第二節(jié)富集在海水中的元素 氯教案 新課標(biāo) 人教版 必.doc

鹽城市時楊中學(xué)第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯教案一、三維目標(biāo)：1知識與技能使學(xué)生了解氯氣的用途。使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)。使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。2過程與方法通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。通過對氯氣及含氯化合物的重要用途的了解，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。3情感與態(tài)度通過對氯氣及含氯化合物有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)的意識。通過對氯氣及含氯化合物有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生熱愛自然，熱愛化學(xué)。二、教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯離子的檢驗方法三、教學(xué)難點：氯氣的性質(zhì)四、教學(xué)過程：1學(xué)案導(dǎo)學(xué)（1）氯氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣呈 色，有 氣味的 體， 溶于水，密度比空氣 ， 毒； 液化。答案 黃綠、劇烈的刺激性、氣、能、大、有、易。液態(tài)氯又稱為 氯。該物質(zhì)為 物。答案 液、純凈。（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬的反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量 色的煙。答案白 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量 色的煙。答案棕黃鐵在氯氣中燃燒：產(chǎn)生大量 色的煙，生成的產(chǎn)物中鐵為+ 價。答案棕褐、3與非金屬的反應(yīng)：氫氣在氯氣中燃燒，燃燒時，發(fā)出 色火焰，生成 氣體，該氣體具有 性氣味，該氣體 溶于水。其水溶液叫做 ，亦稱 。氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。答案 蒼白、HCl、刺激、極易、氫氯酸、鹽酸氯氣與水的反應(yīng)25時，1體積水可溶解 體積的氯氣，水溶液稱 。答案2、氯水（3）次氯酸的性質(zhì)：次氯酸是一種 酸，具有 性。答案弱、氧化2難點突破： （1）Cl2及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：氯氣的毒性氯氣主要通過呼吸道侵入人體，氯氣對上呼吸道黏膜會造成有害的影響，它會溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。聞氯氣的正確方法：（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣與金屬的反應(yīng)點燃 2 Na + Cl2 = 2 NaCl （黃色火焰，白煙）點燃Cu + Cl2 = CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色）點燃2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）氯氣與非金屬的反應(yīng)點燃H2 + Cl2 = 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）點燃2 P+ 3Cl2（少量）= 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點燃時白色煙霧）2 P+ 5Cl2 （大量）= 2 PCl5 （白煙）燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO（Cl2既做氧化劑又作還原劑）光照次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。2HClO = 2HCl + O2新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-干燥的氯氣不能漂白，漂白的實質(zhì)是氯水中的HClO起作用。與堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。氯氣與其它化合物的反應(yīng)還原性比較強的物質(zhì)如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-的物質(zhì)能被氯氣氧化.2FeCl2 +Cl2=2FeCl32NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2H2S+Cl2 =S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2=2NaCl+H2SO4（3）氯氣的實驗室制備：1、實驗原理：4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl22裝置： 3除雜試劑；4、收集方法：5、尾氣吸收試劑；可用NaOH溶液除HCl，用濃硫酸除去水蒸氣（4）溶液中Cl的檢驗先將待檢液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl存在。若原溶液中可能含有SO，則應(yīng)先加入Ba（NO3）2溶液以除去SO。（5）鹵素的性質(zhì)相似性：都有顏色和毒性?？傮w上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，但F2易和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2F2+2H2O=4HF+O2）遞變性：化學(xué)式F2Cl2Br2I2通常狀態(tài)氣體氣體液體固體通常顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色色變規(guī)律逐漸加深密度變化規(guī)律逐漸增大熔沸點變化規(guī)律逐漸升高在水中溶解度變化規(guī)律逐漸減小異同點鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的通式為：X2+H2=2HX 氧化劑：X2 還原劑：H2各鹵素單質(zhì)與氫氣化合物的難易關(guān)系是：F2Cl2Br2I2；各鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系是：HFHClHBrHI。鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但要分兩種情況：2F2+2H2O=4HF+O2 氧化劑：F2 還原劑：H2OX2+H2O=HX+HXO 氧化劑：X2（Cl2、Br2、I2） 還原劑：X2（Cl2、Br2、I2）各鹵素單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系是：F2Cl2Br2I2鹵素單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱關(guān)系為：F2Cl2Br2I2。碘的特性與淀粉的反應(yīng)：碘與淀粉作用，能顯示出特殊的藍色。3典例剖析1濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）24HCl（濃）CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）CO2HClH2OO2ABCD解析題中提供一條信息：Ca（ClO）2中1價的Cl和濃HCl中1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。答案 A五、達標(biāo)檢測： 1下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色2溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗3下列說法中正確的是（）A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒4用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解5下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A氯化鈉溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯62004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，并發(fā)生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個小時。氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導(dǎo)致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴(yán)重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米.毫克的氯氣時，就會死亡。（1）一旦發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即；消防員身上噴的溶液是。（2）工業(yè)輸送氯氣管道，為檢驗是否泄漏可采取的方法是，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式。（3）實驗室可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導(dǎo)管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式。參考答案http:/www.DearEDU.com1C2B