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物質(zhì)的分散系 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2、知識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式?！局鞲芍R(shí)】一物質(zhì)的分散系1分散系 分分散質(zhì) 組成 散 分散劑 系 2溶液、膠體、濁液的比較分 散 系溶 液膠 體懸（乳）濁液分散質(zhì)粒子直徑nm特征*能否透過(guò)半透膜*能否透過(guò)濾紙實(shí)例3膠體的性質(zhì)： （1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，從與入射光線垂直的方向可以看到 。 （2）如何區(qū)別溶液和膠體？ (3) 膠體的應(yīng)用： 例1. 所謂納米材料是指研究、開(kāi)發(fā)出直徑從幾納米至幾十納米的材料，若將納米材料到混合物具有的性質(zhì)是 （ ）A.能全部透過(guò)半透膜 B.具有丁達(dá)爾現(xiàn) C一定是無(wú)色透明溶液 D.不能透過(guò)濾紙例2.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是 ( )A、 將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可B、 將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C、 將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D、 將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】：1、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 （ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2下列事實(shí)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是 （ ）A明礬凈水 B。膠態(tài)磁流體治癌 C.粗鹽潮解 D.氯化鐵溶液止血3能區(qū)分膠體和溶液的方法是 ( )A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過(guò)濾紙的是溶液 D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液4下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 5下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是 （ ）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系6氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑都在1nm-100nm之間B分散質(zhì)粒子都能吸附雜質(zhì)而凈水C都能通過(guò)濾紙 D呈紅褐色7. 溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A透明程度 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.穩(wěn)定性 D。丁達(dá)爾效應(yīng)8. 關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是 （ ）A稀硫酸不是分散系 B。一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)C.分散劑一定是液態(tài) D。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）有9種組合方式的分散系9.用符號(hào)回答，下列判斷正確的是 ( )分散系一定是混合物 濁液可用過(guò)濾的方法分離 任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì) 因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái) 飽和溶液一定比不飽和溶液濃相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因： 。1電解質(zhì)： ；非電解質(zhì)： 。2判斷注意點(diǎn)：無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是 ，因此，單質(zhì)和混合物既不是 也不是 例1判斷下列哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)：銅、稀H2SO4、氯化鈉溶液、氫氧化鈉固體、硝酸鈉溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖、酒精電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 3電離方程式 定義： 。例2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH 、 AlCl3 、CuSO4 、 BaCl2 、AgNO3 、 H2SO4 、【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】:1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是 （ ）A在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A. 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）A、CO2B、鹽酸C、BaSO4D、C2H5OH4.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是 （ ）A氯化鈉溶液B氫氧化鈉晶體C熔融的硝酸鉀D液態(tài)氯化氫5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是 （ ）A、氨氣 B、硫酸 C、酒精 D、硫酸鈉6下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A、Na2CO3NaCO32- B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O27.下列敘說(shuō)正確的是 （ ）A. NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B. HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)C.SO3水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D. BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)8.像硫酸鈉這樣的離子化合物在熔化或溶于水時(shí)都能全部電離為離子；而像硫酸這樣的共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下則不能電離，只有在溶于水時(shí)才能全部電離。試寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔化和溶于