人教版選修3 第3章第4節(jié) 離子晶體（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第4節(jié) 離子晶體第1課時(shí) 離子晶體、晶格能1現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在水中h、o原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互吸引。根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl分子里存在離子鍵。h2分子和cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是h2、cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成離子鍵的過(guò)程。其中正確的是()a正確 b都不正確c正確，其他不正確 d僅不正確2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()a可溶于水 b具有較高的熔點(diǎn)c水溶液能導(dǎo)電 d熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3下列說(shuō)法正確的是()a一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物b離子鍵只存在于離子化合物中c共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中d離子化合物中必定含有金屬元素4下列說(shuō)法正確的是()a離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素b分子晶體中一定含有共價(jià)鍵c離子晶體中一定不存在非極性鍵d含有離子鍵的晶體一定是離子晶體5螢石(caf2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)ca2被8個(gè)f所包圍，則每個(gè)f周圍最近距離的ca2數(shù)目為()a2 b4 c6 d86高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說(shuō)法中正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)ob晶體中每個(gè)k周圍有8個(gè)o，每個(gè)o周圍有8個(gè)kc晶體中與每個(gè)k距離最近的k有8個(gè)d晶體中，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為117為了確定sbcl3、sbcl5、sncl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是()a觀察常溫下的狀態(tài)，sbcl5是蒼黃色液體，sncl4為無(wú)色液體。結(jié)論：sbcl5和sncl4都是離子化合物b測(cè)定sbcl3、sbcl5、sncl4的熔點(diǎn)依次為73.5 、2.8 、33 。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都不是離子化合物c將sbcl3、sbcl5、sncl4溶解于水中，滴入hno3酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都是離子化合物d測(cè)定sbcl3、sbcl5、sncl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都是離子化合物8下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是()a晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量b晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量c晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量d晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)9離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子之間的核間距離和晶格能的大小，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaokclnacldcaobaonaclkcl10下列大小關(guān)系正確的是()a晶格能：naclcaoc熔點(diǎn)：nainabrd熔、沸點(diǎn)：co2nacl11氧化鈣在2 973 k時(shí)熔化，而氯化鈉在1 074 k時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是()a氧化鈣晶體比氯化鈉晶體中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)多b氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大c氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同d在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷的多少?zèng)Q定12同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)anaclkclcscl熔點(diǎn)/k1 0741 049918物質(zhì)bnamgal熔點(diǎn)/k317923933晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。a組是_晶體，晶體微粒之間通過(guò)_相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_。b組晶體屬于_晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_。金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。參考答案1b2.d3balcl3是共價(jià)化合物，a錯(cuò)；凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物，b正確；共價(jià)鍵除存在于共價(jià)化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價(jià)鍵，c錯(cuò)；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒(méi)有金屬元素，d錯(cuò)。4d根據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不一定只含有離子鍵，如na2o2中除離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故c錯(cuò)，d正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素，如nh4cl，故a錯(cuò)。由稀有氣體形成的分子晶體中含范德華力而無(wú)共價(jià)鍵，故b錯(cuò)。5b6a由題中的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：有8個(gè)k位于頂點(diǎn)，6個(gè)k位于面心，則晶胞中含有的k數(shù)為864個(gè)；有12個(gè)o位于棱心，1個(gè)處于體心，則晶胞中含有的o數(shù)為1214個(gè)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為ko2。設(shè)晶體中0價(jià)氧原子和2價(jià)氧原子數(shù)分別為x、y，則有，即xy31。7b離子化合物一般熔、沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)可導(dǎo)電；分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，如hcl等；hcl溶于水電離產(chǎn)生cl，也能與hno3酸化的agno3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故a、c、d都不可靠。8c9d對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，陽(yáng)離子半徑大小順序?yàn)椋篵a2kca2na；陰離子半徑：clo2，比較可得只有d項(xiàng)是正確的。10b對(duì)于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，硬度越高，熔、沸點(diǎn)越高。半徑：clbri，mg2kclcscl金屬namgmg2al3namgal解析a組nacl、kcl、cscl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子鍵越弱，熔點(diǎn)越低。而na、k、cs的離子半徑逐漸增大，