魯科版選修四 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向 課件（18張）.pptx

知識(shí)梳理 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理 考綱要求 理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用 5年10考 看書p34 36 一 自發(fā)過程 1 含義 2 特點(diǎn) 知識(shí)梳理 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程 舉例 體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài) 體系對(duì)外部做功或釋放熱量 高能 低能 h 在密閉條件下 體系有從轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向性 無序體系更加穩(wěn)定 有序 無序 s 焓是衡量一個(gè)體系的物理量 a 焓的含義 能量 符號(hào) h 同一條件下 不同物質(zhì)的焓值 不同 同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下焓值 一般規(guī)律是 s g s l s s 不同 b 焓變的含義 焓變是過程前后體系 用表示 h越 越有利于過程的自發(fā)進(jìn)行 焓的變化 h 小 熵是衡量一個(gè)體系的物理量 c 熵的含義 混亂度 符號(hào) s 同一條件下 不同物質(zhì)的熵值 不同 同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值 一般規(guī)律是 s g s l s s 不同 d 熵變的含義 熵變是過程前后體系 用表示 s越 越有利于過程的自發(fā)進(jìn)行 熵的變化 s 大 下列過程屬于熵增加的是 a 一定條件下 水由氣態(tài)變成液態(tài)b 高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石c 4no2 g o2 g 2n2o5 g d 固態(tài)碘升華 d 二 自發(fā)反應(yīng)在就能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng) 一定條件下 無需外界幫助 三 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1 焓變與反應(yīng)方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)而言 絕大多數(shù)都能自發(fā)進(jìn)行 且反應(yīng)放出的熱量 體系能量得也 反應(yīng)越 可見 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一 放熱反應(yīng) 越多 降低 越多 完全 反應(yīng)的焓變 實(shí)驗(yàn)證明 多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 對(duì)此說法的理解正確的是 a 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的b 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素d 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) c 三 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 2 熵變與反應(yīng)方向研究表明 除了熱效應(yīng)外 決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系增大的傾向 混亂度 混亂度 下列反應(yīng)中 熵顯著增加的反應(yīng)是 a co g 2h2 g ch3oh g b caco3 2hcl cacl2 h2o co2 c c s o2 g co2 g d 2hg l o2 g 2hgo s b 三 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 3 綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù) g h t s h t s0 反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài) 不能自發(fā)進(jìn)行 焓變 熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 永遠(yuǎn)是負(fù)值 在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行 永遠(yuǎn)是正值 在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行 低溫為正高溫為負(fù) 低溫時(shí)非自發(fā) 高溫時(shí)自發(fā) 低溫為負(fù)高溫為正 低溫時(shí)自發(fā) 高溫時(shí)非自發(fā) 已知 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 1 下列說法中正確的是 a 該反應(yīng)中熵變小于0 焓變大于0b 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 因此一定不能自發(fā)進(jìn)行c 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù) h與 s綜合考慮 d 一定溫度下 反應(yīng) mgcl2 s mg s cl2 g 的 h0 s0 反應(yīng)nh3 g hcl g nh4cl s 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 h0 在其他外界條件不變的情況下 使用催化劑 改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 常溫下 反應(yīng)c s co2 g 2co g 不能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 h0 反應(yīng)2mg s co2 g c s 2mgo s 能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 h0 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 因此該反應(yīng)是熵反應(yīng) 思考 1 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一