2019年高考化學(xué)專題10海水資源的開發(fā)利用高頻考點專練.docx

專題10、海水資源的開發(fā)利用專練1、 高考真題再現(xiàn)1、(2018年江蘇卷-5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2、（2015年新課標(biāo)II12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收2、 專項練習(xí)1、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)2、海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl26H2OMgCl2Mg回答下列問題：(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_。操作的名稱_。(2)加入試劑，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)操作的名稱_。 (4)經(jīng)操作最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3、下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法錯誤的是()A實驗室進行的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是()A綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海帶海帶灰I2(aq)I26、溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是()A從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應(yīng)B苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl7、下列有關(guān)說法錯誤的是()A新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑8、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實驗室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下，下列說法錯誤的是()A步驟分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B溶液A中的陰離子主要有Cl、SO、OHC試劑應(yīng)選用稀鹽酸D步驟可直接加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體9、如果實行海水淡化來供用居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫使鹽析出以獲取淡水D將海水通過離子交換樹脂以除去雜質(zhì)離子10、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料制得的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A BC D11、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表示：實驗(二)碘的制取已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_ mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_(填選項字母)。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。參考答案一、高考真題再現(xiàn)1、【答案】B【解析】A應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒碎海帶；C該裝置沒有加熱，不能制備Cl2；D應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2、【答案】C二、專項練習(xí)1、【答案】B【解析】海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富，選項A正確；電解熔融MgCl2時，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生金屬鎂，選項B錯誤；因MgCl2能水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，為此將MgCl26H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水，其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2，選項C正確；步驟涉及CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)得到CaO，步驟CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟是電解，涉及分解反應(yīng)，步驟涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，選項D正確。2、【答案】(1)CaOH2OMgCl2=CaCl2Mg(OH)2過濾(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)MgCl2MgCl23、【答案】A【解析】操作是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項錯誤；是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項正確；是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項、D項正確。4、【答案】C【解析】聚酯纖維是有機高分子材料。5、【答案】C【解析】A項制取Mg應(yīng)電解熔融MgCl2；B項制取Al應(yīng)電解熔融Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。6、【答案】C【解析】從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，A項不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B項不正確；FeBr2與Cl2反應(yīng)時，因Cl2的量不同，生成物不同，題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D項不正確。7、【答案】C8、【答案】D【解析】步驟分離物質(zhì)的操作是過濾，需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A項正確；步驟中引入OH，B項正確；稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，C項正確；Mg2水解，直接加熱氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體，D項錯誤。9、【答案】A【解析】明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑；海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化；將海水中通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。10、【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。11、【解析】(1)儀器A為坩堝，儀器B為500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的數(shù)值為橫坐標(biāo)，以電勢的數(shù)值為縱坐標(biāo)，找出對應(yīng)的點，將各點用光滑的曲線連接起來即可得滴定曲線。由滴定曲線可知，滴定終點時，用去AgNO3溶液的體積為20 mL。根據(jù)關(guān)系式：IAgNO3AgI127 g 1 moln(I) 0.010 0 molL10.020 L0.000 20 moln(I)127 gmol10.000 20 mol0.025 4