魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 課件（17張） (1).ppt

組織建設(shè) 化學 必修1 2 2電解質(zhì) 第1課時 溶液的導電性對比實驗 熔融氯化鈉導電性實驗 一 電解質(zhì)及其電離 根據(jù)化合物的性質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電 依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì) 在水溶液里及熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì) so2溶于水能導電 so2是電解質(zhì)嗎 金屬鈉是電解質(zhì)嗎 氯氣是非電解質(zhì)嗎 電解質(zhì)一定能導電嗎 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì) 也不屬于非電解質(zhì) 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如cu al 石墨等能導電 但因其為單質(zhì) 故不屬于電解質(zhì) 食鹽水 鹽酸能導電 但因其為混合物 也不屬于電解質(zhì) 有些化合物的水溶液能導電 但這些化合物本身在水中不能離解為自由移動的離子 而他們與水反應的產(chǎn)物發(fā)生了離解 這樣的化合物不屬于電解質(zhì) 如 so2 so3 co2 nh3等溶于水 分別跟水反應生成了h2so3 h2so4 h2co3 nh3 h2o等電解質(zhì) 所以其水溶液能導電 而他們本身都不是電解質(zhì) 酸 堿 鹽 大部分金屬氧化物是電解質(zhì) 非金屬氧化物 大部分有機物為非電解質(zhì) 如 ch4 so2 蔗糖 酒精等 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 a 干燥cuso4b co2c nh3d 食鹽水e fe a 2 電解質(zhì)的電離 nacl晶體是由帶正電荷的na 和帶負電荷的cl 通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的 如右圖 晶體中的離子是 na 和cl 不能自由移動 因此不能導電 當nacl晶體溶于水時 na 和cl 就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液 成為自由移動的離子 受熱熔化時 nacl晶體中的na 和cl 也能成為自由移動的離子 在外加電場的作用下能夠自由移動的離子就會發(fā)生定向移動形成電流 以氯化鈉為例 像氯化鈉這樣溶于水或受熱熔化時 離解成自由移動的離子的過程叫電離 ionization 電離方程式是表示物質(zhì)電離過程的式子 書寫時要注意以下幾點 離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價 式子左邊寫化學式 表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài) 右邊寫離子符號 表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子 要遵循質(zhì)量守恒定律 即在方程式的兩邊 原子的種類和數(shù)目必須相等 要遵循電荷守恒的原則 在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù) 書寫電離方程式時必須以事實為依據(jù) 不能臆造 如 kclo3 k clo3 kclo3 k cl 3o2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 hno3 h2so4 koh ba oh 2 hno3 h no3 h2so4 2h so42 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 酸 電離時生成的陽離子全部是h 的化合物叫做酸 如 hno3 h2so4 ch3cooh hclo等 3 從電離的角度認識酸 堿 鹽 堿 電離時生成的陰離子全部是oh 的化合物叫做堿 如 koh naoh mg oh 2等 鹽 電離時生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根陰離子的化合物叫做鹽 如 agcl k2so4 nh4no3等 強電解質(zhì)強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 4 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) h2so4 hno3 hcl hclo4 hbr hi等 baso4 agcl caco3nacl k2so4等 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 電離程度不同 完全 部分 h2co3 ch3cooh hclo等 nh3 h2o等 兩者本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì) 在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)導電性實驗 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 水溶液全部電離 水溶液部分電離 完全電離 只有部分電離 陰 陽離子 陰陽離子 未電離的分子 強酸 強堿 大部分鹽 弱酸 弱堿 水 可逆過程 不可逆 hfh f naohna oh nacl hcl naoh hf 氨水 水 碳酸 h2co3h hco3 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫 一元弱酸 hfh f 一元弱堿 nh3 h2onh4 oh 多元弱酸 h2co3h hco3 hco3 h co32 分步電離 以第一步為主 多元弱