人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學鍵 教案.doc

第3節(jié) 化學鍵適用學科高中化學適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版新課標課時時長（分鐘）知識點離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物、分子間作用力和氫鍵教學目標1、理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系。2、理解離子鍵、共價鍵含義，了解鍵的極性和分子極性。3、掌握電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)式的表示方法。4、分子間作用力和氫鍵。5、能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學問題。教學重點離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物。教學難點離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物。教學過程一、 課堂導入人類所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。同學們，你們可曾考慮過，這一百多種元素是如何構(gòu)成這么多種物質(zhì)的，要想搞清楚這些問題，還要深入學習一下今天的內(nèi)容-化學鍵。二、復習預習1、復習原子的結(jié)構(gòu)和核外電子排布的規(guī)律。2、復習元素、核素的概念。3元素周期表的結(jié)構(gòu)和特征。4、元素周期律的知識，金屬性和非金屬性強弱的比較和判斷。三、知識講解知識點1化學鍵1、化學鍵是指純物質(zhì)通常以分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。相同或不相同的原子之所以能夠組成穩(wěn)定的分子，是因為原子之間存在著強烈的相互作用力。注意：直接相鄰的粒子（原子與原子或離子與離子或離子與電子）之間才存在化學鍵，分子間存在的是分子間作用力，也叫范德華力；化學鍵存在于分子內(nèi)部。he、ne、ar等稀有氣體分子中不存在化學鍵。2、離子鍵（1）概念：是指陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。注：靜電作用包括引力和斥力，是靜電平衡力。（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子。（3）形成條件：成鍵原子未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子的能力差別很大，即大多數(shù)為失電子能力較 強的金屬元素原子和得電子能力較強的非金屬元素原子，（4）離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。（5）成鍵結(jié)果：陰陽離子間的吸引力和排斥力達到平衡，成鍵后使體系的能量降低。注意：并不是存在于所有由金屬元素和非金屬元素形成的化合物之間如：alcl3共價化合物。 非金屬元素形成的化合物之間也可能存在離子鍵，如：nh4cl。（6） 離子鍵的強弱：離子的半徑越小，所帶電荷越多，電子密度越大，則形成的離子鍵就越強。3、共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵。（2）分類：非極性共價鍵 (簡稱非極性鍵a-a型) 和極性共價鍵 (簡稱極性鍵a-b型)。非極性鍵：由相同的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所以吸引電子能力強的原子一方顯負電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。如：n2中 n和n之間以非極性共價鍵結(jié)合。 na2o2中o和o之間以非極性共價鍵結(jié)合。hcl 中h和cl之間以極性共價鍵結(jié)合。 naoh中h和o之間以極性共價鍵結(jié)合。（3） 成鍵微粒：非金屬原子和非金屬原子。（共價鍵實質(zhì)：原子之間的相互作用）（4）形成條件：大多數(shù)為得電子能力較強的非金屬元素原子和得電子能力較弱的非金屬元素原子共用電子對。（5）構(gòu)成共價鍵的特點：非金屬元素的原子容易得電子，當非金屬元素的原子間形成化學鍵時一般不發(fā)生電子的得失，通常通過形成共用電子對形成化學鍵。（6）共價鍵的三個參數(shù)：鍵角、鍵能、鍵長。一般鍵長越短，鍵能越大，形成的化學鍵就越穩(wěn)定。知識點2 離子鍵和共價鍵的辨析與對比 知識點3電子式書寫規(guī)則1、電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。2、書寫要求和方法： 原子：在元素符號周圍用或表示最外層有多少電子。如：離子：陽離子電子式：同陽離子符號本身。如na+、mg2+（銨根除外）。銨根離子： 陰離子電子式：電子式外加方括弧，右上角標負電荷符號。如：cl-： 注意：（1）電子式只表示最外層有多少電子，不表示這些電子的排布方式。（2）離子化合物的電子式應注意正負電荷間的靜電作用。如：cabr2的電子式不能寫成： 而是原子團的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”或“n+”電荷字樣。例如：銨根離子： 氫氧根離子： 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不得合并。例如： 共價化合物的電子式：由原子的電子式通過共用電子對而形成，如：離子鍵形成的表示法：共價鍵形成的表示方法：知識點4離子化合物和共價化合物1、離子化合物：像nacl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2）強堿：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多數(shù)鹽：如na2co3、baso4 （4）銨鹽：如nh4cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物知識點5分子間作用力和氫鍵定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）： 影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間作用力 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的n、o、f與h之間（nh3、h2o）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-hf-hf-h代表氫鍵。 o o氫鍵 h h h h o h h、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。、含氫鍵的三種氫化物：nh3、h2o、hf【注意：】a分子間作用力比化學鍵弱得多它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。b分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力c變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。例如，熔、沸點：i2br2cl2f2四、例題精析【例題1】下列過程中有化學鍵斷裂的同時，又有化學鍵形成的是（ ）a、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 b、碘升華c、nacl熔化 d、na2o溶于水【答案】c【解析】ah2o分子中o-h之間的化學鍵為共價鍵，naf為離子化合物，含有離子鍵，二者不同，故a不選；bn2分子中n-n之間的化學鍵為共價鍵，nacl為離子化合物，含有離子鍵，二者不同，故b不選；cna2o和nacl都為離子化合物，只含有離子鍵，二者完全相同，故c選；dch4分子中c-h之間的化學鍵為共價鍵，na2co3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，二者不同，故d不選故選c【例題2】下列敘述中正確的是()a兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵b非金屬原子間不可能形成離子化合物c共價化合物中可能有離子鍵d在化合物cacl2中，兩個氯離子之間也存在化學鍵【答案】a【解析】a項， 兩個非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵；b項，多個非金屬原子間可以形成離子化合物，如nh4cl；c項，共價化合物中不可能有離子鍵，有離子鍵的一定是離子化合物；d項，在cacl2中只存在離子鍵，且離子鍵只存在于ca2與cl之間。課堂運用【基礎(chǔ)】1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）a化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間b兩個原子之間的相互作用叫作化學鍵c化學鍵也可指陰、陽離子之間的相互作用d化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用【答案】cd【解析】a、化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故a錯誤b、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，故b錯誤c、化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，故c正確d、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故d正確2.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）a、naohh2so4（nh4）2so4b、mgona2so4hno3c、na2o2kohna3po4d、hclal2o3mgcl2【答案】c【解析】a項，h2so4中只含共價鍵；b項，mgo中只含離子鍵，hno3中只含共價鍵；d項中各物質(zhì)只含一種化學鍵?！眷柟獭?.下列說法中，不正確的是（）a、hf穩(wěn)定性比hcl強b、mg失電子能力比ca弱c、nacl與nh4cl含有的化學鍵類型相同d、等物質(zhì)的量的c2h6和h2o2含電子數(shù)相同【答案】c【解析】a、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性fcl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性hfhcl，故a正確；b、金屬性camg，金屬性越強，失去電子的能力越強，故mg失電子能力比ca弱，故b正確；c、氯化鈉中只含有離子鍵，氯化銨晶體中含有共價鍵與離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故c錯誤；d、c2h6和h2o2分子中都含有18個電子，二者物質(zhì)的量相同含有相同的電子，故d正確；故選c2.有x、y、z、w四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是()a. x和w能形成共價化合物b. z和w能形成離子化合物c. y和z不能形成化合物d. y分子中存在共價鍵【解題思路】x、y、z、w四種元素分別為c、ne、na、cl。c和cl形成共價化合物ccl4，na和cl形成離子化合物nacl，ne是稀有氣體元素不與其它三種元素原子化合，且ne是單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵。【答案】d【拔高】1.下列敘述正確的是a、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。b、非金屬原子間不可能形成離子化合物。c、離子化合物中可能有共價鍵。 d、共價化合物中可能有離子鍵?！窘忸}思路】兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，a對，非金屬原子，當組成原子團時，可以形成離子的化合物，如nh4cl, b錯；離子化合物中可以有共價鍵，如：naoh中的oh鍵，c對；有離子鍵就是離子化合物，d錯?！敬鸢浮縜、c2.以下說法正確的是（）ac60與金剛石一樣屬于原子晶體b干冰氣化破壞了化學鍵c共價化合物可以含離子鍵d水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)【解題思路】：a、c60是分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故a錯誤；b、干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于分子晶體，氣化時破壞分子間作用力，故b錯誤；c、共價化合物一定不含離子鍵，只要含有離子鍵，就是離子化合物，故c錯誤；d、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故d正確【答案】d課程小結(jié)1.掌握化學鍵的含義和化學鍵的形成過程。2掌握離子鍵和共價鍵的形成、書寫。3.掌握離子化合物和共價化合物的分類和特征。4.分子間作用力、氫鍵?！净A(chǔ)練習】1.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ） a.i2升華b.nacl顆粒被粉碎 c.h2so4溶于水得硫酸溶液 d.naoh受熱熔化 【解題思路】 a選項，i2升華，i2分子沒有分解，只是破壞了分子間作用力；b選項，nacl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵而不涉及共價鍵；c選項，h2so4溶于水后，電離出h+和so42-，共價鍵被破壞，c選項正確；d選項，naoh受熱熔化時，naoh電離出na+和oh-，破壞了離子鍵，而oh-中的共價鍵沒被破壞。 【答案】c2.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是()ah2s和na2o2bh2o2和nh4clcnh3和n2dhno3和hcl【解題思路】a中na2o2是離子化合物，b中nh4cl是離子化合物，c中n2是單質(zhì)，d中hno3與hcl都是共價化合物，故選項d正確?！敬鸢浮縟【鞏固練習】1下列對離子化合物的敘述不正確的是()離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成共價化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵a bc d【解題思路】中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成，如nh4cl，中共價化合物一定不含離子鍵。故選項b符合題意?！敬鸢浮縝2.下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物是()anaohbch4ci2dna2o2【解題思路】d項中的過氧根離子中的氧氧鍵位非極性共價鍵?！敬鸢浮縟3. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) a苛性鈉 b碘化氫 c硫酸 d醋酸【解題思路】氫氧化鈉含