魯科版必修1 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時一、選擇題1. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（ ）a. 次氯酸鈉溶液 b. 次氯酸鈣溶液c. 氯水 d. 氯化鈣2. 正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( )a. b. c. d. 3. 下列關(guān)于氯的說法正確的是 ()a. cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑b. cl、cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)c. 實驗室制備cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集d. 1.12 l cl2含有1.7na個質(zhì)子(na表示阿伏加德羅常數(shù))4. 某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是( )a. 該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤b. 該實驗中收集氯氣的方法不正確c. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理d. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出5. 下列說法中正確的是( )a. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為fe2o3和h2c. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣d. 由al和naoh溶液可以反應推斷，不能用鐵坩堝熔化naoh，會發(fā)生明顯化學反應6. 氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是( )a. cl2 b. hcl c. hclo d. h2o7. 為制取含hclo濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是a. 制取氯氣 b. 制取氯水c. 提高hclo濃度 d. 過濾8. 已知：將cl2通人適量koh溶液，產(chǎn)物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(koh)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）a. 某溫度下，若反應后溶液中n(clo)=1mol ，n(c1o3)=2mol，則n(c1)= 11 molb. 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolc. 上述反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amold. 改變溫度，產(chǎn)物中kc1o3的最大理論產(chǎn)量為amol9. 氯水的性質(zhì)多樣，以下對氯水的性質(zhì)和體現(xiàn)相應性質(zhì)的原因說法均正確的是（ ）選項氯水的性質(zhì)原因a新制氯水呈無色 氯氣溶于水時與水反應生成hcl和hclo，hcl和hclo都是無色的b氯水能使kmno4溶液褪色氯水中存在hclo，hclo有漂白性c久置氯水不能使紅色紙條褪色氯水中的hclo有漂白性，但不穩(wěn)定，久置過程中hclo見光分解了d氯水中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯水變質(zhì)了，hclo分解促進了cl2與水反應的平衡正移，該氯水已經(jīng)變質(zhì)為了稀鹽酸。a. a b. b c. c d. d10. 向盛有cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是 a. b. c. d. 11. 下列不能使紅墨水褪色的是（ ）a. 氯水 b. 次氯酸鈉溶液 c. 活性碳 d. 氯化鈣溶液12. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a用鉑絲蘸取溶液x進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液x一定是鈉鹽溶液b將cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性c向nahco3溶液中滴加naalo2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生alo2與hco3發(fā)生了雙水解反應d向febr2溶液中加入少量氯水，再加 ccl4振蕩ccl4層無色fe2的還原性強于bra. a b. b c. c d. d13. 往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入ccl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈 ()a. 橙紅色 b. 紫紅色 c. 無色 d. 深褐色14. 下列有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的是()a. 氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣b. 漂白粉主要成分為ca(clo)2和cacl2，可用于漂白紙漿c. 氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成d. 海水中的氯化物含量相當高，因此氯被稱為“海洋元素”二、非選擇題15. 氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種溶液發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。 能證明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a過程中的化學方程式為_；b過程中的離子方程式為_；發(fā)生了氧化還原反應的是：_填“a”、“b”、“c”或“d”）。16. 氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。(1)氯氣屬于有毒氣體，貯氯罐意外泄漏時，消防員會噴灑稀氫氧化鈉溶液，其作用是_。（用化學方程式表示）。實驗室常用naoh溶液吸收多余的氯氣，下列也可用于吸收氯氣的是_（填字母）。a.nacl溶液 b.feso4溶液 c.kmno4溶液(2)家庭中常用消毒液（主要成分naclo）、潔廁靈（主要成分鹽酸）等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下圖。分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因：_；需“密閉保存”的原因：_；“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，請寫出反應的離子方程式_；(3)已知空氣中氯氣含量超過0.1mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗0.001ml/l kl溶液100ml，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是 ；17. cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題；（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式 ；（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_；（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因_。（4）實驗室可以用kmno4與濃鹽酸在常溫下制備cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/lkmno4溶液與300ml0.2mol/l的ki溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則消耗kmno4的體積為_ml。（已知mno4在此條件下被還原為mn2+）18. 實驗室制取氯氣的裝置如圖：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：mno2 +4hcl(濃)=mncl2+ +2h20；氧化劑（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，b瓶盛裝的試劑是 ；（3）c裝置吸收氯氣用 ，反應的化學方程式為 ；（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色。19.20.檢測題參考答案1. 【解析】a次氯酸鈉溶液含有clo-，能生成hclo，具有漂白性，故a不選； b. 次氯酸鈣溶液含有clo-，能生成hclo，具有漂白性，故b不選；c氯水中含有hclo，具有漂白性，故c不選；d氯化鈣溶液不具有漂白性，故d選；故選d。點睛：本題考查含氯化合物的性質(zhì)，注意積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。具有漂白性的物質(zhì)有hclo、so2、h2o2、o3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物?！敬鸢浮縟2. 【解析】聞氣體氣味要將少量氣體扇入鼻孔，故正確；通過洗氣瓶干燥氣體，氣體要“長進短出”，故錯誤；稀釋濃硫酸要將濃硫酸加入水中，故錯誤；向酒精燈中添加酒精要使用漏斗，故正確。故選c。【答案】c3. 【解析】a氯氣既具有氧化性，也具有還原性，如水、氫氧化鈉等反應時，氯氣既具有氧化性也表現(xiàn)了還原性，故a錯誤；b原子的最外層決定元素的性質(zhì)，核外電子排布相同，則化學性質(zhì)相同，故b錯誤；c電解飽和食鹽水可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故c正確；d條件未知，不能確定氯氣的物質(zhì)的量，故d錯誤故選c【答案】c4. 【解析】amno2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故a正確；b氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中 正確，故b錯誤；c氯氣有毒應用naoh溶液進行尾氣吸收，故c正確；d氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故d正確。故選b。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備以及氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意實驗制備的原理和裝置，把握物質(zhì)的性質(zhì)。解題關(guān)鍵：mno2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘。【答案】b5. 【解析】a. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故a錯誤；b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為fe3o4和h2，故b錯誤；c. 氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故c正確；d. 鐵和naoh溶液不發(fā)生反應，能用鐵坩堝熔化naoh，故d錯誤。故選c。【答案】c6. 【解析】hclo具有強氧化性可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，故c正確。【答案】c7. 【解析】a、mno2與濃hcl制cl2要加熱，故a錯誤；b、洗氣就長進短出，故b錯誤；c、caco3cl2h2o=cacl22hclo ，故c正確；d、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故d錯誤；故選c。【答案】c8. 【解析】a、若某溫度下，若反應后溶液中n(clo)=1mol ，n(c1o3)=2mol，根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1n(c1)=11+52，n(c1)=11mol，選項a正確；b、在反應后產(chǎn)物中k與cl原子個數(shù)比為1：1，因為n(koh)=amol，所以參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol，選項b正確；c、改變溫度，若反應后產(chǎn)物完全是kcl、kclo，發(fā)生反應：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5amol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amol，選項c正確。d、改變溫度，若完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物kc1o3，發(fā)生反應：3cl2+6koh=5kcl+ kclo3+3h2o，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，達到最大值，最大理論產(chǎn)量為amol，選項d錯誤。答案選d?！敬鸢浮縟9. 【解析】a. 新制氯水中含有氯氣分子，呈淡黃綠色，故a錯誤；b. 氯水能使kmno4溶液褪色，是生成的氯化氫能夠?qū)⒏咤i酸鉀還原，故b錯誤；c. 氯水中的次氯酸容易分解，久置氯水變成了稀鹽酸，不能使紅色紙條褪色，故c正確；d. 氯水中含有鹽酸，能夠與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，故d錯誤；故選c?！敬鸢浮縞10. 【解析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是；答案選a。【答案】a11【解析】a. 氯水中的次氯酸具有漂白性，可使紅墨水褪色；b. 次氯酸鈉溶液中的次氯酸具有漂白性，可使紅墨水褪色；c. 活性碳具有強烈的吸附性，可使紅墨水褪色；d. 氯化鈣溶液不能使紅墨水褪色。故選d?！敬鸢浮縟12【解析】a、用鉑絲蘸取溶液x進行焰色反應實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉離子，但不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故a錯誤；b、將cl2通入石蕊試液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色，褪色是次氯酸的作用，故b錯誤；c、向nahco3溶液中滴加naalo2溶液，有白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，說明alo2與hco3發(fā)生了復分解反應，現(xiàn)象與解釋均錯誤，故c錯誤；d、向febr2溶液中加入少量氯水，首先氧化亞鐵離子，是因為fe2的還原性強于br，故d正確；故選d?！敬鸢浮縟13【解析】往碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣置換碘，再加入ccl4振蕩，碘溶于ccl4，靜置后出現(xiàn)分層，碘的ccl4溶液在下層，下層呈紫紅色，故選b。【答案】b14【解析】a常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，可見氯氣能溶解于水，故a正確；b漂白粉主要成分為ca(clo)2和cacl2，常用于漂白紙漿，故b正確；c氯氣有強氧化性，且其水溶液中含有hclo，常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故c正確；d海水帶有咸味，海水中氯化物的含量相當高，但溴被稱為“海洋元素”，故d錯誤；答案為d。【答案】d15【解析】(1)氯水中的hclo有強氧化性，一般在應用其漂白時，hclo的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；(2)cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與fecl2發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為2fecl2+cl22fecl3，氯水中含有hcl和hclo，具有酸性，與co32-反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為co32-+2h+=co2+h2o，故答案為：2fecl2 +cl2 2fecl3；co32-+2h+=co2+h2o；a.氯化亞鐵被氯氣氧化，正確；b.碳酸鈉與鹽酸反應屬于非氧化還原反應，錯誤；c.鹽酸與硝酸銀溶液反應屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，錯誤；d.鹽酸使石蕊先紅色后褪色，發(fā)生了氧化還原反應，正確；發(fā)生了氧化還原反應的是a、d，故答案為：a、d。本題考查氯氣的性質(zhì)，注意氯水的成分和性質(zhì)。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(極少量)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：(1)強氧化性：cl2是新制氯水的主要成分；(2)漂白、消毒性：氯水中的cl2和hclo均有強氧化性；(3)酸性：氯水中含有hcl和hclo；(4)不穩(wěn)定性：hclo不穩(wěn)定光照易分解；5)沉淀反應：加入agno3溶液有白色沉淀生成。【答案】d cl2 + 2fecl2 = 2fecl3 2h+ + co32-= co2 + h2o a、d16【解析】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，（1）氯氣與堿反應，其反應方程式為cl22naoh=naclnacloh2o；氯氣具有強氧化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生反應，a、氯氣不與nacl反應，故錯誤；b、fe2具有還原性，能與氯氣反應，不產(chǎn)物有毒物質(zhì)，故正確；c、kmno4具有強氧化性，不與cl2反應，故錯誤；（2）因為naclo具有強氧化性，而一般金屬具有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，對金屬制品有腐蝕作用；naclo與空氣中co2發(fā)生：2nacloco2h2o=na2co32hclo，hclo見光受熱分解，會使次氯酸鈉失去漂白的性質(zhì)，因此密封保存；發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為clocl2h=cl2h2o?！敬鸢浮縞l2+2naoh=nacl+naclo+h2o b naclo有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性 消毒液的有效成分naclo能與空氣中的co2作用，使其變質(zhì) cl-+clo-+2h+=cl2+h2o 通入空氣的體積17【解析】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應的計算，（1）消石灰是ca(oh)2，氯氣與消石灰發(fā)生歧化反應，即2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；（2）漂白粉的有效成分是ca(cl