蘇教版選修4 專題3第二單元 溶液的酸堿性 作業(yè) (1).doc

第二單元 溶液的酸堿性1.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( d )a.nahso4溶液 b.k2s溶液c.kal(so4)2溶液d.nai溶液解析:硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,對(duì)水的電離起到抑制作用;s2-和al3+均水解,對(duì)水的電離均有促進(jìn)作用,nai是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響。2.水的電離過(guò)程為h2oh+oh-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為k(25)=1.010-14,k(35 )=2.110-14。則下列敘述正確的是( d )a.c(h+)隨著溫度的升高而降低b.在35 時(shí),c(h+)c(oh-)c.水的電離度(25 )(35 )d.水的電離是吸熱的解析:由題目條件可知,溫度升高,k值增大。25 時(shí),c(h+)=c(oh-)=1.010-7moll-1;35 時(shí),c(h+)=c(oh-)=1.4510-7moll-1。溫度升高,c(h+)和c(oh-)都增大,且仍然相等,水的電離度也增大,故a、b、c錯(cuò)誤。溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故水的電離為吸熱反應(yīng),d正確。3.用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( d )堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確a.b.c. d.解析:堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))v(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))分析,可知c(待測(cè))偏高,錯(cuò)誤;用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗,則鹽酸的濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則 c(待測(cè))偏低,正確;錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,則c(待測(cè))無(wú)影響,錯(cuò)誤;滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則c(待測(cè))偏高,錯(cuò)誤;終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則c(待測(cè))偏低,正確。4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( b ) a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll-1b.p點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液呈中性c.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析:由滴定起始時(shí)ph=1可知鹽酸的濃度為0.1 moll-1,a錯(cuò)誤;由曲線a起始時(shí)溶液ph=1可知,是用naoh溶液滴定鹽酸的曲線,c錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定操作中可選用酚酞作為指示劑,d錯(cuò)誤。5.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋,下列說(shuō)法正確的是( c )a.ph=3的醋酸溶液稀釋100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-6 moll-1c.將1 l 0.1 moll-1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀釋100倍,其ph=6解析:ch3cooh是弱酸,在稀釋過(guò)程中電離程度增大,稀釋100倍后,3ph1b.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線c.ph=7時(shí),兩種酸所用naoh溶液的體積相等d.v(naoh溶液)=20.00 ml時(shí),c(cl-)1,a正確;滴定開(kāi)始時(shí) 0.100 moll-1 鹽酸ph=1,0.100 moll-1醋酸ph1,所以滴定鹽酸的曲線是,滴定醋酸的曲線是,b錯(cuò)誤;醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,ph=7時(shí),醋酸所用naoh溶液的體積小,c錯(cuò)誤;v(naoh溶液)=20.00 ml時(shí),兩者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,濃度小于氯離子,d錯(cuò)誤。10.濃度均為0.10 moll-1、體積均為v0的moh和roh溶液,分別加水稀釋至體積為v,ph隨 lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( d ) a.moh的堿性強(qiáng)于roh的堿性b.roh的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)c.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(oh-)相等d.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大解析:相同濃度的一元堿,堿的ph越大,其堿性越強(qiáng),故moh的堿性強(qiáng)于roh的堿性,a正確;c(roh):b點(diǎn)小于a點(diǎn),則roh電離程度:ba,b正確;若兩種溶液無(wú)限稀釋,最終其溶液中c(oh-)接近于純水中c(oh-),所以它們的c(oh-)相等,c正確;根據(jù)a知,堿性mohroh,當(dāng)lg=2時(shí),由于roh是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)roh的電離,所以減小,d錯(cuò)誤。11.已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)ka=1.610-5。該溫度下,向 20 ml 0.01 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll-1 koh溶液,其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:(已知lg 4=0.6) (1)a點(diǎn)溶液中c(h+)為 ,ph約為 。 (2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn),滴定過(guò)程中宜選用 作指示劑,滴定終點(diǎn)在 (填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。 (3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是 (填字母)。 解析:(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由ka=得,c(h+) moll-1=410-4 moll-1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液,b點(diǎn)是醋酸和少量ch3cook的混合溶液,c點(diǎn)是ch3cook和少量醋酸的混合溶液,d點(diǎn)是ch3cook和koh的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,ch3cook水解促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性,首先排除選項(xiàng)a和c;兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,排除選項(xiàng)d。答案:(1)410-4 moll-1 3.4(2)c 酚酞 c點(diǎn)以上(3)b12.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問(wèn)題:(1)若25t1”“110-7moll-1,所以a110-14。(2)na2so4溶液中c(na+)=2510-4 moll-1=110-3moll-1,稀釋10倍后,c(na+)=1.010-4moll-1,此時(shí)溶液呈中性,c(oh-)=1.010-7moll-1,所以c(na+)c(oh-)=(1.010-4 moll-1)(1.010-7moll-1)=1 0001。(3)根據(jù)題意可得=10-2,解得v1v2=911;根據(jù)na2so4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na+)c(s)c(h+)c(oh-)。答案:(1) 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911 c(na+)c(s)c(h+)c(oh-)13.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(gb27602011)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25 gl-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。 (1)儀器a的名稱是 ,水通入a的進(jìn)口為 。 (2)b中加入300.00 ml葡萄酒和適量鹽酸,加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。 (3)除去c中過(guò)量的h2o2,然后用0.090 0 moll-1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph=8.8,則選擇的指示劑為 ;若用50 ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))(=10 ml,=40 ml,40 ml)。 (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗naoh溶液25.00 ml,該葡萄酒中so2含量為 gl-1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 。 解析:(1)儀器a為起冷凝作用的冷凝管,下口進(jìn),上口出。(2)so2被h2o2氧化為h2so4,反應(yīng)方程式為so2+h2o2h2so4。(3)盛放naoh溶液,應(yīng)用帶有橡皮管的堿式滴定管,可通過(guò)折彎橡膠管的方法()排出滴定管中的氣泡。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph=8.8,溶液呈弱堿性,應(yīng)該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒(méi)有刻度,所以滴定管中naoh溶液的體積大于50 ml-10 ml=40 ml。(4)根據(jù)so2h2so42naoh,n(so2)=0.090 0 moll-125.0010-3 l=1.125 010-3 mol,則m(so2)=1.125 010-3 mol64 gmol-1=7.210-2 g,故so2的含量為=0.24 gl-1。(5)測(cè)定結(jié)果偏高應(yīng)該從消耗naoh溶液體積進(jìn)行分析,如b中加入的鹽酸具有揮發(fā)