蘇教版必修二 4.1化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 作業(yè).doc

課下能力提升(二十三)化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)1人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步。下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()a石器b青銅器c鐵器 d高分子材料2下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展史上重大事件的描述不正確的是()a19世紀(jì)初，阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)b1774年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣是由o2和n2組成的c17世紀(jì)末，英國(guó)化學(xué)家波義耳又提出了酸、堿的定義d1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律3化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)方面有著廣泛的應(yīng)用，主要通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新和改進(jìn)，生產(chǎn)各種化學(xué)品。在下列化工生產(chǎn)中，發(fā)生的主要反應(yīng)不涉及化學(xué)變化的是()a石油分餾b乙烯制聚乙烯c工業(yè)冶煉鐵 d從海水中提取鎂4熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()a氧化還原反應(yīng) b置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng) d分解反應(yīng)5下列化工生產(chǎn)原理正確的是()a可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉b可以將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂c用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁d可用熱還原法冶煉金屬汞6將5.6 g鐵粉投入盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()av(fe)0.5 mol/(lmin)bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2)0.5 mol/(lmin)dv(feso4)0.5 mol/(lmin)7廣東中山大學(xué)能源與環(huán)境材料研究所通過(guò)負(fù)載化技術(shù)，將二氧化碳制成聚合塑料，這一技術(shù)已達(dá)國(guó)際水平。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()a二氧化碳塑料與干冰是同一種物質(zhì)b二氧化碳塑料與干冰都是純凈物c用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會(huì)產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)d二氧化碳塑料能在空氣中燃燒8下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中正確的是()aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4(濃)=br2so22h2o互為可逆反應(yīng)b既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)cso2與過(guò)量的o2發(fā)生反應(yīng)2so2o22so3，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后最終so2全部轉(zhuǎn)化為so3dso2與氧氣完全反應(yīng)生成2 mol so3，放出q kj的熱量，那么so3分解生成2 mol so2與1 mol o2應(yīng)吸收q kj的熱量9下列物質(zhì)在冶煉金屬的過(guò)程中，需加入還原劑的是()ahgobal2o3cfe2o3dag2o10鈉多以資源豐富的nacl為原料來(lái)制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是()a加熱nacl晶體b用金屬鉀置換出nacl溶液中nac電解nacl溶液d電解熔融的nacl11右圖為銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a鋅為負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片b銅為正極，溶液h移向正極c銅為正極，cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)d一段時(shí)間后，溶液的ph增大12有關(guān)工業(yè)合成氨n23h22nh3的敘述錯(cuò)誤的是()an2是氧化劑，h2是還原劑b1 mol n2和3 mol h2組成的原料氣發(fā)生反應(yīng)生成2 mol nh3c催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能提高n2的轉(zhuǎn)化率d工業(yè)合成氨屬于人工固氮13nacl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以nacl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸abc d14雙選如圖為陽(yáng)離子交換膜法(只允許陽(yáng)離子通過(guò))電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()a從e口逸出的氣體是cl2b從d口加入含少量naoh的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性c標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 l cl2，便產(chǎn)生2 mol naohd粗鹽水中含ca2、mg2、fe3、so等離子，精制時(shí)先加na2co3溶液15工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問(wèn)題：(1)金屬鈉在_極上產(chǎn)生。(2)寫(xiě)出產(chǎn)生cl2的電極反應(yīng)方程式：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)，如果是，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_(如不是，則此空不填)。(4)為何不采用電解食鹽水來(lái)制取na?_。16；鈦(ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(tio2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：(1)第一步：金紅石、燃炭粉混合，在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與ticl4反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。17現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到570 的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)回答：(1)哈伯合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)；在電解法合成氨的電解池中_(填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是_。(2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)h，請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式_。(3)氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥尿素co(nh2)2。已知3.011022個(gè)尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85 g nh3、0.56 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定數(shù)量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為_(kāi)，尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。已知三個(gè)a分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺，請(qǐng)寫(xiě)出a的結(jié)構(gòu)式_。課下能力提升(二十三) 1解析：選a只有石器不需經(jīng)過(guò)化學(xué)過(guò)程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。2解析：選a原子學(xué)說(shuō)于19世紀(jì)，由道爾頓首先提出。3解析：選a只有石油分餾是物理變化，乙烯制聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，co還原氧化鐵，海水中所含的mg2通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)制得固體mgcl2，再經(jīng)過(guò)電解熔融mgcl2可制取鎂，在這些過(guò)程中均涉及化學(xué)變化。4解析：選a熱還原法是將正價(jià)金屬還原為零價(jià)，一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換反應(yīng)，例如co還原氧化鐵就不是置換反應(yīng)。5解析：選a鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，但不能將鎂置換出來(lái)。電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁。hg是金屬活動(dòng)性順序表中排在cu之后的金屬，應(yīng)用熱分解法冶煉。6解析：選d由鐵與h2so4反應(yīng)方程式：feh2so4=feso4h2，可知2 min時(shí)稀硫酸過(guò)量，鐵粉剛好溶解，以反應(yīng)中鐵的質(zhì)量為基礎(chǔ)求算該反應(yīng)的平均速率：v(h2so4)v(feso4)0.5 mol/(lmin)，又因鐵粉為固體，濃度為常數(shù)，氫氣為氣體，不在溶液中，故僅d項(xiàng)正確。7解析：選cco2塑料是一種高分子材料，與干冰不是同一種物質(zhì)且高分子材料都為混合物，故a、b兩項(xiàng)錯(cuò)誤，co2塑料不能在空氣中燃燒，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析：選d可逆反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)相同，故a、b兩項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，因此無(wú)論多長(zhǎng)時(shí)間so2都不能全部轉(zhuǎn)化為so3，兩邊的反應(yīng)物與生成物在反應(yīng)體系中均不能為0，所以c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律知，d項(xiàng)正確。9解析：選chgo、ag2o利用熱分解法冶煉，al2o3利用電解法冶煉al，fe2o3應(yīng)加入還原劑利用熱還原法冶煉鐵。10解析：選d電解熔融的nacl可以獲得金屬na；而電解nacl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。11解析：選ccu片上發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，為還原反應(yīng)。12解析：選bn元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到3價(jià)，h元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，所以氮?dú)庾餮趸瘎?，氫氣作還原劑，a項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol n2和3 mol h2不能完全反應(yīng)生成2 mol nh3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)的速率，轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)正確；固氮是指把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過(guò)程，d項(xiàng)正確。13解析：選a從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和nacl溶液的方法來(lái)制取naoh、cl2和h2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2nacl2h2o2naohh2cl2，2nacl(熔融)2nacl2，2naohco2=na2co3h2o，cl2h22hcl。14解析：選adna向陰極區(qū)遷移，h在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生h2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；在陰極電解水，水導(dǎo)電能力弱，加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，b項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程式2nacl2h2o2naohcl2h2知，n(cl2)1 mol，生成1 mol cl2必生成2 mol naoh，c項(xiàng)正確；精制食鹽時(shí)，要先加入過(guò)量bacl2溶液除去so，過(guò)量的bacl2用na2co3溶液除去，若先加na2co3溶液，后加入bacl2溶液，則過(guò)量的ba2不能除去，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15解析：離子反應(yīng)發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動(dòng)的離子 ，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的na和cl，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)為2cl2e=cl2，陰極反應(yīng)為2na2e=2na，總反應(yīng)為2na2cl2nacl2。由金屬活動(dòng)性順序表知，h的氧化性大于na，在nacl溶液中存在h，因此na不會(huì)參與反應(yīng)。答案：(1)陰(2)2cl2e=cl2(3)是2na2cl2nacl2(4)nacl溶液中含有h，h氧化性大于na，因此na不會(huì)得電子生成na16解析：tio2(金紅石)與炭粉及cl2在高溫下反應(yīng)生成ticl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷該可燃性氣體為co；ticl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ticl42mg2mgcl2ti。由于加入的mg過(guò)量故得到的是mg和ti的混合物，根據(jù)信息，ti與強(qiáng)酸(如鹽酸)不反應(yīng)，而mg與鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去ti中的mg。答案：(1)第一步：tio22c2cl2ticl42co炭粉第二步：ticl42mgti2mgcl2(2)加入足量鹽酸，除去過(guò)量金屬鎂，過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦17解析：(1)電解池的工作溫度是570 ，此時(shí)水為蒸氣狀態(tài)，并且水會(huì)參與電極反應(yīng)而影響合成氨反應(yīng)。(2)電解質(zhì)能傳導(dǎo)h，所以n2在陰極得電子后與h結(jié)合成nh3，陰極反應(yīng)式為n2 6h6e=2nh3。(3)0.05 mol尿素分解生成0.05 mol nh