人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵 課件（40張）.ppt

第三節(jié)化學(xué)鍵 知識梳理 一 離子鍵和離子化合物1 離子鍵 1 定義 之間的 2 成鍵粒子 和 3 成鍵元素 一般是 元素和 元素 4 存在 離子化合物 帶相反電荷離子 相互作用 陰離子 陽離子 活潑金屬 活潑非金屬 2 離子化合物 1 定義 2 形成過程 電子式 在元素符號周圍用 或 來表示 的式子 如 原子 na mg cl s 陽離子 na mg2 陰離子 cl s2 na mg na mg2 由離子鍵構(gòu)成的化合物 原子的最外層電子 價電子 形成過程 自主思考 1 1 所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎 2 離子化合物中一定只含有離子鍵嗎 提示 1 不一定 一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物 但也可能生成共價化合物 如alcl3 2 不一定 離子化合物中一定含有離子鍵 但也可能含有共價鍵 如koh除含有離子鍵外還含有o h共價鍵 二 共價鍵及其表示方法1 共價鍵 1 定義 原子間通過 所形成的 2 成鍵粒子 3 成鍵元素 同種或不同種 元素化合時能形成共價鍵 4 存在 非金屬單質(zhì) 除稀有氣體 如h2 o2 n2 o3 共價化合物 如 某些離子化合物 如 共用電子對 相互作用 原子 非金屬 co2 hcl h2so4 sio2 naoh na2o2 na2co3 nh4cl 5 分類 6 表示 電子式 如hcl h2 結(jié)構(gòu)式 如n2 hcl co2 2 共價化合物 1 定義 以 形成的化合物 2 形成過程 提醒hclo的電子式是h 而不是 結(jié)構(gòu)式是h o cl 而不是h cl o h h n n h cl o c o 共用電子對 自主思考 2 只有共價化合物中才含有共價鍵嗎 提示不是 共價化合物中一定含有共價鍵 單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價鍵 如h2 o2 cl2 nh4cl naoh等均含有共價鍵 3 所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價鍵 提示錯誤 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)中存在共價鍵 但是稀有氣體等單質(zhì)分子內(nèi)無化學(xué)鍵 分子間存在分子間作用力 三 化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1 化學(xué)鍵 1 概念 使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力 2 形成類別 原子間價電子的轉(zhuǎn)移 原子間價電子的共用 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 本質(zhì)上就是 的過程 離子 原子 離子鍵 共價鍵 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 2 分子間作用力 1 定義 把 的作用力叫做分子間作用力 又叫范德華力 2 規(guī)律 一般說來 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點也就越高 如鹵素單質(zhì)的熔 沸點 f2 cl2 br2 i2 3 氫鍵如液態(tài)nh3 h2o和hf中分子之間存在的一種比分子間作用力 的相互作用 叫做氫鍵 氫鍵不是 可看作一種 點撥化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 分子聚集在一起 越大 越大 稍強 化學(xué)鍵 較強的分子間作用力 效果自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵 2 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 3 全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 4 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 5 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 6 離子化合物中一定不存在共價鍵 7 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 8 共價化合物中可能含有離子鍵 9 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 10 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 11 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 對于hcl h2so4 naoh nacl nh4cl ne n2 金剛石 回答下列問題 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 屬于共價化合物的是 3 屬于離子化合物的是 4 既含離子鍵 又含共價鍵的是 答案 1 ne 2 hcl h2so4 3 naoh nacl nh4cl 4 naoh nh4cl 探究一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 合作交流 1 根據(jù)離子化合物和共價化合物的概念分析 1 在共價化合物中一定存在共價鍵 是否可以存在離子鍵 2 在離子化合物中一定含有離子鍵 是否可以存在共價鍵 3 根據(jù)上面的分析 判斷 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物 只含有共價鍵的化合物是共價化合物 這句話是否正確 提示 1 在共價化合物中一定不存在離子鍵 如hf h2o分子中只有共價鍵 如果含有離子鍵 那么此物質(zhì)就屬于離子化合物 2 可以存在共價鍵 如na2o2 naoh nh4cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵 3 正確 只要化合物中含有離子鍵 它一定是離子化合物 但離子化合物可能含有共價鍵 共價化合物中必須只含有共價鍵 不能含有離子鍵 2 含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎 提示不一定 如非金屬單質(zhì) o2 cl2 n2等 中含共價鍵 但不屬于化合物 某些離子化合物 如naoh na2so4 nh4cl等 中既含離子鍵 也含共價鍵 屬于離子化合物 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物 3 非金屬單質(zhì) 除稀有氣體外 可能存在極性鍵嗎 化合物中可能存在非極性鍵嗎 提示 1 非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成 同種原子吸引電子的能力相同 電子對不偏向任何一個原子 不能形成極性鍵 故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵 2 化合物中可能存在非極性鍵 如h2o2 na2o2等 點撥提升 1 離子化合物與共價化合物的比較 2 化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的 三個一定 和 三個可能 1 三個一定 離子化合物中一定含離子鍵 含離子鍵的一定是離子化合物 共價化合物中一定不含離子鍵 2 三個可能 離子化合物中可能含有共價鍵 如naoh 金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物 如alcl3 完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物 如nh4cl 典題例證1 下列說法正確的是 a 只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物b 所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵c 含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素d 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物解析只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物 物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物 a錯誤 稀有氣體中無化學(xué)鍵 b錯誤 銨鹽是離子化合物 但無金屬元素 c錯誤 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物 d正確 答案d 學(xué)以致用1 下列物質(zhì)中 既有離子鍵 又有共價鍵的是 a hclb kclc cacl2d nh4no3解析hcl中只有共價鍵 kcl和cacl2中只有離子鍵 nh4no3中既有離子鍵又有共價鍵 答案d 探究二 用電子式表示物質(zhì)及其形成過程 合作交流 提示相同 都表示電子 只不過來源不同 表示的是來自于鈣原子的電子 表示的是來自于氟原子的電子 2 列舉用電子式表示離子化合物的形成過程容易出現(xiàn)的錯誤有哪些 提示用電子式表示離子化合物的形成過程 易出現(xiàn)下列錯誤 1 漏標離子的電荷數(shù) 2 離子所帶的電荷數(shù)與元素的化合價分不清 3 陰離子漏加方括號 4 把相同的離子歸在一起 如mgcl2錯寫成 5 把 寫成 等 點撥提升 書寫電子式的注意要點 1 同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號 都用 或 如 mg 不能寫成 mg 2 主族元素的簡單離子中 陽離子的電子式就是離子符號 如mg2 既是鎂離子符號 也是鎂離子的電子式 陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu) h 除外 在表示電子的符號外加方括號 方括號的右上角標明所帶電荷 3 離子化合物中陰 陽離子個數(shù)比不是1 1時 要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實 4 寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時 要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法 5 防止化合物類型判斷錯誤 即離子化合物與共價化合物分不清 6 防止漏寫未參與成鍵的電子對 典題例證2 下列電子式中正確的是 答案c 學(xué)以致用2 下列電子式書寫正確的是 解析a b均漏寫未參與成鍵的電子 d中c o共用電子對數(shù)目標錯 也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 正確寫法為 答案c 探究三 物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 合作交流 1 有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示不一定 如nacl受熱熔化斷裂離子鍵 hcl溶于水斷裂共價鍵 但都不是化學(xué)變化 2 有化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示不一定 如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時有離子鍵形成 但這個過程是物理變化 點撥提升 1 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)實質(zhì) 舊鍵斷裂 h h h h 吸收能量 cl cl cl cl 吸收能量 新鍵的形成 h cl h cl 放出能量 2 化學(xué)鍵的破壞 1 化學(xué)反應(yīng)過程中 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞 2 離子化合物的溶解或熔化過程 3 共價化合物的溶解或熔化過程 溶解過程 熔化 4 單質(zhì)的熔化或溶解過程 由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 如i2的升華 p4的熔化只破壞分子間作用力 而不破壞化學(xué)鍵 由原子構(gòu)成的單質(zhì) 如金剛石 晶體硅 熔化時破壞共價鍵 對于某些活潑的非金屬單質(zhì) 溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)共價鍵被破壞 如cl2 f2等 典題例證3 在下列變化 i2升華 燒堿熔化 nacl溶于水 hcl溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水中 未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 僅發(fā)生離子鍵破壞的是 僅發(fā)生共價鍵破壞的是 既發(fā)生離子鍵破壞 又發(fā)生共價鍵破壞的是