蘇教版必修1 專題1第3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 學(xué)案.doc

第3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和x的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1定義：原子由原子核（含質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。2構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(c)1.60210191.60210190電荷-1+103數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)4電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）6如果用x的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:原子核 質(zhì)子（+）:z個(gè)x： 中子:（az）個(gè) 核外電子（）:z個(gè)7元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。知識(shí)點(diǎn)二核素、同位素1核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。2元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：知識(shí)點(diǎn)三核外電子排布1電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m)；(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2核外電子排布的規(guī)律:(1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；(3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。(4)最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。類型一原子結(jié)構(gòu)例1已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm和yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()aabmn babmn cabmn dabmn解析：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)閤m和yn具有相同的核外電子排布，所以，xm和yn具有相同的核外電子數(shù)，axm的核外電子數(shù)等于am，byn的核外電子數(shù)為：bn，則：ambn。答案：a例2下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_。(2)b粒子的半徑_c粒子的半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素r形成的氧化物為r2o3，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。解析：本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第1小題中陽(yáng)離子是b，a是陰離子，c、d是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第3小題有難度，首先要判斷出r元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為2，r元素的化合價(jià)為3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論)。答案：(1)b(2)小于(3)d類型二核素、同位素例3(2014-2015威海一中期末考試題)he在熱核反應(yīng)中沒有中子輻射，作為能源時(shí)不會(huì)污染環(huán)境。月球上he的數(shù)量足夠人類使用1000年，而地球上he含量很少。he和he互為()a同分異構(gòu)體 b同系物 c同素異形體 d同位素解析：同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言。同位素是同一元素的不同原子。答案：d類型三核外電子分布例4近期，科學(xué)家用nano3和na2o在573 k下反應(yīng)制得了離子化合物naxno4，經(jīng)測(cè)定，在no中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x為()a1 b2 c3 d4解析：no中各原子最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，需32個(gè)電子，而一個(gè)n原子和4個(gè)o原子最外層共有(54629)個(gè)電子，故還需得到3個(gè)電子，因此x3。答案：c基礎(chǔ)演練一選擇題1最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標(biāo)記的c60，發(fā)現(xiàn)一種c60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14c的敘述正確的是 （ ）a.與14n 含有的中子數(shù)相同 b.是c60的同素異形體c.與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 d.與12c互為同位素2質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（ ）a18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子 b18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子c19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子 d18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子3與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c核電荷數(shù) d最外層電子數(shù) 4下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:（ ）5. 某元素原子核外l層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）a.7 b.8 c.12 d.166. 下列微粒中，與ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（ ）a.f b.mg2 c. cl- d. na+7. (2014-2015棗莊實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末考試題)核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是( )a.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素b.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素c.最外層電子數(shù)多于4個(gè)的元素一定是非金屬元素d.核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子8x、y、z和r分別代表四種元素。如果axm+、byn+、czn-、drm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是（ ）a. acmn b. abnm c. cdmn d. bdnm9. 下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子同一種元素的核素種類由中子數(shù)決定ab c d二填空題10a元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）a元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）a、b兩元素形成的化合物的名稱是_，化學(xué)式為 。11已知：a、b、c、d四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)abc1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()a2a2 b2a10ca2 d2a4某元素的一種同位素x的質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與h原子組成hmx分子。在ag hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a(anm) mol b(an) molc(an) mol d(anm) mol5下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為21的是()abe2中的質(zhì)子和電子 bh原子中的中子和質(zhì)子cnahco3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 dbao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子62007年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和3he的資源量，以下關(guān)于3he的說法正確的是()a是4he的同素異形體b比4he多一個(gè)中子c是4he的同位素d3he代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子7下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()a羥基的電子式： b中子數(shù)為14的硅原子：sic鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d甲烷的分子模型：二填空題8(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。9通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽(yáng)離子，d為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：a：_；b：_；c：_；d：_。(2)寫出a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。10設(shè)x、y、z代表3種元素。已知：x和y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；y和z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此， 請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出x、y、z三種元素的名稱x_，y_，z_。(2)寫出x、y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。11用a、b、c2、d、e、f、g和h分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。(5)g分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。參考答案基礎(chǔ)演練一選擇題1d 2d 3d 4b 5c 6c 7d 8d 9b二填空題10（1）略 （2）硫化鈉 na2s11c o si cl鞏固提高一選擇題1a 2d 3b 4c 5d 6a 7c 8c 9a 10b二填空題11(1)116(2)11h、21h、31h16o、18o12c、14c(3)40k、40ca(4)1212(1) s c n cl (2)146c或14c(3) nh3hclnh4cl (4)產(chǎn)生黃色沉淀 h2scl22hcls當(dāng)堂檢測(cè)一選擇題1c 2c 3a 4b 5b 6d 7a二填空題8419(1)ne (2)cl (3)mg (3)o2- (5)k+10(1)al cl mg2+ s2- h(2) (3)