魯科版必修1 第3章第3節(jié) 硫的轉化 作業(yè) (3).doc

第3節(jié) 硫的轉化學校：_姓名：_班級：_考號：_1、下列說法錯誤的是（）a. 煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢棄中的二氧化碳排放b. 變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有很高的導磁性c. 合金的硬度比一般成分金屬大d. 我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料2、甲、乙、丙、x是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合右圖。其中甲和x不可能是( )a甲為fe，x為c12b甲為so2，x為naoh溶液c甲為c，x為o2d甲為alcl3溶液，x為naoh溶液。3、標準狀況下h2s與o2混合氣體100ml，經(jīng)點燃后反應至完全，所得的氣體經(jīng)干燥后，恢復至原來狀況下體積為10ml，該10ml氣體可能是（ ）a.h2s和so2 b.o2 c.h2s d.so34、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論a向fecl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體b碳和濃硫酸加熱所得氣體產物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產物中含有co2和so2c向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液產生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子d裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機層中5、下列說法不正確的是（）a. 以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒b. “酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的c. cl2和so2都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色d. 碳素鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅都屬于合金6、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作a制備fe(oh)2向燒堿溶液中滴加少量feso4溶液，攪拌b制備無水mgcl2在空氣中蒸干mgcl2 溶液c驗證新制氯水中含有cl2 向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液d除去co2中的少量so2將氣體依次通過足量的飽和nahco3溶液、足量的濃硫酸7、欲檢驗co2氣體中是否含有so2、hc1，進行如下實驗：將氣體通入酸化的agno3溶液中，產生白色沉淀a；濾去沉淀a，向濾液中加入ba（no3）2溶液，產生白色沉淀b。下列說法正確的是（ ）a沉淀a為agc1 b沉淀b為baco3c氣體中含有so2 d氣體中沒有hc18、化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列相關敘述正確的是（）a. 燃煤中加入cao主要是為了減少溫室氣體的排放b. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分naclo) 的消毒原理相同c. 納米鐵粉通過物理吸附可去除污水中的hg2+、pb2+等重金屬離子d. 汽車尾氣排放的氮氧化物，會加劇酸雨的形成9、so2 排放會導致的主要環(huán)境問題是（ ）a. 酸雨 b. 溫室效應 c. 臭氧空洞 d. 光化學煙霧10、有學生為了證明so2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的so2氣體，溶液褪色。關于該實驗下列說法錯誤的是（ ）a. 該實驗一定能證明so2是一種酸性氧化物b. 若so2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：so2+2naohna2so3+h2oc. 若so2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：so2+na2so3+h2o2nahso3d. 若要證明so2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液11、下列說法不正確的是（）a. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火b. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料c. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料d. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中co、nox等的排放量12、某學習小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置a 中反應的化學方程式為_。（2）利用裝置a 中產生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：_。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為_。通過_現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4）利用g裝置可測定裝置a 液中so2的含量。量取1.00 ml殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使so2全部逸出并與錐形瓶中h2o2完全反應(so2+h2o2=h2so4，然后用0.1000 mol/lnaoh 標準溶液進行滴定，至終點時消耗naoh溶液20.00ml。殘液中so2含量為_gl-1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是_。（5）設計實驗證明h2so3為二元弱酸：_。（可提供的儀器：ph計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10moll-1naoh溶液、0.05 moll-1h2so3溶液，酸堿指示劑）13、硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。 完成下列填空：25na2s溶液中，水的電離程度會_（填“增大”、“減小”或“不變”）；微熱該溶液，ph會_（填“增大”、“減小”或“不變”）。26na2s溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_。27向na2s和na2so3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應： 配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。 反應中被氧化的元素是_。28cus和fes都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用fes將廢水中的轉化為cus除去，請結合相關原理進行解釋：_。參考答案1、【答案】a【解析】解:煤燃燒時會產生大量的二氧化硫氣體，加入少量的生石灰，吸收二氧化硫，a錯誤；硅為半導體，變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有很高的導磁性，b正確；合金的硬度比一般成分金屬大，c正確；碳纖維屬于新型無機非金屬材料，d正確；正確選項a。2、【答案】a【解析】解：a、fe和cl2反應直接生成fecl3，fecl3和cl2不反應，此關系不適合，故說法錯誤；b、so2naoh=nahso3，nahso3naoh=na2so3h2o，na2so3so2h2o=2nahso3，符合此轉化關系，故說法正確；c、2co2=2co，2coo2=2co2，co2c=2co，符合此關系，故說法正確；d、al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合此關系，故說法正確。3、【答案】c【解析】分析同“錯誤解答”。但是，若該體系中氧氣過量，反應中必定會生成二氧化硫，混合氣體中不可能只有氧氣，因此b不可能。故只能選c。4、【答案】c【解析】解：a. 向fecl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結論是生成了氫氧化鐵沉淀，a不正確；b. 碳和濃硫酸加熱所得氣體產物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產物中一定含有so2，但是不能確定一定有co2，因為so2也能使澄清石灰水變渾濁，b不正確；c. 向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，c正確；d. 裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機層中，因為裂化汽油中含有不飽和烴可以與碘發(fā)生加成反應，其反應的產物也可以作為萃取劑，d不正確。本題選c。5、【答案】c【解析】解：本題考查物質的性質。a. 次氯酸鈉具有強氧化性，以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為游泳池消毒，故a正確；b. 硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故b正確；c. cl2與水反應生成hcl、hclo， hclo具有漂白性，則可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，so2為酸性氧化物，可使紫色石蕊試液變紅但不褪色，故c錯誤；d. 碳素鋼、不銹鋼都是鐵合金，硬鋁是鋁合金，黃銅是銅鋅合金，故d正確；答案選c。6、【答案】d【解析】解：a. 向燒堿溶液中滴加少量feso4溶液，攪拌后生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，a達不到目的；b. 在空氣中蒸干mgcl2 溶液，因為氯化鎂水解生成的鹽酸易渾發(fā)，從而促進了氯化鎂的水解，待蒸干后得到的就不是無水mgcl2，b不正確；c.向新制氯水中滴加ki-淀粉溶液 ，溶液會變藍，溶液中不僅有氯氣可以把碘化鉀氧化為碘，還有次氯酸也可以把碘化鉀氧化為碘，所以c不正確；d. 要除去co2中的少量so2，可以將氣體依次通過足量的飽和nahco3溶液、足量的濃硫酸進行洗氣，d正確。本題選d。7、【答案】c【解析】解：由不能確定是否含有hcl，因為二氧化碳也與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；由可知，向酸性溶液中加入硝酸鋇，產生白色沉淀，說明溶液中的硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以原氣體中含有二氧化硫，答案選c。8、【答案】d【解析】解：a加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入cao后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故a錯誤；b75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白質發(fā)生變性進行消毒，naclo溶液是利用其強氧化性殺菌消毒，原理不相同，故b錯誤；c吸附性不能除重金屬離子，鐵粉能有效地處理污水中的cu2+、hg2+等重金屬離子，與還原性有關，故c錯誤；d汽車尾氣中的氮氧化物在空氣中會轉化為二氧化氮，二氧化氮與水能夠反應生成硝酸，會加劇酸雨的形成，故d正確；故選d。9、【答案】a【解析】酸雨是因為二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工業(yè)氣體的排放造成的， a正確；溫室效應是因為溫室氣體二氧化碳，甲烷等的排放造成的，與so2的排放無關，b錯誤；臭氧空洞是因為氟利昂的大量使用，造成的臭氧層破壞，與so2的排放無關，c錯誤；光化學煙霧，是城市大氣中的碳氫化合物和氮氧化合物在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧為代表的刺激性二次污染物，與有關，d錯誤；正確選項a。10、【答案】a【解析】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的so2氣體，溶液褪色，說明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫過量，則溶液中發(fā)生的反應是：so2+naohnahso3，若要證明so2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進一步證明結論正確。答案選a。11、【答案】c【解析】解：a鈉、鉀著火時應用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應，故a正確；b工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故b正確；c石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導纖維，因不導電，不能用于半導體材料，故c錯誤；dco、nox在轉化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故d正確；故選c。12、【答案】(1) caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o(2) 將so2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（nahs也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證(3) acbedf ； 當d中品紅不褪色，f中出現(xiàn)白色沉淀(4) 64.00 ； 殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多(5) 用0.10mol l-1naoh 溶液來滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，消耗naoh 溶液的體積為10ml,即證明為二元酸，用ph 計可測定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph 大于1，則證明為弱酸【解析】解：（1）鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故可以用鹽酸與亞硫酸鈣反應制取so2氣體，對應的化學方程式為：caso3+2hcl=cacl2+so2+h2o。（2）so2具有氧化性，能與具有還原性的-2價s元素反應生成s單質，s單質不溶于水，溶液渾濁，故證明so2具有氧化性的方法為：將so2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（nahs也可以）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證。（3）h2so3具有還原性，hclo有強氧化性，所以不能由h2so3直接生成hclo的原理來比較兩種酸的酸性大小，根據(jù)所給儀器和藥品可知，可由h2so3的酸性大于h2co3，h2co3酸性大于hclo酸性，得到h2so3酸性大于hclo酸性。a中so2含有hcl氣體，通過飽和nahso3溶液除去hcl，同時生成so2，然后氣體再通過飽和的nahco3溶液，除去so2同時生成co2氣體，再通過高錳酸鉀溶液進一步除去so2，繼續(xù)通過品紅溶液，檢驗so2氣體是否除盡，最后通入漂白粉溶液中，如果生成白色沉淀，即可證明h2so3的酸性大于hclo的酸性，故連接的順序為：acbedf；當d中的品紅不褪色，說明無so2，而漂白粉溶液變渾濁時，即可說明h2so3酸性大于hclo酸性。（4）反應過程中so2轉化為h2so4再轉化為na2so4，所以n(so2)=n(naoh)/2=0.1000 0.0202=0.001（mol），so2的質量為0.064g，故殘液中so2含量為0.064g0.001l=64.00gl-1。殘液中剩余的鹽酸會消耗氫氧化鈉，h2o2具有弱酸性能與naoh反應，故導致實驗中實際消耗的naoh偏多，所以so2的含量偏高，故答案為：殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多 。 （5）證明h2so3為二元弱酸需要從兩個角度證明：一是證明其是二元酸，用0.10mol l-1naoh 溶液滴定10ml0.05 moll -l h2so3 溶液，若消耗naoh 溶液的體積為10ml，即證明為二元酸；二是證明其是弱酸，可用ph 計測定0.05moll -l h2so3溶液的ph，若ph大于1，則證明為弱酸，故答案為