四川省閬中中學2019-2020學年高一化學上學期入學考試試題（含解析）.doc

四川省閬中中學2019-2020學年高一化學上學期入學考試試題（含解析）（總分：50分 時間：50分鐘）用到的相對原子質(zhì)量：fe-56 ；zn-65 ；s-32 ；o-16 ；na-23 ；h-1一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。)1.下列過程中，只發(fā)生了物理變化的是a. 葡萄釀酒b. 煤氣爆炸c. 干冰升華d. 牛奶變酸【答案】c【解析】【詳解】a葡萄釀酒的過程中生成了酒精，屬于化學變化，故a不符合題意；b煤氣爆炸是煤氣的劇烈燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故b不符合題意；c干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c符合題意；d牛奶變酸的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故d不符合題意；故選c。2.下列實驗操作中，沒有錯誤的是a. ph試紙測出稀鹽酸的ph為3.5b. 用量筒取8.60ml的水c. 實驗室制o2時，先檢查裝置的氣密性再裝藥品d. 稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉直接放在紙上進行稱量【答案】c【解析】【詳解】a由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用ph試紙測得某鹽酸溶液的ph不可能精確到3.5，故a錯誤；b量筒的精確度為0.1ml，不能用10ml的量筒量取8.60ml的水，故b錯誤；c根據(jù)實驗室制取氧氣的步驟：查、裝、定、點、收、離、熄，故c正確； d因氫氧化鈉有腐蝕性和吸水性，naoh不能直接放在托盤上稱量，也不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，通常選用小燒杯，故d錯誤；故選c。【點睛】本題的易錯點為a，要注意標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用ph試紙所測得的溶液的ph為整數(shù)。3.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在化學反應中的關(guān)系是：甲+乙丙+丁a. 若甲為鹽酸，丁為水，則乙一定為堿b. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應一定是復分解反應c. 若將17g甲和15g乙混合，充分反應后，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為32gd. 若甲為有機物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應【答案】d【解析】【詳解】a若甲為鹽酸，丁為水，則乙不一定為堿，乙可能為金屬氧化物，故a錯誤；b由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，若甲、乙、丙、丁都是化合物，該反應不一定是復分解反應，例如h2o2 + na2so3 = na2so4 + h2o是氧化還原反應，故b錯誤；c若將17g甲和15g乙混合，如果恰好完全反應，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為32g，但二者不一定恰好完全反應，故c錯誤；d根據(jù)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，甲為有機物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應，故d正確；故選d。【點睛】本題的易錯點和難點為b，要注意兩種化合物反應生成另外兩種化合物，過程中可能存在元素化合價的變化。4.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是a. 在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價b. 酸性溶液的ph小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的ph小于7c. 堿溶液的ph都大于7，ph大于7的溶液一定是堿溶液d. 通入co2后的紫色石蕊溶液變紅，所以co2是酸【答案】b【解析】【詳解】a在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，如naoh中氫元素顯+1價，故a錯誤；b當溶液的ph小于7時，呈酸性，酸性溶液的ph小于7，食醋是酸性溶液，食醋的ph小于7，故b正確；c有些鹽的水溶液也呈堿性如碳酸鈉的水溶液，ph大于7的溶液不一定是堿溶液，故c錯誤；d酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入co2后的紫色石蕊溶液變紅是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，而不是co2是酸，故d錯誤；故選b。5.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是 a. 它們表示四種不同的元素b. 表示的是陽離子c. 表示的元素都是非金屬元素d. 表示的元素在化合物中通常顯+2價【答案】d【解析】【詳解】a不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故a錯誤；b質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故b錯誤；c粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、11、12，分別為氧元素、鈉元素、鎂元素，其中鈉元素、鎂元素屬于金屬元素，故c錯誤；d表示的粒子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，在化合物中通常顯+2價，故d正確；故選d。6.下列實驗現(xiàn)象和對應的結(jié)論描述都正確的是a. 向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生該固體一定是碳酸鹽b. 向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色該溶液一定是堿溶液c. 某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味該化肥一定是銨態(tài)氮肥d. 把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅該氣體一定是二氧化碳【答案】c【解析】【詳解】a活潑的金屬上滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡，所以該固體不一定是碳酸鹽，故a錯誤；b使無色酚酞顯紅色的溶液顯堿性，可以是堿，也可以是顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉溶液，故b錯誤；c某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味該化肥一定是銨鹽，故c正確； d把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅該氣體不一定是二氧化碳，可能是氮氣等，故d錯誤；故選c。7.在cuc12和fec12的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有a. cu、fe和znb. cu和fec. zn和cud. fe和zn【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣體生成，說明固體中一定有排在氫前的金屬；而加入zn后可能發(fā)生的反應：zn+cucl2=cu+zncl2，zn+fecl2=fe+zncl2，cu2+的氧化性大于fe2+，反應順序是zn首先置換出cu，然后zn置換出fe，因濾渣與稀鹽酸產(chǎn)生氣體，故一定有cu，至少還有fe，可能還有zn，由此分析，一定含有cu、fe，故選b?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷反應的先后順序，需要根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析，一般而言，氧化劑的氧化性越強，越容易與還原劑發(fā)生反應。8.下列圖象關(guān)系合理的是a. 向ph=9的naoh溶液中不斷加水b. 在久置的naoh溶液中加入鹽酸c. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量fe和mgd. 在飽和的kno3溶液中加入kno3晶體【答案】b【解析】【詳解】a氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的ph會變小，但不會小于7，故a錯誤；b由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，因此變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始的一段時間內(nèi)無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應完全后，鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結(jié)束氣體質(zhì)量不再變化，故b正確；c鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖象更陡一些)，同質(zhì)量的鎂比鐵生成的氫氣多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面，故c錯誤；d向一定量飽和kno3溶液中逐漸加入kno3固體，溶液仍然飽和，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)不變，故d錯誤；故選b。9.下圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是a. t1時，30gb物質(zhì)溶解在50g水中形成80g溶液b. t2時，不能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的三種物質(zhì)的飽和溶液c. 當a中混有少量c時，可采用冷卻熱飽和溶液法提純ad. a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2降到t1時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】ad【解析】【詳解】at1時，b物質(zhì)的溶解度為40g，所以t1時30g物質(zhì)b加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解20gb物質(zhì)，形成70g溶液，故a錯誤；bt2時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故b正確；c當a中混有少量c時，a固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，c固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而減小，采用冷卻熱飽和溶液法提純a，故c正確；dt1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，a固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，c固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而減小，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2降到t1時，c由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；a析出晶體后，仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)大于c，故d錯誤；故選ad?！军c睛】本題的易錯點為d，要注意a固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，c固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而減小，降溫后c由飽和變?yōu)椴伙柡停嗤|(zhì)量的溶劑中溶解的a多于c。10.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ah2氣體hcl氣體先通過naoh溶液，再通過濃硫酸bnaoh溶液ca(oh)2溶液先加入過量的na2co3溶液，再過濾cco2氣體co氣體點燃dcao固體caco3固體加入適量的稀鹽酸a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】ahcl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故a正確；bca(oh)2溶液能與過量的na2co3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但過量的碳酸鈉，引入了新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故b錯誤；c二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒，故c錯誤；d氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故d錯誤；故選a。二、填空題（每空1分，共11分）11.用化學用語表示：(1)2個銅離子_；(2)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價_；(3)溶于水溫度降低的一種鹽_；【答案】 (1). 2cu2+ (2). (3). nh4no3【解析】【分析】(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略故：2個銅離子表示為2cu2+，故答案為：2cu2+；(2)元素化合價表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故：氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，表示為，故答案為：；(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨，其化學式為nh4no3，故答案為：nh4no3。12.化學源于生活，“柴、米、油、鹽”中蘊含著許多化學知識。請你填空：(1)在新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭興建沼氣池。沼氣的主要成分是_。(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是_?！敬鸢浮?(1). ch4 (2). 洗潔精將油污乳化【解析】【分析】(1)天然氣、沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷；(2)洗潔精能夠乳化油污；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)天然氣、沼氣等物質(zhì)的主要成分是甲烷，甲烷的化學式是ch4，故答案為：ch4；(2)洗潔精對油污具有乳化作用，所以餐具上的油污加入洗潔精時易洗掉，故答案為：洗潔精將油污乳化。13.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體，有毒。水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+。請回答以下問題：(1)亞硝酸鈉（nano2）所屬類別是_（酸、堿、鹽、氧化物）。(2)下列方法中，能用來區(qū)別nano2與nacl固體的是_。a.氯化亞鐵溶液 b.品嘗味道 c.硝酸銀溶液 d.測試兩溶液ph值(3)人體正常的血紅蛋白中含fe2+。若誤食亞硝酸鈉，就會導致血紅蛋白中毒（失去運輸氧的功能），服用維生素c可以解毒。下列敘述不正確的是_。a.亞硝酸鈉腌肉時發(fā)生了化學反應 b.維生素c主要存在于蔬菜與水果中c亞硝酸鈉可代替食鹽作調(diào)味劑【答案】 (1). 鹽 (2). acd (3). c【解析】【分析】(1)根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義分析判斷；(2)根據(jù)亞硝酸鈉的水溶液呈堿性、但氯化鈉的水溶液呈中性，亞硝酸鈉具有氧化性等分析解答；(3)根據(jù)亞硝酸鈉能將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，亞硝酸鈉有毒分析解答?！驹斀狻?1)亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的屬于鹽，故答案為：鹽；(2)a. 亞硝酸鈉能將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，氯化亞鐵溶液和亞硝酸鈉反應后，溶液變成黃色，而氯化鈉不能，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故a能區(qū)別；b. 亞硝酸鈉和氯化鈉有咸味，不能通過都品嘗味道區(qū)分，而且實驗室中不能品嘗藥品味道，亞硝酸鈉有毒，故b不能區(qū)別；c.硝酸銀溶液與氯化鈉反應生成白色沉淀，而亞硝酸鈉不能，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故c能區(qū)別；d. 亞硝酸鈉的水溶液呈堿性、但氯化鈉的水溶液呈中性，測試兩溶液ph值，可以區(qū)分，故d能區(qū)別；故答案為：acd；(3)a、亞硝酸鈉腌制食物時生成新的物質(zhì)，發(fā)生化學反應，故a正確；b、新鮮的蔬菜與水果中含有大量的維生素c，故b正確；c、亞硝酸鈉有毒不能代替食鹽作調(diào)味劑，故c錯誤；故答案為：c?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意題意信息的解讀和應用。14.球墨鑄鐵是生鐵的一種，它具有優(yōu)良的鑄造、切削加工和耐磨性能，有一定的彈性，廣泛用于制造曲軸、齒輪、活塞等高級鑄件以及多種機械零件。(1)生鐵屬于_（填材料類型）。(2)用鐵制容器不能盛放波爾多液，用方程式解釋原因_，該反應的類型為_?！敬鸢浮?(1). 金屬材料 (2). fe + cuso4=feso4 + cu (3). 置換反應【解析】【分析】根據(jù)生鐵的成分結(jié)合材料的分類分析判斷；鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)生鐵是鐵和碳的合金，屬于金屬材料，故答案為：金屬材料；(2)波爾多液中含有硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為fe + cuso4=feso4 + cu，該反應屬于置換反應，故答案為：fe+cuso4=feso4+cu；置換反應。三、科普閱讀題（5分）15.酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)與應用有很多重大的發(fā)現(xiàn)源于科學家善于觀察、思考的品質(zhì)。石蕊這種酸堿指示劑就是英國化學家波義耳偶然發(fā)現(xiàn)的。有一天，波義耳看到濺了幾滴鹽酸的紫羅蘭花朵變成了紅色。紫羅蘭為什么會變紅？波義耳用其他物質(zhì)進行了反復實驗，終于認定紫羅蘭花的浸出液可用于檢驗溶液是否呈酸性。他又努力尋找用來檢驗堿性的物質(zhì)，后來發(fā)現(xiàn)了從石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用來檢驗溶液的酸堿性。后來人們測出了石蕊較準確的變色范圍：在ph8.0的溶液里呈藍色，ph在兩者之間呈紫色。酚酞是另一種酸堿指示劑，在ph8.2的溶液里呈紅色，但如遇到較濃的堿液，又會立即變成無色。除以上兩種指示劑外，生活中我們也可以用紅蘿卜皮、紫卷心菜等植物自制酸堿指示劑。分析短文，回答問題：(1)文中提到當波義耳發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花朵變紅時，他又用其他物質(zhì)進行了反復實驗，他可能用到了下列物質(zhì)中的_(填字母)。a碳酸鈉溶液 b氯化鈉溶液 c稀鹽酸 d檸檬酸溶液(2)下列說法正確的是_(填字母)。a某些溶液的酸堿性無法用石蕊溶液和酚酞溶液檢測出來b紅蘿卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和堿性溶液時呈現(xiàn)不同的顏色c某溶液的ph8，在該溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液變藍(3)老師在做“中和反應”的實驗時，先向氫氧化鈉溶液中滴加了幾滴無色酚酞溶液，觀察到酚酞剛滴入時為紅色，但瞬間變成無色，加入少量稀鹽酸后又變?yōu)榧t色。實驗中酚酞瞬間變成無色時，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。分析上述實驗中酚酞無色后又變紅色原因是_。 向此溶液中逐滴滴加鹽酸，溶液剛好變成無色時，溶液的ph_(填“一定等于”或“不一定等于”)7?！敬鸢浮?(1). cd (2). ab (3). 堿性 (4). 剛開始堿溶液的濃度太大，酚酞溶液呈無色，加入少量稀鹽酸與之反應后，溶液中堿的濃度減小，但仍為堿性，酚酞溶液又變成紅色(合理即可) (5). 不一定等于【解析】【分析】(1)根據(jù)“波義耳看到濺了幾滴鹽酸的紫羅蘭花朵變成了紅色”，結(jié)合鹽酸的性質(zhì)分析；(2)根據(jù)文中提到的變色范圍分析；(3)根據(jù)文中對于酚酞的描述進行分析?！驹斀狻?1)文中提到“濺了幾滴鹽酸的紫羅蘭花朵變成了紅色”，鹽酸是酸性溶液，所以波義耳進行了反復實驗，可能用到酸性溶液，故選：cd；(2)a、石蕊較準確的變色范圍：在ph5.0的溶液里呈紅色，在ph8.0的溶液里呈藍色，ph5.0-8.0時呈紫色，ph5.0-8.0時酸堿性無法檢測出來；酚酞在ph8.2的溶液里呈無色，在ph8.2的溶液里呈紅色，ph8.2酸堿性無法檢測出來，故a正確；b、可以用紅蘿卜皮、紫卷心菜等植物自制酸堿指示劑，紅蘿卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和堿性溶液時呈現(xiàn)不同的顏色，故b正確；c、石蕊較準確的變色范圍：在ph5.0的溶液里呈紅色，在ph8.0的溶液里呈藍色，ph在兩者之間呈紫色，溶液的ph=8，在該溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液仍為紫色，故c錯誤；故選：ab；(3)酚酞如遇到較濃的堿液，又會立即變成無色，先向氫氧化鈉溶液中滴加了幾滴無色酚酞溶液，觀察到酚酞剛滴入時為紅色，但瞬間變成無色，加入少量稀鹽酸后又變?yōu)榧t色，說明剛開始堿溶液的濃度太大，酚酞溶液呈無色，加入少量稀鹽酸與之反應后，溶液中堿的濃度減小，但仍為堿性，酚酞溶液又變?yōu)榧t色，由于酚酞在ph8.2的溶液里呈無色，向此溶液中逐滴滴加鹽酸，溶液剛好變成無色時，溶液的ph不一定等于7，故答案為：堿性；剛開始堿溶液的濃度太大，酚酞溶液呈無色，加入少量稀鹽酸與之反應后，溶液中堿的濃度減小，但仍為堿性，酚酞溶液又變?yōu)榧t色；不一定等于。四、實驗題（9分）16.下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。請回答下列問題：（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。所選儀器的連接順序為_（填寫儀器序號字母）。生成二氧化碳的化學方程式為：_。（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為co，含有少量水蒸氣，還可能含有少量hcl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：檢驗hcl氣體是否存在，并除去hcl氣體用干燥純凈的co氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）檢驗co氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務(wù)。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：_。判定hcl氣體是否存在的根據(jù)是_。若反應進行完全后，若儀器e中物質(zhì)增重a g，則儀器d中的試樣質(zhì)量減少_g。若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器e中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結(jié)果將_（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。【答案】 (1). afbg (2). caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o+co2 (3). fbdec (4). f中產(chǎn)生白色沉淀 (5). (6). 偏大【解析】【分析】（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；（2）有一混合氣體，其主要成分為co，含有少量水蒸氣，還可能含有少量hcl氣體，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，濃硫酸可以干燥一氧化碳；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用點燃法處理尾氣；結(jié)合反應的化學方程式分析解答?！驹斀狻浚?）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；故答案為：a、f、b、g；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，故答案為：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；(2)一氧化碳中含有少量水蒸氣，可能混有氯化氫，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥一氧化碳；然后用干燥純凈的co氣體還原不純的氧化銅試樣，反應后生成二氧化碳，可以通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳；最后沒有反應的一氧化碳可以通過點燃除去，因此按照氣體從左向右流動，儀器的連接順序為fbdec，故答案為：fbdec；如果氣體中含有氯化氫，則f中氯化氫與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：f中產(chǎn)生白色沉淀；若儀器e中物質(zhì)增重a g，e是吸收的二氧化碳，即二氧化碳的質(zhì)量為ag，設(shè)氧化銅的質(zhì)量是x，co+cuocu+co2 80 44 x ag ，解得：x=g，儀器d中減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，則減少的質(zhì)量為：g=g，故答案為：；若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器e中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，因此氧化銅的純度偏大，故答案為：偏大?！军c睛】了解實驗的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中的計算和誤差分析，要注意儀器d中減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素的質(zhì)量。17.已知某固體粉末是由nacl、ba(no3)2、cuso4、na2so4、na2co3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，試推斷：（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_。（2）沉淀部分溶解的化學方程式是_。（3）粉末放入水中產(chǎn)生不溶于酸的沉淀的化學方程式是_。【答案】 (1). 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉或ba(no3)2、na2so4、na2co3 (2). baco3 + 2hcl =bacl2 + h2o + co2 (3). ba(no3)2 + na2so4 =2nano3 + baso4【解析】【分析】根據(jù)含銅離子的溶液顯藍色，硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸銅不溶于水，碳酸鋇、碳酸銅能夠溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，結(jié)合實驗現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻浚?）由于混合物加水振蕩后有渾濁，說明生成了沉淀，沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明該沉淀中至少含兩種物質(zhì)且其中一種為baso4，碳酸鋇、碳酸銅至少存在一種，因此一定