《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》模塊的相關(guān)考點.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的知識點復(fù)習(xí)1、熟悉136號元素基態(tài)原子或離子的電子排布式，尤其是第四周期的元素或離子；掌握118號元素的軌道表示式。注：能級（亞層）能量順序：1s2s2p3s3p4s3d4ps能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道基態(tài)原子轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)陽離子首先失去最外層電子，最外層電子不夠時，失去次外層上的部分價電子2、 價電子排存式s區(qū)元素：IA、IIA 價電子排布ns1-2p區(qū)元素：IIIAA 0族 價電子排布ns2np1-6d區(qū)元素：除鑭系和錒系外的IIIB族元素 價電子排布：（n-1）d1-9ns1-2ds區(qū)元素：IB、IIB 價電子排布：(n-1)d10ns1-23、 第一電離能：（1）定義：氣態(tài)基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量 符號I1（2）同周期元素，從左至右第一電離能呈增大趨勢，電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿，半滿時較相鄰元素大，即：BeBMgA1 N0 PS（3） 同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小4、電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性（1）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大（2）同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小5、鍵和鍵單鍵全部是鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，叁鍵中有一個鍵和兩個鍵6、 極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子（1）極性鍵：存在于不同種元素間非極性鍵：存在于同種非金屬元素間（2） 極性分子：正負(fù)電荷重心不重合非極性分子：正負(fù)電荷重心重合7、價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化軌道類型（1）成單鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)二4 中心原子SP3雜化四面體（孤對電子對數(shù)=0）：CH4、NH4+、CC14三角錐（孤對電子對數(shù)=1）：NH3、PH3、PC13V形（孤對電子對數(shù)二2）：H2S、H2O（2）成單鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)二3 中心原子SP2雜化三角形（孤對電子對數(shù)=0）：BF3、C2H4V形（孤對電子對數(shù)=1）：SnC12、Pbc12(3) 成單鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)二2 中心原子SP雜化直線形（孤對電子對數(shù)=0）：CO2、C2H28、 等電子體：原子個數(shù)相同、價電子總數(shù)相同，具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型相同，如：CO、N2、CN-； CH4、NH4+9、配位鍵：（1）定義：共用電子對由一個原子單方面提供，另一個原子提供空軌道所形成的特殊共價鍵（2）表示：A B（3） 通常過渡金屬的原子或離子具有空軌道與具有孤對電子的分子或陰離子之間易形成配位鍵如：Ag(NH3)2+ H3N Ag NH3+ NH3 Cu(NH3)4+ H3N Cu NH32+ NH310、 配位數(shù)通常有三層含義：（1）配位化合物中，具有孤對電子的原子個數(shù)一般是配位數(shù)（2）離子晶體中：陰陽離子互相配位（3）金屬晶體中一般考到的是：體心立方堆積（K型）：一個晶胞中的K原子個數(shù)為2，配位數(shù)為8面心立方堆積（Cu型）：一個晶胞中的Cu原子個數(shù)為4，配位數(shù)為1211、 四大類晶體熔沸點高低的判斷依據(jù)（1）原子晶體熔沸點高低的判斷是從鍵長、鍵能角度入手（2）離子晶體熔沸點高低是由晶格能的大小決定注：晶格能：指將1mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收能量晶格能越大，離子鍵越強，晶體的熔沸點越高離子間距越小，晶格能越大；離子所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大（3） 分子晶體熔沸點的判斷取決于分子間作用力的大小注：組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)熔沸點越高 分子間存在氫鍵傳物質(zhì)熔沸點升高依據(jù)狀態(tài)也可以判斷物質(zhì)的熔沸點高低（4）金屬晶體熔沸點的判斷取決于金屬離子和自由電子之間的相互作用，即金屬鍵注：離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，則金屬鍵越強，金屬晶體熔沸點越高12、 氫鍵（1）定義：幾乎裸露的氫原子和另一個分子的吸引電子能力很強的N、O、F原子之間的靜電作用（2）氫鍵的表示：XHY如氨水中存在的氫鍵有：OHO，OHN NHNNHO（3）氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，也使物