魯科版必修2 原子核 核素元素與核素、同位素及其應用 作業(yè).doc

元素與核素、同位素及其應用 1.實際存在的h和h，它們是()a 氫的五種同位素b 五種氫元素c 氫的五種原子d 氫元素的五種不同微粒2.截至1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種()a 原子b 分子c 核素d 元素3.已發(fā)現(xiàn)的元素的種類和原子的種類()a 前者多b 后者多c 相同d 無法確定4.張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得in的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說法中，錯誤的是()a原子核外有49個電子b原子核內(nèi)有49個中子c質(zhì)量數(shù)為115d是in元素的一種核素5.不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是()a 中子數(shù)不同b 相對原子質(zhì)量不同c 質(zhì)子數(shù)不同d 最外層電子數(shù)不同6.決定元素種類的因素是()a 核外電子數(shù)b 最外層電子數(shù)c 核電荷數(shù)d 中子數(shù)7.有五種微粒，它們分別是：、，它們所屬元素的種類為()a 2種b 3種c 4種d 5種8.元素是組成世界萬物的基本成分，下列關(guān)于元素的說法不正確的是()a 氯原子和氯離子都屬于氯元素b 合金中一定含有金屬元素c 人體缺鐵元素會引起貧血d 碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素9.“農(nóng)夫山泉”礦泉水瓶的標簽上印有如下字樣：ca4.0 mg/lmg0.5 mg/lk0.35 mg/lna0.8 mg/l等，這里的ca、mg、k、na是指()a 物質(zhì)b 分子c 原子d 離子10.市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是()a 分子b 原子c 單質(zhì)d 元素11.已知碳有三種常見的同位素：，氧也有三種同位素：，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有()a 18種b 12種c 7種d 6種12.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號”火箭發(fā)射成功，這標志著中國的探月活動真正開始，并引起了國際上的廣泛關(guān)注。“嫦娥一號”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個突出的優(yōu)點：一是熱值高，二是清潔能源。液氫作為火箭燃料有4個缺點：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定。氧元素常見的核素有，氫元素常見的核素有h、d、t?，F(xiàn)將、h、d、t構(gòu)成雙氧水，其分子的種類為()a 6種b 18種c 21種d 36種13.氯的原子序數(shù)為17，和是氯的兩種同位素，下列說法正確的是()a原子所含質(zhì)子數(shù)為18,和得電子能力相同bmol的分子所含中子數(shù)約為6.021023c 7 g的2氣體的體積為2.24 ld的相對原子質(zhì)量是12c原子質(zhì)量的35倍14.嫦娥一號擔負的任務(wù)包括4項科學任務(wù)：其中有一項為探測月球土壤厚度以及氦3的儲量；地球上氦元素主要以形式存在，月球上氦元素主要以形式存在，已知一個原子的質(zhì)量為ag，一個原子的質(zhì)量為bg，一個原子的質(zhì)量為cg；現(xiàn)有：、的化學性質(zhì)基本相同、具有相同的中子數(shù)氦元素的相對原子質(zhì)量為、為氦元素的同位素，同溫同壓下密度之比為bc其中正確的是()a b c d 15.碳元素有的三種原子：，下列各項對三種原子均不同的是()a 元素種類b 核電荷數(shù)c 電子層數(shù)d 中子數(shù)16.我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是(鉿)，關(guān)于的下列說法中，正確的是()a 是一種新元素b 原子核內(nèi)有185個質(zhì)子c 原子核內(nèi)有185個中子d 是的一種新的同位素17.“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是()a與互為同位素bpu與具有相同的最外層電子數(shù)c與具有相同的中子數(shù)dpu與具有完全相同的化學性質(zhì)18.我國的“神舟五號”、“嫦娥1號”探月工程發(fā)射成功。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以形式存在。下列說法正確的是()a和互為同位素b原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子c原子核內(nèi)含有3個中子d的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強19.天然碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有、兩種同位素，則與的質(zhì)量比為()a 等于199b 大于991c 等于991d 小于99120.下列各組粒子屬于同位素的是()abc o2和 o3d h2o 和 d2o21.考古中常利用測定一些文物的年代。和的關(guān)系為()a 同種核素b 同位素c 同素異形體d 同種分子22.下列說法不正確的是()a與為不同核素b 石墨和c60互為同素異形體c h2o和d2o互為同位素d x與y為同種元素23.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是()a 它與的物理性質(zhì)完全相同b 它是o3的一種同素異形體c與互為同位素d 1 mol分子中含有20 mol電子答案解析1.d【解析】同位素是原子而言的，h為離子，h2是分子；元素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱，、h和h2是氫元素的形成不同微粒；是氫的三種原子，h為離子，h2是分子；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；h為氫離子和h2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故d正確。2.d【解析】同一元素可能含有不同的核素(即原子)，導致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)113種元素，不等于發(fā)現(xiàn)113種原子，原子種類和核素種類多余113種，故選d。3.b【解析】元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，計算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故后者多，故選b。4.b【解析】原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)1154966；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115；是in元素的一種核素。故選b。5.c【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，故不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同，故選c。6.c【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，故選c。7.b【解析】、的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是是原子，是離子；、的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，是原子，是離子；是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素。故選b。8.d【解析】氯原子和氯離子都是氯元素的不同種微粒，屬于氯元素；合金是金屬和其它金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故一定含有金屬元素；人體缺鐵易患貧血癥；碳為人體的常量元素。9.d【解析】因為“農(nóng)夫山泉”礦泉水中的ca、mg、k、na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的，所以這里的ca、mg、k、na是指離子，故選d。10.d【解析】“鋅硒茶”中的“鋅”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅”、“硒”、“氟”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選d。11.a【解析】碳元素有；氧元素有，選任意的兩種o原子與c原子組合，根據(jù)數(shù)學組合可知，它們能夠形成33(31)18種co2分子，由、組成的co2分子有：1，共18種。故選a。12.b【解析】由氧的同位素有，氫的同位素有 h、d、t，在1個雙氧水分子中含有2個氫原子和2個氧原子，2個氫原子可以是h2、d2、t2、hd、ht、dt；2個氧原子可以是、；綜上所述，共形成3618種雙氧水，故選b。13.b【解析】是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為17；和的核外電子排布完全相同，故得電子能力完全相同；分子所含中子為18，mol的分子所含中子的物質(zhì)的量為1 mol，所以中子數(shù)約為6.021023；氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4 lmol1；相對原子質(zhì)量是以碳12原子質(zhì)量的為標準，所以的相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的35倍的說法是錯誤的。故選b。14.b【解析】同種元素的原子化學性質(zhì)相同，和質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學性質(zhì)相同；的中子數(shù)為422,的中子數(shù)321，故中子數(shù)不同；元素的近似平均相對原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分數(shù)，為的相對相對原子質(zhì)量；同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，的摩爾質(zhì)量為bnagmol1,的摩爾質(zhì)量為cnagmol1，同溫同壓下與密度之比為bc；故選b。15.d【解析】三種同位素的原子質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，核電荷數(shù)都是6，電子排布均為2、4結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)均為2；原子中中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為1266,1367,1468；所以對三種原子均不同，故選d。16.d【解析】是一種原子，而不是新元素，是新的核素；是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72；中子數(shù)為18572113；因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是的一種新的同位素，故選d。17.b【解析】與的質(zhì)子數(shù)不同，分別為94、92，不是同位素；具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)；中子數(shù)分別為23894144,23994145；質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同。故選b。18.a【解析】和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子；中子數(shù)321；因he原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子；故選a。19.d【解析】碳元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，設(shè)與的個數(shù)比為x1，則12.01，x99，故質(zhì)量比為(9912)(113)991，故選d。20.a【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；，二者質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素；o2、o3均為單質(zhì)，互為同素異形體；h2o和d2o均為化合物，故選a。21.b【解析】和為兩種不同的核素；質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為8、6，互為同位素；c和為兩種原子，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體；也