人教版必修二1.2元素周期率 （第2課時(shí)）學(xué)案.doc

第二節(jié) 元素周期律 （第2課時(shí)）自學(xué)目標(biāo): 1. 掌握元素原子核外電子排布的變化規(guī)律。2. 掌握原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：粒子半徑及大小的比較。【獨(dú)立閱讀與自我積累】：1.原子的最外層電子排布原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 1122310 2182或81118 3188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性 變化。 2. 化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化12+1 0310+1 +5 -4 -1 01118+1 +7 -4 -1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 化合價(jià) 也呈現(xiàn)周期性變化。主族元素最高正價(jià)= 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià) 最高正價(jià) = 8 3. 原子半徑的周期性變化（課本p14p15） 結(jié)論：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 減小 ，呈現(xiàn)周期性變化?！靖魇慵阂娕c互查互助】1. 影響原子半徑的因素有哪些？核外電子數(shù)、電子層數(shù)，核電荷數(shù)2. 電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？核電荷數(shù)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？電子層數(shù) 歸納小結(jié): 微粒半徑大小比較規(guī)律，一般情況下(稀有氣體除外):1 看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑越大 ，如：li na k rb br cl f；2 電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑 越小 ，如：na mg al f o n c3 電子排布相等時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，則半徑 越小 ，如：k+ mg2+【合作學(xué)習(xí)與共同探究】+14284+16286+112811.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927 半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價(jià)的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_2核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( ) a電子數(shù) b最外層電子數(shù) c電子層數(shù) d次外層電子數(shù)3下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) a8 b14 c16 d174某原子核外共有n個(gè)電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) a8 b18 c32 d2(n一1)25某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子為（ ）a4 b5 c .6 d7 6某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )a3 b7 c8 d107有a、b兩種元素，已知元素a的核電荷數(shù)為a，且a3-與bn+的電子排布完全相同，則元素b的核電荷數(shù)為 ( ) aan一3 ba +n+3 ca+n一3 dan+38下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( ) ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bp、s、c1元素最高正價(jià)依次升高 cn、o、f原子半徑依次增大 dna、k、rb的電子層數(shù)依次增多9.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）a.r(k+) r(k) b. r(mg2+) r(na+) r(f-)c.r(na+) r(mg2+) r(al3+) d.r(cl-) r(f-) r(f)10. 有s、cl、k、ca四種元素：（1）它