人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2節(jié) 元素周期律第1課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1(2017大理高一檢測(cè))同周期x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 (c)a原子序數(shù)：xyzb非金屬性：xyzc原子半徑：xyzd氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh32(2017金華高一檢測(cè))某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (d)3下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 (b)a某原子k層上只有一個(gè)電子b某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍d某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等4(2017惠州高一檢測(cè))對(duì)于第3周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (b)a原子半徑逐漸減小b電子層數(shù)逐漸增多c最高正化合價(jià)逐漸增大d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)5下列說(shuō)法正確的是 (b)aa族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水c同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6(2017遵義高一檢測(cè))下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 (a)a熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3b酸性：h2co3h2sio3c堿性：naohliohd熱穩(wěn)定性：hfhbr解析：a項(xiàng)，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，b正確；c項(xiàng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，c正確；d項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，d正確。7(2017西安高一檢測(cè))w、x、y、z是4種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x是短周期元素中原子半徑最大的；y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (a)a簡(jiǎn)單離子半徑：wxzb最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yydy的氧化物能與x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：w元素的質(zhì)子數(shù)為18108，故w為氧元素；短周期主族元素中原子半徑最大的是na，故x為鈉元素：常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料是si，故y為硅元素；第3周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氯，故z為氯元素。離子半徑r(cl)r(o2)r(na)，a錯(cuò)誤；穩(wěn)定性hclsih4，b正確；非金屬性：osi，c正確；sio2能與naoh溶液反應(yīng)，d正確。8(2017揚(yáng)州高一檢測(cè))下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小的是 (b)anafbmgi2ckidkbr解析：根據(jù)粒子半徑大小比較的規(guī)律，r(k)r(na)r(mg2)，r(i)r(br)r(f)，通過(guò)比較可得知，mgi2中的陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小。9(2016全國(guó)卷)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 moll1r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (c)a原子半徑的大小wxxycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n是氯氣，z是氯元素；0.01 moll1 r溶液的ph為2，說(shuō)明r是強(qiáng)酸，因此w是h；q的水溶液具有漂白性；s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是烷烴(如甲烷)，因此x是碳元素，y是氧元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大?。粀yx，b錯(cuò)誤；y的氫化物是水或雙氧水，常溫常壓下為液態(tài)，c正確；x的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，d錯(cuò)誤。二、非選擇題10有甲、乙、丙三種元素，甲元素m層的電子數(shù)是其k層電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。(1)丙元素的元素符號(hào)為_o_，丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2)乙元素的三種核素符號(hào)分別為_h_、_h(或d)_、_h(或t)_；(3)乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是_h2o2_(填化學(xué)式)；(4)甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為 naoh=naoh。解析：由題意知甲的m層有1個(gè)電子，所以甲為na，原子核內(nèi)無(wú)中子的元素只有h，所以乙為h，丙為o。(1)氧元素的元素符號(hào)是o，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)氫元素有三種核素h、h(或d)、h(或t)；(3)h與o形成的18電子的化合物是過(guò)氧化氫，化學(xué)式是h2o2；(4)由h、o、na組成的化合物是naoh，在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫氧根離子，電離方程式為naoh=naoh。11(2017合肥高一檢測(cè))下表是周期表中的一部分，根據(jù)ai在元素周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_ne_，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_f_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_f2_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_na_。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_naoh_，酸性最強(qiáng)的是_h2so4_，呈兩性的是_al(oh)3_。(3)a分別與d、e、f、g、h形成的化合物的化學(xué)式分別為_ch4、nh3、ph3、hf、h2s_，最穩(wěn)定的是_hf_。(4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半徑最大的是_na_。解析：根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出ai元素分別為h、na、al、c、n、p、f、s、ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；氟元素原子得電子能力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；鈉元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是naoh，h2so4酸性最強(qiáng)，al(oh)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是na。能 力 提 升一、選擇題1已知x、y均為118號(hào)之間的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為 (a)a19b18c27d9解析：可以形成x2y和x2y2化合物的元素可以是h和o或na和o，y的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù)，所以只能是na和o，則原子序數(shù)之和為19。2mg、ca、sr、ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第a族元素。已知：mg(oh)2難溶于水，而ca(oh)2微溶于水；mgso4溶于水，而caso4微溶于水。下列推測(cè)中，不正確的是、 (b)asr(oh)2溶解于水bsrso4易溶于水cbaso4不溶于水dba(oh)2比ca(oh)2更易溶于水解析：說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)氫氧化物水溶性逐漸增強(qiáng)，a、d正確；說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)硫酸鹽水溶性逐漸減弱，所以b錯(cuò)誤，c正確。3酸根離子ro所含電子數(shù)比硝酸根離子no的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是 (b)ar原子的電子層數(shù)與氮原子的電子層數(shù)相等b酸根離子ro中r的化合價(jià)與硝酸根離子no中n的化合價(jià)相等cro和no只可能被還原，不可能被氧化dr原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同解析：ro和no所帶負(fù)電荷相同，氧原子數(shù)相同，所以，ro比no多10個(gè)電子，也就是r原子比7n原子多10個(gè)電子，即r原子的電子數(shù)為17，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，r是17cl原子。氮原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：7n17cl顯然，只有b項(xiàng)正確。4(2017江蘇連云港灌云中學(xué)高一月考)a元素的陽(yáng)離子、b元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則a、b元素原子序數(shù)大小是 (a)ababaclpb熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc還原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4解析：同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，cl的原子半徑小于p的原子半徑，a錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，ash3的穩(wěn)定性小于hbr的，b錯(cuò)誤；依據(jù)“易得者，不易失”，as、s、cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以as3、s2、cl的還原性逐漸減弱，c項(xiàng)正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d錯(cuò)誤。7某元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r，則r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是 (d)ah2ro3bhro3ch3ro4dh2ro4解析：元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r，則r的負(fù)價(jià)為2，r為第a族元素，最高正價(jià)為6，選d。二、非選擇題8已知x元素原子的k、l層的電子數(shù)之和比l、m層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。w元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(1)y和w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_hcl_h2s_。(用化學(xué)式表示)(2)x單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是_na2o2_(填化學(xué)式)。(3)x和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是 al(oh)3oh=alo2h2o。(4)y與z形成化合物的化學(xué)式是_alcl3_。9a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2。a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8。d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)a、b、c、d分別是_na_、_c_、_p_、_cl_。(2)a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與a的氫氧化物反應(yīng)生成_3_種鹽，其化學(xué)式為_na3po4_、_na2hpo4_、_nah2po4_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(4)c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_hclph3_。解析：對(duì)118號(hào)元素而言，最高正價(jià)最外層電子數(shù)。b原子次外層電子數(shù)為2，則b原子核外電子數(shù)為6，b為碳元素；a、c原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1、5，則a、c原子的核外電子數(shù)分別是11和15，所以a為鈉元素，c為磷元素；在已知無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是高氯酸(hclo4)，故d為氯元素。其余易解。10a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b、c可形成化合物b3c2，據(jù)此填空：(1)a的元素名稱為_硅_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_sih4。(2)a、b、c、d四種元素的原子，半徑由小到大的順序是_npsimg_。(3)b和c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式_mg(oh)2_和_hno3_。11(能力挑戰(zhàn)題)短周期的五種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a、b、c三種元素電子層數(shù)之和是5。a、b兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于c元素原子最外層電子數(shù)；b元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，a與d可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21的兩種液態(tài)化合物；e單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)寫出d在元素周期表中的位置_第2周期第a族_。(2)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(3)下列可以驗(yàn)證c與d兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_(填寫編號(hào))。比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度(4)由a、b、c、d四種元素組成的甲為無(wú)機(jī)鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與naoh溶液反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為_nh4hco3或(nh4)2co3_。解析：根據(jù)a、