同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.ppt

魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2 必修 第一章 第三節(jié)元素周期律的應(yīng)用 2 認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 復(fù)習(xí)回顧 從左向右 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律 同一周期元素 電子層數(shù)相同 從左向右 核電荷數(shù)增多 原子半徑減小 失電子的能力逐漸減弱 得電子的能力逐漸增強(qiáng) 同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律 在周期表中的變化規(guī)律 二 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 1 A族元素 1 A族元素的原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) 最外層7個(gè)電子 易得一個(gè)電子 具氧化性 核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱 1 相似性 7777 0 7 7 7 1 1 1 1 HFHClHBrHI 無(wú)HClO4HBrO4HIO4 2 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 3 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件 表現(xiàn)為 1 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系 F2 Cl2 Br2 I2 2 鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系 HF HCl HBr HI 小結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性 與金屬反應(yīng) 生成鹵化物 與氫氣反應(yīng) 生成鹵化氫 與水反應(yīng) 生成鹵化氫和次鹵酸 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 特性 碘遇淀粉顯藍(lán)色 氟氣和水的反應(yīng) 2F2 2H2O 4HF O2 小結(jié) 對(duì) A族元素原子從上到下 電子層數(shù)依次增多 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱 其單質(zhì)的熔 沸點(diǎn)在依次的增大 對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎 堿金屬元素 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 1 相同點(diǎn) 原子最外層電子都只有一個(gè)電子 2 遞變規(guī)律 LiCs 電子層數(shù)遞增 原子半徑漸大 核對(duì)最外層電子的引力下降 都易失電子 具強(qiáng)還原性 LiCs越來(lái)越容易失電子 還原性逐漸增強(qiáng) 化學(xué)性質(zhì) 決定 請(qǐng)您小結(jié) 同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律 自上而下 元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律 同一主族元素 最外層電子數(shù)相同 自上而下 電子層數(shù)增多 原子半徑增大 失電子的能力逐漸增強(qiáng) 得電子的能力逐漸減弱 在周期表中元素原子的變化規(guī)律 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 大 小 小 大 電子層數(shù)相同 最外層電子增多 逐漸減小逐漸增大 逐漸增大逐漸減小 金屬性減 非金屬性增 金屬性增 非金屬性減 最高正價(jià) 1 7 最高正價(jià) 族系數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 形成 難 易穩(wěn)定性 弱 強(qiáng) 形成 易 難穩(wěn)定性 強(qiáng) 弱 電子層增多最外層電子數(shù)相同 你能理解 位 位置 構(gòu) 結(jié)構(gòu) 性 性質(zhì) 三者之間的關(guān)系嗎 思考與交流 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同位素 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性遞變性 從上至下 金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 同周期 同主族 遞變性 從左到右 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強(qiáng)弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價(jià)數(shù) 8 最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì) 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 1 F沒(méi)有正價(jià) O通常不顯示正價(jià) 2 金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià) 元素周期表及元素周期律的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素 研究新農(nóng)藥 尋找新的半導(dǎo)體材料 催化劑 耐高溫耐腐蝕材料 尋找新的礦物質(zhì) 課堂練習(xí) 1 相鄰三個(gè)周期的主族元素A B C D E 它們的原子序數(shù)依次增大 B C D元素在同一周期 A E在同一主族 除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子 其中B的最外層有4個(gè)電子 A與B B與C都能生成氣態(tài)的化合物 D與E生成離子化合物 在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等 試回答 它們各是什么元素 H C O F Na 2 用A表示質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) E電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空 原子 核素 種類由 決定 元素種類由 決定 元素同位素由 決定 元素在周期表中的位置由 決定 元素的原子半徑由 決定 元素主要化合價(jià)由 決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 價(jià)電子通常是指 AB A B AE D D D 3 實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)周期性變化是由于 周期性變化的必然結(jié)果 2 內(nèi)容 元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 等方面 1 定義 隨著原子 的規(guī)律叫做元素周期律 元素的性質(zhì) 原子序數(shù) 原子核外電子排布的周期性變化 元素 原子 元素主要化合價(jià)的 半徑的周期性變化 周期性變化 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 的原子核外電子排布的周期性變化 填空 例1 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 A Li Be B原子最外層電子數(shù)依次增多B P S Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C B C N O F原子半徑依次增大D Li Na K Rb的金屬性依次增強(qiáng) 例2 某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 A H2RO3B H2RO4C HRO3D H3RO4 C B 例題3 周期表前20號(hào)元素中 某兩種元素的原子序數(shù)相差3 周期數(shù)相差1 它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1 2 寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式是 例題4 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 例題5 X Y兩元素處于同一主族相鄰周期 則X Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 A 2B 8C 10D 18例題6 第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素 試推測(cè)此元素在周期表中的位置 A 第八周期 A族B 第六周期 A族C 第七周期 B族D 第七周期 A族 練習(xí) 1 主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其 序數(shù) 非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于 2 鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 其中 非金屬性最強(qiáng)的是 鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 以X表示鹵素 主族 8 主族序數(shù) 8 最高正價(jià) 7 F HXO 注 氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物 因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià) 3 下列性質(zhì)的遞變中 正確的是 A O S Na的原子半徑依次增大B LiOH KOH CsOH的堿性依次增強(qiáng)C HF NH3 SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D HCl HBr HI的還原性依次減弱 AB 4 某元素X的原子序數(shù)為52 下列敘述正確的是 A X的主要化合價(jià)是 2 4 6 B X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 C X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng) D X原子的還原性比碘原子強(qiáng) AD 5 已知鈹 Be 的原子序數(shù)為4 下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中 正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B 氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 6 X Y是元素周期表中 A族中的兩種元素 下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬比Y強(qiáng)的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中