魯科版選修3 第2章第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 作業(yè) (2).doc

第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) (時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1水的沸點(diǎn)是100 ，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7 ，引起這種差異的主要原因是()a范德華力 b共價(jià)鍵 c氫鍵 d相對(duì)分子質(zhì)量2關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是()a每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫鍵b在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵c分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高dhf的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵3鹵素單質(zhì)從f2到i2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()a原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小b范德華力逐漸增大c原子半徑逐漸增大d氧化性逐漸減弱4共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間三種不同的作用力。下列物質(zhì)中：na2o2co2na2onacl，含有上述作用力中的兩種的是()a b c d5下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()a任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有n、o、f的物質(zhì)中b范德華力比氫鍵的作用還要弱c范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)d范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)6下列說(shuō)法不正確的是()a分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力b分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響c范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間d氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中7下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是()a金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化 b氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wc氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 d碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w8下列幾種氫鍵：oho；nhn；fhf；ohn。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()a bc d9關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是()a由于氫鍵的作用，使nh3、h2o、hf的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)閔fh2onh3b氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)c沒(méi)有氫鍵，就沒(méi)有生命d相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多10下列說(shuō)法正確的是()ahf、hcl、hbr、hi的熔、沸點(diǎn)依次升高bh2o的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于h2s是由于h2o分子之間存在氫鍵c乙醇分子與水分子之間只存在范德華力d氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為hclohclo2hclo3hclo411在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()ah2o、h2s、h2se、h2te的熱穩(wěn)定性依次減弱b熔點(diǎn)：almgnakcnaf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低dcf4、ccl4、cbr4、ci4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高12下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()a冰醋酸中醋酸分子之間b液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間c一水合氨分子中的氨分子與水分子之間d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子與水分子之間13下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是()a氣體物質(zhì)在加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固b干冰易于升華c氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高d氯化鈉的熔點(diǎn)較高14下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是()a水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 b水分子中氫氧鍵縮短c水分子間的作用力減小 d水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變15現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是()在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式：hcl=hcl可判斷hcl分子里存在離子鍵h2分子和cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是h2、cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成離子鍵的過(guò)程a正確 b都不正確 c正確，其他不正確 d僅不正確題號(hào)123456789101112131415答案二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(6分)下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有_，不能形成分子間氫鍵的有_。nh3h2ohno3hfnh17(12分)試用有關(guān)知識(shí)解釋下列原因：(1)有機(jī)物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？_。(2)乙醚(c2h5oc2h5)的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，為什么乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多？_。(3)從氨合成塔里分離出nh3，采用_的方法，為什么？_。(4)水在常溫情況下，其組成的化學(xué)式可用(h2o)m表示，為什么？_。18(12分)水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(h2o)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)1 mol冰中有_mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為_(kāi)。已知在相同條件下過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能的原因是_。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kjmol1)。已知冰的升華熱是51 kjmol1，則冰晶體中氫鍵的能量是_ kjmol1。(4)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷nh3溶于水后，形成的nh3h2o的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號(hào))。19(13分)研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20 、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。下圖是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。(1)圖中較大的球代表_原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_(填選項(xiàng)字母)。(3)已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。上圖中模擬“熱冰”的示意圖是_(填“圖1”或“圖2”)，理由是_。20(12分)已知n、p同屬于元素周期表的第a族元素，n在第2周期，p在第3周期。nh3分子呈三角錐形，n原子位于錐頂，3個(gè)h原子位于錐底，nh鍵間的夾角是107.3。(1)ph3分子與nh3分子的空間構(gòu)型_(填“相同”“相似”或“不相似”)，ph_(填“有”或“無(wú)”)極性，ph3分子_(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)nh3與ph3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)nh3、ph3在常溫、常壓下都是氣體，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a鍵的極性nh比ph強(qiáng)b分子的極性nh3比ph3強(qiáng)c相對(duì)分子質(zhì)量ph3比nh3大dnh3分子之間存在特殊的分子間作用力參考答案與解析1c2解析：選c。在固態(tài)或液態(tài)分子間存在氫鍵，且水分子能形成4個(gè)氫鍵；氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3解析：選b。鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從f2到i2相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。4a5解析：選b。只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，a項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。范德華力弱于氫鍵，b項(xiàng)敘述正確。只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，c項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。氫鍵的強(qiáng)弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān)，d項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。6解析：選d。分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，不是化學(xué)鍵，存在需要滿足一定的條件，對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等有影響。7解析：選d。各種粒子變化時(shí)克服的作用力：a項(xiàng)，鈉：金屬鍵，硅：共價(jià)鍵；b項(xiàng)，nh4cl：離子鍵，苯：范德華力；c項(xiàng)，nacl：離子鍵，hcl：共價(jià)鍵；d項(xiàng)，i2：范德華力，干冰：范德華力。8解析：選a。f、o、n的電負(fù)性依次降低，fh、oh、nh鍵的極性依次降低，故fhf中的氫鍵最強(qiáng)，其次是oho，再次是ohn，最弱是nhn。9解析：選c。a項(xiàng)“反常”是指它們?cè)诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象。它們的沸點(diǎn)順序可由存在狀態(tài)看出，常溫下只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高。b項(xiàng)分子內(nèi)可以存在氫鍵。c項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下的水是液態(tài)，而液態(tài)的水是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。d項(xiàng)水在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，一般認(rèn)為分子之間沒(méi)有氫鍵。10解析：選b。hf中含有氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高，a錯(cuò)；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，c錯(cuò)；d項(xiàng)中順序反了。11解析：選d。d項(xiàng)中四種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大造成的。12解析：選d。只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如n、o、f)，ch不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，故選d。13解析：選d。一般來(lái)說(shuō)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與范德華力的大小密切相關(guān)。a、b、c三個(gè)選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，故其表示的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系。只有d項(xiàng)中的nacl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力無(wú)關(guān)。14解析：選d。小分子團(tuán)水仍是以水分子為基本單元構(gòu)成的，故分子結(jié)構(gòu)沒(méi)有改變，分子中的氫氧鍵沒(méi)有縮短，化學(xué)性質(zhì)也不改變；而改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)改變。15解析：選b。水分子內(nèi)存在h、o原子之間的相互作用，分子間的h、o原子間也存在相互作用；而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力還有相互排斥力，故敘述也不正確。hcl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵，故敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但hcl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確。16解析：nh3中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上，氮原子上有孤對(duì)電子，可以與其他nh3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子形成氫鍵；與nh3類似的還有h2o；在hno3中，既可以形成分子內(nèi)氫鍵()又可以形成分子間氫鍵()；在hf(fhf)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒(méi)有可以形成分子間氫鍵的氫原子；nh中的氮原子已經(jīng)沒(méi)有孤對(duì)電子，不能形成氫鍵；既可以形成分子內(nèi)氫鍵()，也可以形成分子間氫鍵()。答案：17解析：(1)乙醇的醇羥基、乙酸的羥基均可與水(hoh)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互結(jié)合，故可互溶。(2)乙醇分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間作用力要大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點(diǎn)高。(3)采用加壓使nh3液化后，與h2、n2分離，因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，故易液化。(4)常溫情況下，水分子不是以單個(gè)分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以用(h2o)m表示其存在更符合實(shí)際。答案：(1)乙醇和乙酸均可與水互相形成分子間的氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)相似相溶原理知可互溶(2)乙醇分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多(3)加壓使nh3液化后，與h2、n2分離因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，易液化(4)水分子依靠分子間氫鍵締合成較大的分子，用(h2o)m表示其存在更符合實(shí)際18解析：(1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，故每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22；(3)(51 kjmol111 kjmol1)/220 kjmol1；(4)從一水合氨的電離特點(diǎn)確定。答案：(1)2(2)2h2oh3ooh過(guò)氧化氫分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵(3)20(4)b19解析：氧原子比氫原子大，故大球代表氧原子。水分子中含極性共價(jià)鍵，兩個(gè)oh鍵之間夾角為104.5，呈v形結(jié)構(gòu)?！盁岜敝械乃肿討?yīng)為有序排列，氧原子一端吸引氫原子一端。答案：(1)氧(或o) 共價(jià)鍵(2)b(3)圖1分子有序排列20解析：(1)n原子與p原子結(jié)構(gòu)相似，nh3分子與ph3分子結(jié)構(gòu)也相似，ph鍵為不同種元素原子之間形成的共