《必修2》2-3-2.doc

第2章 第3節(jié) 第2課時(shí)一、選擇題1(2010湖南長沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試，24)工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2O22SO3，下列說法錯(cuò)誤的是()A增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B升高溫度可提高反應(yīng)速率C使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零【答案】D2(2010年山東臨沂市，14)能夠說明H2(g)I3(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)時(shí)的狀態(tài)C恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)D恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)【解析】A項(xiàng)表示的同一方向且反應(yīng)速率也不等；B項(xiàng)中的速率應(yīng)是v(正)(H2)2v(逆)(HI)時(shí)為平衡狀態(tài)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)混合物總質(zhì)量不論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，均保持不變，故C項(xiàng)不能說明是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)中體系的顏色不再發(fā)生變化，說明I2的量不變，此時(shí)為平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿3(2010年山東高青縣第二中學(xué)理，3)對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，而化學(xué)平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故C項(xiàng)正確。【答案】C414CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO【答案】C【點(diǎn)撥】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)即可確定。5一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5molB1molC0.5molD0【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，B的物質(zhì)的量大于0.5mol，小于1.5mol。6下列能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)NH形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH斷裂D3個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH形成【答案】C7一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速度逆反應(yīng)速度AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)【答案】D【點(diǎn)撥】轉(zhuǎn)化到正、逆反應(yīng)速率均用一種物質(zhì)表示看是否相等即可。8硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2O22SO3的說法不正確的是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度(即達(dá)到平衡時(shí)為一定條件下的最大程度)。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著?！敬鸢浮緽9在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4molL1、O2為0.2molL1BSO2為0.25molL1CSO2、SO3均為0.15molL1DSO3為0.40molL1【解析】本題考查對(duì)可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對(duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)SO3的濃度應(yīng)小于0.40molL1；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度應(yīng)小于0.4molL1，O2的濃度應(yīng)小于0.2molL1；由反應(yīng)的量的關(guān)系可知：c(SO2)c(SO3)0.4molL1，因此兩者不可能同時(shí)均為0.15molL1【答案】B10aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5min達(dá)到平衡時(shí)X減少nmolL1，Y減少molL1，Z增加molL1，W增加molL1，則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a:b:c:d應(yīng)為()A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2 D3:1:2:2【解析】化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)變化的濃度之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比?！敬鸢浮緿11一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2 【解析】在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A項(xiàng)中生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。顯然v正0)(1)600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。(2)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生了變化的原因是_(用文字表達(dá))。(3)10min到15min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號(hào))。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量【解析】(1)平衡狀態(tài)的外部特征之一是各物質(zhì)的濃度保持不變，很容易看出濃度不再變化的時(shí)段是1520min和2530min。(2