蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第三單元 鹽類的水解第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素1在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液，下列說法中正確的是()a水解平衡正向移動(dòng)b水解平衡逆向移動(dòng)c溶液中h濃度不變dfe3的水解程度增大解析：選a增大fe3濃度，水解平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中h濃度增大，但fe3的水解程度減小。2實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()a防止硫酸鐵分解b抑制硫酸鐵水解c促進(jìn)硫酸鐵溶解 d提高溶液的ph解析：選b加入稀硫酸的目的是抑制fe3的水解。3為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha bc d解析：選b在nh4cl溶液中存在平衡nhh2onh3h2oh，為增大nh的濃度，應(yīng)加入酸或nh3h2o，加入hcl雖然增大了h的濃度，但也增大了cl的濃度，不符合題目要求。4生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()a天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的mg2、ca2等離子b焊接時(shí)用nh4cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)c生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理d在滴有酚酞的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去解析：選da項(xiàng)，天然硬水是因?yàn)槠渲泻休^多的mg2、ca2等離子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，碳酸鈉溶液中存在水解平衡coh2ohcooh，加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀，降低co的濃度，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。5要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是()a甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的b乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的c丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的d丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的解析：選d因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測(cè)定溫度應(yīng)注意隔熱，且一水合氨的電離為吸熱過程，不能說明鹽類水解是吸熱的，b錯(cuò)誤；在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進(jìn)水解，溶解過程伴隨熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，c錯(cuò)誤；在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d正確。6下列說法正確的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cna2co3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選ca項(xiàng)，alcl3與al2(so4)3水解方程式分別為alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加熱，促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為al2o3，后者最終產(chǎn)物為al2(so4)3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，將fecl3固體溶解在硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)so，應(yīng)溶解在鹽酸中，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，na2co3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的sio2反應(yīng)生成具有粘性的na2sio3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；d項(xiàng)，為了加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，錯(cuò)誤。7下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()acoh2ohcooh熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl用ticl4制備tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：選da項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；d項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。825 時(shí)，在濃度為1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，測(cè)其c(nh)分別為a、b、c(單位：moll1)。下列判斷正確的是()aabc babccacb dcab解析：選d三種溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，對(duì)于(nh4)2co3來說，因cohhco，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了nh的水解；對(duì)于(nh4)2fe(so4)2來說，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。9(1)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動(dòng)，即升高溫度_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，則平衡向_移動(dòng)，即加堿能_強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(4)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶體，水解平衡向_移動(dòng)。(5)(nh4)2so4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(6)ba(hco3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(7)na2so3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。解析：(1)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)。(2)鹽溶液加水稀釋能促進(jìn)水解反應(yīng)，使水解正向移動(dòng)。(3)ch3coona溶液中，加堿能抑制ch3coo的水解，使水解逆向移動(dòng)。(4)nh4cl溶液中加入nh，能使水解正向移動(dòng)。答案：(1)正反應(yīng)方向促進(jìn)(2)容易促進(jìn)(3)逆反應(yīng)方向抑制(4)正反應(yīng)方向(5)(nh4)2so4溶液中雖然nh水解生成nh3h2o，但由于生成的h2so4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨h2so4濃度增大，將再與nh3h2o反應(yīng)生成(nh4)2so4(6)baco3由于在溶液中ba(hco3)2分解生成baco3、co2和h2o，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，co2不斷逸出，最后剩余baco3(7)na2so4由于蒸發(fā)過程中na2so3不斷被氧化，最終生成na2so410(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把fecl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入mgco3固體，過濾后再加入足量鹽酸。mgco3固體能除去fe3的原因是_。解析：(1)利用al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加熱時(shí)hcl揮發(fā)，蒸干時(shí)得到fe(oh)3，再灼燒得到fe2o3。(2)泡沫滅火器原理是利用nahco3與al2(so4)3相互促進(jìn)水解造成的，反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2。(3)加熱時(shí)促進(jìn)co水解，而使c(oh)增大，去污能力增強(qiáng)。(4)mgco3與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移動(dòng)，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí)fe(oh)3和未反應(yīng)的mgco3一同被除去。答案：(1)al33h2oal(oh)3(膠體)3hfe2o3(2)al33hco=al(oh)33co2(3)coh2ohcooh(4)mgco3促進(jìn)了fe3的水解，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而被除去1對(duì)滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體解析：選b滴有酚酞溶液的溶液顏色變深說明溶液呈堿性且對(duì)應(yīng)操作后堿性增強(qiáng)。明礬溶液呈酸性；ch3coona水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，符合條件；氨水是弱堿溶液，存在一水合氨的電離平衡，加入少量nh4cl固體會(huì)抑制電離，溶液堿性減弱；小蘇打溶液呈堿性，但加入少量nacl固體對(duì)水解平衡無影響。2漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白性效率的是()a加h2o b通入co2c通入so2 d加少量naoh解析：選bhclo濃度越大，漂白性越強(qiáng)。加水，使平衡右移，但hclo濃度減??；通入co2后消耗oh，使平衡右移；so2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消耗hclo；加naoh后，平衡左移。3下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是()as2、no、co、k bal3、nh、k、socal3、na、s2、so dfe3、ca2、h、no解析：選cc選項(xiàng)中al3和s2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存。4在下列有fecl3溶液參加的反應(yīng)中，與fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是()fecl3溶液與cu的反應(yīng)將fecl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到fe2o3fecl3溶液與ki的反應(yīng)飽和fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體fecl3溶液與h2s的反應(yīng)fecl3溶液與nahco3溶液的反應(yīng)配制fecl3溶液需加入一定量的鹽酸a bc d解析：選c中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時(shí)促進(jìn)fecl33h2ofe(oh)33hcl平衡向右移動(dòng)，同時(shí)hcl揮發(fā)，生成fe(oh)3灼燒時(shí)生成fe2o3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中反應(yīng)原理利用了fe3的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；中fe3與hco發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；中加入鹽酸目的是抑制fe3水解。5將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a bc d全部解析：選a膽礬cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解，alcl33h2oal(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時(shí)hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3。60.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)0.1 moll1。如果要使c(co)更接近于0.1 moll1，可以采取的措施是()a加入少量鹽酸 b加入適量的水c加入適量的koh d加熱解析：選ca項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：hco=hco，co濃度更??；b項(xiàng)和d項(xiàng)均促進(jìn)co水解，使co濃度更?。籧項(xiàng)，koh抑制了co的水解，c項(xiàng)正確。7欲使ch3coona稀溶液中的值增大，可在恒溫時(shí)，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()naoh固體koh固體ch3coona固體nahso4固體a或 b或c或 d或解析：選b在ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。加入少量naoh固體，c(na)增大，c(oh)增大，平衡左移，c(ch3coo)也增大，但c(ch3coo)增大的倍數(shù)比c(na)增大的倍數(shù)小，因此減??；加入koh固體，c(oh)增大，平衡左移，所以增大；加入ch3coona固體，則相當(dāng)于ch3coona稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中，將增大；加入nahso4固體促進(jìn)了水解，使c(ch3coo)減小，c(na)增大，則減小。8工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過程是：將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知cu2、fe2在ph為45時(shí)不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)x是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑x可把fe2氧化為fe3，而沒有增加新雜質(zhì)，所以x為cl2；(2)結(jié)合提示，調(diào)節(jié)ph至45，使fe3全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以y最好為cuo或cu(oh)2；(3)cucl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)cu22h2ocu(oh)22h，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：(1)cl2cl22fe2=2fe32cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使ph為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)cuo或cu(oh)2(3)通入hcl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干910 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_(