2020版高中化學第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解課時2影響鹽類水解的因素及應用導學案新人教版.docx

課時2影響鹽類水解的因素及應用目標與素養(yǎng)：1.以動態(tài)平衡的觀點理解影響鹽類水解的外界因素。(變化觀念與平衡思想)2.了解鹽類水解的應用。(宏觀辨識與社會責任)3.掌握溶液中離子濃度的比較。(科學探究與模型認知)一、影響鹽類水解的因素1內因反應物本身的性質鹽與水作用生成弱電解質(弱酸或弱堿)的傾向越大，對水電離平衡的影響越大，水解程度越大。也就是說生成弱電解質越難電離，水解程度越大?；蛘哒f生成的鹽的弱酸或弱堿越弱，水解程度越大。如：CH3COOH、H2CO3、HCO的電離常數(shù)依次減小，CH3COO、HCO、CO的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。2外因溫度、濃度、酸或堿(1)已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根據(jù)實驗操作填寫下表可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結論鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3)增大，水解平衡向正反應方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H)增大，水解平衡向逆反應方向移動，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH消耗H，c(H)減小，水解平衡向正反應方向移動(2)結論溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制弱堿陽離子水解，促進弱酸陰離子水解。二、鹽類水解的基本應用1熱的純堿溶液去油污：加熱Na2CO3溶液，促進Na2CO3水解，使溶液中c(OH)增大。2鹽溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2或Fe3水解。3作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。4物質制備(如制備TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)(1)用TiCl4制取TiO2發(fā)生反應的化學方程式為TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl。TiO2xH2OTiO2xH2O。(2)利用鹽的水解可以制備納米材料。蒸干AlCl3水溶液并灼燒，最后得到固體是什么？答案Al2O3。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)相同溫度下，相同濃度CH3COONa溶液pH大于NaClO 溶液。()(2)NH4Cl溶液可作除銹劑，是因為NH能水解使溶液顯酸性。()(3)保存SnCl2溶液時可加少量稀H2SO4。()答案(1)(2)(3)2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()加熱通入HCl加入適量NaOH(s)加入NaCl溶液A BCD答案C3從水解平衡的角度解釋用加入MgO等的方法來除去MgCl2溶液中Fe3。答案Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入MgO、MgO與H反應，c(H)減小，平衡向右移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去。影響鹽類水解的因素內因反應物本身的性質，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解“同離子”效應向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解1物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HXC溶液的pH越大，表明鹽水解的程度越大，則對應的酸越弱，C正確。2欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A升溫 B加水稀釋C加少量的KOH固體 D加少量固體Na2CO3C根據(jù)水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升溫，水解平衡正向移動，c(CH3COO)減??；加水稀釋水解平衡正向移動，c(CH3COO)減小；加少量的KOH固體，增大了c(OH)，水解平衡逆向移動，c(CH3COO)增大；加入少量固體Na2CO3，因為加入了Na，c(Na)增大，減小。對于鹽的水解，加水稀釋和加相應鹽，均使水解平衡向右移動，但前者使水解度變大，后者變小。鹽類水解的綜合應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2O=Fe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后過濾離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促進而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應Al33HCO=Al(OH)33CO2凈水原理明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是NH與CO的水解相互促進降低肥效科學探究：鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判斷(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體，NaCl溶液蒸干得NaCl固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。3下列與鹽類水解有關的是()為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸實驗室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡長期施用硫酸銨，土壤的酸性增強A BC D全部D保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3水解生成Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞；NH4Cl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡；硫酸銨水解使溶液呈酸性，長期施用此化肥，土壤的酸性將增強。故都與鹽類的水解有關。4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(c(OH)c(NH)。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理論弱離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2把握三種守恒，明確等量關系(1)電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3溶液中存在著Na、CO、H、OH、HCO，它們存在如下關系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關系：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(3)質子守恒規(guī)律(了解)質子守恒是依據(jù)水的電離H2OHOH，水電離產(chǎn)生的H和OH的物質的量總是相等的，無論在溶液中該H和OH以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有關系式：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。類型1單一溶液不同粒子濃度比較1(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質子守恒：_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質子守恒：_。(3)0.1 molL1的NaHCO3溶液中各粒子濃度的關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質子守恒：_。答案(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(3)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)弱酸酸式鹽溶液中粒子濃度大小比較模板酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強。已知H2A為弱酸。(1)如NaHA溶液(pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。(2)如NaHA溶液(pH7)：c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)。類型2混合液中粒子濃度的比較2比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。(2)25 時，NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)類型3不同溶液中同一粒子濃度比較3有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 molL1的兩種溶液混合而成：NH4Cl與CH3COONa(混合溶液呈中性)NH4Cl與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：CA項，呈堿性，呈中性，呈弱酸性，呈強酸性，pH：，錯誤；B項，溶液中c(H)：，錯誤；D項，c(NH3H2O)：HClOBpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)DA.a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。4工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質？_。其反應的離子方程式為_。(2)Y物質應具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：_。解析(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3，