人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學反應與能量的變化（第2課時） 作業(yè) (4).doc

熱化學方程式中和熱1熱化學方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.3 kj/mol表示()a碳和水反應吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj【答案】：c【解析】：依據反應熱的概念，反應熱表示按照熱化學方程式中化學計量數的物質的量反應時，吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該熱化學方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。2下列熱化學方程式書寫正確的是()a2so2o22so3h196.6 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 j/moldc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol【答案】：b【解析】：熱化學方程式要標明物質的聚集狀態(tài)，a錯；放熱反應h為“”，吸熱反應h為“”，d錯；h的單位為kj/mol，c錯。3在25、101 kpa下，0.1 mol甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱72.65 kj，下列熱化學方程式正確的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.5 kj/molb2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1453 kj/molcch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.5 kj/mold2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1453 kj/mol【答案】：c【解析】：0.1 mol甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量為72.65 kj，則1 mol甲醇放出的熱量為726.5 kj。4已知：c(金剛石，s)c(石墨，s) h1.9 kj/molc(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h1c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h2根據上述反應事實所得出的結論正確的是()ah1h2 bh1h2ch1h2 d金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】：c【解析】：由金剛石轉化為石墨的反應為放熱反應，所以金剛石燃燒放熱較多，而h1和h2均為負值，所以h1q3q1 bq2q1q3cq1q2q3 dq2q3q1【答案】：a【解析】：由題意知，hno3和naoh反應放出的熱量為中和熱，醋酸中存在電離平衡，其電離過程要吸收熱量，故q1q3，故q1q3q2。7通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的焓變(h)，化學反應的h等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能總和與反應中形成新化學鍵的鍵能總和的差。化學鍵hhclclhcl生成1 mol化學鍵時所放出的能量/(kj/mol)436243431則下列熱化學方程式不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molbh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/molc.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol【答案】：c【解析】：根據表中數據可以計算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應熱 h436kj/mol243kj/mol2431kj/mol183 j/mol，然后根據熱化學方程式的書寫要求對照選項判斷，確定c項不正確。8下列說法中正確的是()a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1【答案】：c【解析】：等量硫蒸氣的能量大于固體硫的能量，所以將等量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，當反應物的能量小于產物能量時表現為吸熱反應，其物質的能量越低，說明物質越穩(wěn)定；濃硫酸與naoh的溶液混合，會釋放出熱量，因為硫酸的稀釋一定放熱，故該反應放出的熱量大于57.3 kj；2 g h2(1 mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kj熱量。9化學反應n23h2=2nh3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l) h2(abc)kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h2(ba)kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l) h(bca)kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab)kjmol1【答案】：a【解析】：由圖可以看出，a kj為 mol n2(g)mol h2(g)斷鍵吸收的能量，b kj為1 mol n3 mol h形成1 mol nh3(g)釋放的能量，所以n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kjmol1，而1 mol nh3(g)轉化為1 mol的nh3(l)放出的能量為c kj，所以有：n2(g)h2(g)=nh3(l)h(abc)kjmol1，即：n2(g)3h2(g)=2nh3 (l)h2(abc)kjmol1。10已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1ch4(g)2o2 (g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1現有h2與ch4的混合氣體112 l(標準狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實驗測得反應放熱3695 kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質的量之比是()a11 b13 c14 d23【答案】：b【解析】：設h2與ch4的物質的量分別是x mol和y mol，則xy，890y3695，解得x1.25，y3.75，故原混合氣體中h2與ch4的物質的量之比是13。11寫出298 k、101 kpa時，下列反應的熱化學方程式。(1)1 mol c與1 mol水蒸氣反應生成1 mol co和1 mol h2，吸熱131.5 kj：_。(2)用co(g)還原1 mol fe2o3(s)，放熱24.8 kj：_。(3)1 mol hgo(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kj：_?！敬鸢浮浚?1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(2)3co(g)fe2o3(s)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/mol(3)hgo(s)=hg(l)o2(g)h90.7 kj/mol12已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，計算下列中和反應放出的熱量。(1)用20 g naoh配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出_kj的熱量。(2)用0.1 mol ba(oh)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出_kj的熱量。(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量naoh稀溶液反應，放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kj，理由是_。(4)1 l 0.1 moll1 naoh溶液分別與醋酸溶液、濃硫酸、