元素周期表第一課時(shí)修改課件.ppt

化學(xué) 第一課時(shí) 第一節(jié)元素周期表 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容 說(shuō)說(shuō)原子的結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 思考 回憶初中所學(xué)內(nèi)容 如何表示某個(gè)原子的結(jié)構(gòu) 請(qǐng)畫(huà)出1 20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考 兩條規(guī)律 每層最多排2n2個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) 元素周期表的由來(lái) 從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間 一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn) 關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富 但是一個(gè)更大的黑洞吸引著科學(xué)家 這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢 第一節(jié)元素周期表 1789年 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬 非金屬 氣體和土質(zhì)四大類(lèi)的觀點(diǎn) 1829年 德國(guó)科學(xué)家德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后 提出了元素的 三元素組 規(guī)則 他發(fā)現(xiàn)了幾組元素 每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員 并且 在每組中 居中的元素的原子量 近似于兩端元素原子量的平均值 如鋰鈉鉀 鈣鍶鋇 磷砷銻 氯溴碘 元素周期表的由來(lái) 第一節(jié)元素周期表 1865年 英國(guó)人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做 八音律 的理論 他把元素按原子量遞增的順序排列 第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同 這種像音樂(lè)中八度音似的 八音律 進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系 第一節(jié)元素周期表 元素周期表的由來(lái) 1864年 德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了 六元素表 他把28種元素列在一張表上 表中各元素按原子量排列成序 并對(duì)元素進(jìn)行了分族 且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位 比 三元素組 有了很大進(jìn)步 邁耶爾的 六元素表 紐蘭茲的 八音律圖 1869年 俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列 通過(guò)分類(lèi)歸納 制出了第一張?jiān)刂芷诒?揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系 使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系 成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一 1869門(mén)捷列夫 俄 的第一張周期表 1871年門(mén)捷列夫 俄 的第二張周期表 門(mén)捷列夫?yàn)樗L制的元素周期表留了空位 預(yù)言了一些未知元素及其性質(zhì) 這些元素及其性質(zhì)后來(lái)都得到了證實(shí) 鎵 1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定 原子量為69 72 比重等于5 94 熔點(diǎn)為30 1 灼熱時(shí)略起氧化 能生成結(jié)晶較好的鎵礬 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 灼熱時(shí)確能分解水汽 由于時(shí)代的局限 門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的 他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因 思考與交流 觀察元素周期表 按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào) 得到原子序數(shù) 結(jié)合1 20號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中1 20號(hào)元素的排列 分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 元素周期表排列的規(guī)律 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 周期 短周期 長(zhǎng)周期 第一周期 2種元素 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素 第四周期 18種元素 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 第七周期 26種元素 鑭系元素 錒系元素 周期序數(shù) 電子層數(shù) 橫行 元素周期表的結(jié)構(gòu) 不完全周期 族縱行 主族 副族 a a a a a a a 第 族 稀有氣體元素 0族 共七個(gè)主族 b b b b b b b 共七個(gè)副族 三個(gè)縱行 8 9 10 位于 b與 b中間 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納 三長(zhǎng) 三短 一不全 七主 七副 一0八 族的別稱(chēng) 第 a族稱(chēng)為元素 第 a族稱(chēng)為元素第 a族稱(chēng)為元素 第 a族稱(chēng)為元素第 a族稱(chēng)為元素 第 a族稱(chēng)為元素零族稱(chēng)為元素 堿金屬 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體 思考 cl的位置的描述 第七主族 vii族 viia族 第iii周期 第三周期 第3周期 第三周期第viia族 1 氦元素原子最外層有兩個(gè)電子 為什么不把它排在 a族 2 哪周期元素種類(lèi)最多 族呢 課堂練習(xí) 1 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 判斷其位于第幾周期 第幾族 y 53 2 8 18 18 7 第三周期第ia族 第五周期第viia族 2 主族元素在周期表中的位置取決于該元素的 a 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)b 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)c 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)d 電子層數(shù)的次外層電子數(shù) b x 3 推算原子序數(shù)為6 13 17的元素在周期表中的位置 2 3 3 iva iiia viia 4 下列各表為周期表的一部分 表中為原子序數(shù) 其中正確的是 a b c d d 5 元素x的原子獲得3個(gè)電子或元素y的原子失去2個(gè)電子后 它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 x y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為 元素x在周期表中是第 族 元素y在周期表中位于第 周期 在短周期元素中 原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 a 金屬元素b 稀有氣體元素c 非金屬元素d 無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素 d 練習(xí)與思考 第三周期第iva族的元素原子序數(shù)是 na元素的原子序數(shù)為11 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 短周期元素中 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素有 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 周期序數(shù) 族序數(shù)2倍的有 14 3 19 h be al s li a 練習(xí)與思考 a b c是周期表中相鄰的三種元素 其中a b是同周期 b c是同主族 此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17 質(zhì)子數(shù)