蘇教版選修4 專題3 第三單元 鹽類的水解5 鹽類水解的應(yīng)用 學(xué)案.doc

高中化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用【考點(diǎn)精講】應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯酸性，原因是fe33h2ofe（oh）33h判斷酸性強(qiáng)弱等濃度的nax、nay、naz三種鹽溶液的ph分別為8、9、10，則酸性hxhyhz配制或貯存易水解的鹽溶液配制cuso4溶液時(shí)，加入少量h2so4，防止cu2水解；配制fecl3溶液，加入少量鹽酸，防止fe3水解膠體的制取制取fe（oh）3膠體的離子反應(yīng)：fe33h2ofe（oh）3（膠體）3h物質(zhì)的提純除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、鎂粉、mg（oh）2或mgco3泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2（so4）3的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)為：al33hcoal（oh）33co2做凈水劑明礬可做凈水劑，原理為：al33h2oal（oh）3（膠體）3h化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小na2s溶液中離子濃度比較：c（na）c（s2）c（oh）c（hs）c（h）判斷離子大量共存弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生完全互促水解，則不能大量共存。如：al3與hco3、co32【典例精析】例題1 配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（）a. feso4（fe） b. sncl2（hcl）c. fecl3（hcl）d. naalo2（naoh）思路導(dǎo)航：a項(xiàng)中加入鐵屑是防止fe2被氧化。答案：a例題2 （1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（2）kal（so4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（3）碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。_。（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（5）鹽酸與硫酸各1 moll1的混合酸10 ml，加熱濃縮至1 ml，最后的溶液為_(kāi)，原因是_。思路導(dǎo)航：鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如cuso4（aq）cuso4（s）；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如alcl3（aq）al（oh）3al2o3。（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。（3）考慮鹽受熱時(shí)是否分解，ca（hco3）2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：ca（hco3）2 caco3（cao）；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4cl nh3hcl。（4）還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化，例如，na2so3（aq）na2so4（s）。答案：（1）k2co3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的khco3和koh反應(yīng)后又生成k2co3（2）kal（so4）212h2o盡管al3水解，但由于h2so4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水。（3）na2co32nahco3na2co3co2h2o（4）na2so42na2so3o22na2so4（5）h2so4溶液hcl揮發(fā)例題3 普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含有二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開(kāi)。思路導(dǎo)航：（1）al3與hco會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)al33hcoal（oh）33co2（2）al2（so4）3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵，al33h2oal（oh）33h、fe2hfe2h2（3）與酸反應(yīng)速率：nahco3na2co3；產(chǎn)生等量co2時(shí)，消耗al3的量：na2co3nahco3；等質(zhì)量的na2co3、nahco3分別與足量al3反應(yīng)，生成co2的量：nahco3na2co3答案：（1）al33hcoal（oh）33co2（2）al2（so4）3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵（3）與酸反應(yīng)速率：nahco3na2co3；產(chǎn)生等量co2時(shí)，na2co3消耗al3量多【總結(jié)提升】熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合（1）al3與hco、co、alo、sio、hs、s2、clo（2）fe3與hco、co、alo、sio、clo（3）nh與sio、alo特別提醒：nh與ch3coo、hco雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。例題1 無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）a. na、al3、hco、nob. alo、cl、fe3、kc.nh、na、ch3coo、nod. na、no、clo、i思路導(dǎo)航：a項(xiàng)，al3因與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；b項(xiàng)，fe3有顏色且alo與fe3反應(yīng)生成fe（oh）3和al（oh）3沉淀不能大量共存；c項(xiàng)，nh與ch3coo雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；d項(xiàng)，clo與i能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。答案：c例題2 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）a. ph1的溶液中：nh、na、fe3、sob. 含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc. 中性溶液中：k、al3、cl、sod. na2s溶液中：so、k、cu