蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物——離子反應(yīng) 課件（12張）.pptx

第二單元 鈉 鎂及其化合物 離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)回顧 練習(xí) 判斷下列物質(zhì)中 填序號(hào) ch3cooh 醋酸 hcl naoh hno3 na2co3 蔗糖 酒精 so2 h2o fe屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 觀察與思考 現(xiàn)象 原因分析 鹽酸和氫氧化鈉溶液的燈較亮醋酸和氨水溶液的燈較暗 同物質(zhì)的量濃度溶液中離子濃度不同 故導(dǎo)電性不同 不同物質(zhì)在水溶液中的電離程度不一定相同 實(shí)驗(yàn)演示 測定相同條件下 濃度均為0 1mol l 1的鹽酸 氫氧化鈉 氨水 醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 結(jié)論 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 書p53 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì) 如硫酸 硝酸 hcl hbr hi koh naoh ba oh 2 ca oh 2等 弱電解質(zhì) 弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì) 如 ch3cooh h2co3 hclo nh3 h2o等 水是一種極弱的電解質(zhì) 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì) 1 請(qǐng)寫出na2co3 cacl2 ca oh 2 hclo在水中的電離方程式 2 下列說法是否正確 錯(cuò)誤的請(qǐng)分析原因 1 已知溶于水的硫酸鋇能完全電離 因?yàn)榱蛩徜^的溶解度很小 所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) 2 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水 弱電解質(zhì)一定難溶于水 3 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 練習(xí)一 活動(dòng)與探究1 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 討論分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 向2mlna2co3溶液中滴加cacl2溶液 2 向2mlna2co3溶液中滴加澄清石灰水 二 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 溶液中離子的濃度發(fā)生了改變 三 離子方程式 1 什么是離子方程式 2 離子方程式的書寫 閱讀教材p54 寫 拆 刪 查 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)的式子 實(shí)戰(zhàn)演練 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng) 2 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) 3 碳酸鈉溶液與過量的醋酸反應(yīng) 4 大理石與鹽酸反應(yīng) 5 鈉與水反應(yīng) 6 氯氣通入溴化鉀溶液 7 足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液 已知 hco3 難電離 練習(xí) 三 離子方程式 3 離子方程式表達(dá)的意義 1 表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2 表示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 4 常見的離子反應(yīng)類型 1 復(fù)分解型 2 氧化還原反應(yīng)型 3 其他類型 本節(jié)課你有什么收獲 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a 鋅片插入硝酸銀溶液中zn ag zn2 agb 用惰性電極電解飽和食鹽水2h 2cl cl2 h2 c 實(shí)驗(yàn)室用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣m