人教版必修2第1章第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)學(xué)案.docx

第三節(jié)化學(xué)鍵 (第一課時(shí))【課時(shí)目標(biāo)】（1）對(duì)離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書(shū)寫(xiě)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、書(shū)本實(shí)驗(yàn)：二、用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋nacl的形成過(guò)程三、離子鍵 注意：(1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。當(dāng)陰、陽(yáng)離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成 了離子鍵。陰、陽(yáng)離子間的斥力主要來(lái)自?xún)蓚€(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。(2)陰、陽(yáng)離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如nh4c1等銨鹽。 四、離子化合物： 由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如nh4no3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如a1c13、becl2等是共價(jià)化合物。 五、電子式 (1)在 周?chē)谩?”或“ ”來(lái)表示原子的 電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、氧、氮、硫、氯原子的電子式分別為： 。 (2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為： ?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)，及如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程?_(1)用電子式表示na2o2 na2o mgcl2naoh nh4cl【自我測(cè)試】1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) a苛性鈉 b碘化氫 c硫酸 d醋酸2下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( )3下列說(shuō)法正確的是 ( ) a離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 b所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 c在化合物cacl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 d含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ( )abe2+中的質(zhì)子和電子 b原子中的中子和質(zhì)子cnahc03中的陽(yáng)離子和陰離子dbao2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子5下列敘述中正確的是 ( ) a陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 b某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 c陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 d金屬k不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6. 下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( )a離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的b只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵c.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素d含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7. 下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) 8、.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )a.離子化合物中都含有離子鍵b.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子c.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電d.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )a.可溶于水 b.具有較高的熔點(diǎn) c.水溶液能導(dǎo)電 d.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10、下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是 ( )a.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式b.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同c.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示d.電子式就是核外電子排布的式子11、用電子式表示。鋁原子_ 硫離子_硫化鉀的形成過(guò)程 12、某化合物x2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則x2的化學(xué)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)。13、x元素位于a族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，x與y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通