相關(guān)概念，但是只停留在了解概念的階段，而對于復分解反應發(fā)生的條件和反應的實質(zhì)還并未了解，故本節(jié)中需要進一步講解，對復分解反應發(fā)生的條件和本質(zhì)需要詳細講解及探究。學生能力情況：初三的學生，初步具備了一定的提出問題、分析問題、解問題的能力。但由于老師教學方式的不同，課堂主動參與程度不一。教學內(nèi)容：地位：“復分解反應發(fā)生的條件”是人教版九年級化學下冊教材第11單元課題1第三節(jié)的內(nèi)容。復分解反應，在初中階段的基本概念、基礎理論知識中，占有極其重要的地位，是初中化學教學的重點和難點之一。作用：承前啟后，本節(jié)課既復習了初中的三大基本類型反應，也以此為鋪墊，展開對復分解反應的較深層次的學習。同時本節(jié)課的內(nèi)容還將是今后聯(lián)系高中化學的重要紐帶。四大基本反應類型的知識是初中化學的重要理論知識，不僅是本單元的教學重點，也是整個初中化學的教學重點。主要內(nèi)容：n 復分解反應概念n 復分解反應的實質(zhì)n 實驗驗證復分解反應發(fā)生的條件n 學以致用教學重點難點：重點: 1.理解復分解反應的概念2.掌握復分解反應的條件，學會用條件判斷復分解反應的發(fā)生。難點: 復分解反應的條件和實質(zhì)教學目標（三維目標）知識與技能：1. 進一步理解酸、堿、鹽等基本概念；2.能正確判斷酸、堿、鹽之間的反應；對物質(zhì)的分類有進一步的認識；3.掌握復分解反應發(fā)生的條件。過程與方法:1.嘗試利用現(xiàn)代化教育手段獲取信息、評價信息，從而提高教學效率；2.通過創(chuàng)造情景活動，鼓動學習熱情，通過實驗引導學生主動探究、敢于創(chuàng)新、開闊學生思維；3.初步學會分類、比較、歸納等方法。情感態(tài)度與價值觀： 通過小組討論，培養(yǎng)學生之間的協(xié)作精神，也為學生提供發(fā)現(xiàn)的機會，使之體會成功的喜悅；同時激發(fā)學生參與的興趣。教學方法（策略）探究法：通過與學生共同探究闡述復分解反應是有特定物質(zhì)生成的反應。實驗法：通過學生分組實驗，驗證復分解反應發(fā)生的本質(zhì)和條件。講授法：講授復分解反應概念分析、實質(zhì)、發(fā)生條件等相關(guān)知識?？偨Y(jié)法：梳理復分解反應發(fā)生的預判方法。教學媒體：seewo課件，數(shù)字化手持終端，板書。復分解反應包括哪些？3分鐘復分解反應概念回顧2分鐘結(jié)合實驗，討論探究復分解反應發(fā)生的條件 。 6分鐘教學流程：本質(zhì)：得出復分解反應的本質(zhì)是離子種類減少、濃度減小。2分鐘定義：有沉淀或氣體或水生成的反應是復分解反應。練習3分鐘微觀分析復分解反應發(fā)生的講授4分鐘學以致用（練習）6分鐘實驗驗證復分解反應5+4分鐘習題講解，總結(jié)梳理，作業(yè)布置8分鐘應用：日常生活中的復分解反應例子2分鐘教師活動教學內(nèi)容學生活動設計意圖時間分配引入演示seewo課件，回顧上節(jié)課學習的復分解反應，字母表達式。回顧知識：復分解反應的概念并且從反應物角度分析具體哪些化學反應屬于復分解反應回顧以前所學知識，對老師提出的要求進行思考。引導學生通過回顧、思考，通過回憶，快速進入學習狀態(tài)，并且思考其中的關(guān)聯(lián)與分別。 1min演示復分解反應包括：1. 酸+堿鹽+水2. 酸+鹽新酸+新鹽3. 堿+鹽新堿+新鹽4. 鹽+鹽新鹽+新鹽5. 酸+金屬氧化物鹽+水激發(fā)興趣相互討論回答問題2min提問酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應？引發(fā)思考：可以用哪些方式證明復分解反應的發(fā)生？再次進行思考，回顧舊知識引發(fā)矛盾，激發(fā)學生學習興趣。1min實驗11-31. CuSO4溶液+NaOH溶液2. CuSO4溶液+BaCl2溶液3. NaOH溶液+BaCl2溶液 觀察并記錄實驗現(xiàn)象，寫出能發(fā)生復分解反應的化學方程式 學生實驗：通過實驗很容易發(fā)現(xiàn)不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。推理分析：從生成物角度觀察復分解反應，發(fā)現(xiàn)復分解反應的發(fā)生都伴隨著沉淀、氣體、水的生成。 小組實驗?？梢酝ㄟ^實驗發(fā)現(xiàn)有的復分解反應發(fā)生時伴隨著沉淀的生成。初步通過實驗探究復分解反應發(fā)生的條件。2min提問從剛剛的討論，我們知道不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應。那么，怎樣才能發(fā)生復分解反應呢？從初中學過的復分解反應入手，慢慢過渡，引出新知識點1min演示觀察下列5個復分解反應的化學方程式，找出它們的相似之處1. HCl+NaOH=NaCl+H2O2. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl25. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O找出相同之處，觀察，思考。發(fā)現(xiàn)凡是有水生成或者有沉淀生成或者有氣體產(chǎn)生的復分解反應都能發(fā)生從生成物的角度認識復分解反應，探究復分解反應發(fā)生條件3min講解：引入復分解反應發(fā)生的條件：凡是有沉淀或氣體或水生成的反應才是復分解反應，這也是復分解反應的特征。 回歸課本：在理解新概念的基礎上，請大家對課本75頁的4組反應能否發(fā)生作出預判，并用實驗驗證你的判斷結(jié)果是否準確。 趁熱打鐵：利用復分解反應的條件預判化學反應的發(fā)生先依據(jù)反應是否有水、沉淀、氣體產(chǎn)生，對4組實驗進行預判，通過實驗驗證判斷的結(jié)論正確與否，發(fā)現(xiàn)預判結(jié)果與實驗結(jié)果一致?；顚W活用，加深學生對復分解反應發(fā)生條件的理解。4min總結(jié)由此可見，我們利用復分解反應的生成物來判斷反應能否發(fā)生方便又準確。提問：那么又是什么原因引起了復分解反應的發(fā)生？也就是復分解反應的實質(zhì)是什么？學生思考 學會運用生成沉淀、氣體、水預判復分解反應的基礎上，進一步學習反應發(fā)生的原因，進而對復分解反應有一個全面的認識。2min播放動畫以3組反應為例1.H2SO4+NaOH2.H2SO4+Na2CO33.HCl+AgNO3 把復分解反應中生成水、沉淀、氣體用動畫的形式加以形象化。 柳暗花明：復分解反應的實質(zhì)：離子種類減少、離子濃度減小。同學們認真觀察。 分析離子種類、離子濃度在反應前后的變化。從微觀角度解釋復分解反應發(fā)生的原理4min講解總結(jié)，在生成水的過程中H+和OH結(jié)合生成水，H+和CO32-結(jié)合生成CO2氣體和水，Ag+和Cl結(jié)合生成AgCl沉淀。學生邊聽講邊看書，理解。判別無明顯現(xiàn)象的復分解反應的發(fā)生原理。3min學以致用好，同學們，本節(jié)課新知識的學習已順利完成，為了及時鞏固所學知識，請做seewo課件上面對應的練習題目。 用你所學的判斷復分解反應發(fā)生的方法，判斷下列反應是不是復分解反應。若是，寫出化學反應方程式。1. 氯化鈉和硝酸銀2. 二氧化碳和氫氧化鈣3. 氫氧化鈉和鹽酸4. 碳酸鉀和鹽酸5. 硝酸鉀和氯化鈉6. 碳酸鈉和氫氧化鈣7. 氫氧化鋇和硫酸8. 鋅和稀硫酸學生做題目，分享結(jié)果鞏固新知識，從習題反饋情況找出知識易錯點，及時幫助學生改正過來。7min講解 講解習題，校對答案，分析。傾聽做記錄反思，總結(jié)做錯原因強調(diào)知識重點，難點，易錯點。6min總結(jié)通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點學會從宏觀角度依據(jù)生成沉淀、氣體、水判斷復分解反應能否發(fā)生。從微觀角度理解復分解反應發(fā)生的實質(zhì)是離子數(shù)目的減少和離子濃度的減小。傾聽，思考在練習鞏固后進一步總結(jié)，效果會更加好。2min 布置作