人教版選修4 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí) pH的計(jì)算 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練13ph的計(jì)算一、溶液的酸堿性與ph1.下列溶液一定呈酸性的是()a.含有h+的溶液b.能使酚酞呈無(wú)色的溶液c.ph小于7的溶液d.c(oh-)小于c(h+)的溶液解析:常溫下,中性溶液的ph=7,而本題沒(méi)有明確告訴溶液溫度,所以c項(xiàng)無(wú)法判斷;任何溶液中都含有h+和oh-,a項(xiàng)錯(cuò)誤;能使酚酞顯無(wú)色的溶液,ph小于8.2,不能確定溶液呈酸性、中性還是堿性,b項(xiàng)錯(cuò)誤;只有d項(xiàng)說(shuō)明了酸性溶液中c(oh-)和c(h+)的大小關(guān)系。答案:d2.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()a.水的離子積變大、ph變小,呈酸性b.水的離子積不變、ph不變,呈中性c.水的離子積變小、ph變大,呈堿性d.水的離子積變大、ph變小,呈中性解析:將純水加熱,平衡h2oh+oh-向右移動(dòng),c(h+)、c(oh-)均變大,但仍然相等,所以kw變大,ph變小,仍然呈中性。答案:d3.純水在80 時(shí)的ph()a.等于7b.大于7c.小于7d.無(wú)法確定解析:25時(shí),純水的ph=7,升高溫度時(shí),水的電離平衡向右移動(dòng),c(h+)增大,所以ph7。答案:c4.ph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸相比較,下列說(shuō)法正確的是()a.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同b.兩溶液的c(h+)相同c.等體積的兩溶液分別與足量的zn反應(yīng),產(chǎn)生h2的量不同d.將兩溶液均稀釋100倍后,ph不同解析:兩溶液均為強(qiáng)酸溶液,ph相同,則c(h+)相同,但硫酸為二元酸,物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是鹽酸的12。與zn反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+與zn的反應(yīng),因c(h+)和溶液體積均相同,產(chǎn)生的h2的量也應(yīng)該相同,兩溶液稀釋100倍后,ph均變?yōu)?。答案:b二、ph的計(jì)算5.25 時(shí),a mol/l稀鹽酸與b mol/l稀氫氧化鈉溶液等體積混合后,所得溶液的ph=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加),則a和b的關(guān)系為()a.a=b2b.b=a+0.02c.a=b+0.02d.a=b+0.01解析:混合后堿過(guò)量,c(oh-)余=b-a2mol/l=11012-14mol/l=110-2mol/l,b-a=210-2=0.02。答案:b6.常溫時(shí),取濃度相同的naoh溶液和hcl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的ph等于12,則原溶液的濃度為()a.0.01 mol/lb.0.017 mol/lc.0.05 mol/ld.0.50 mol/l解析:ph=12,說(shuō)明溶液呈堿性,設(shè)原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為x,則hcl溶液中c(h+)=x,naoh溶液中c(oh-)=x,混合后溶液顯堿性,c(oh-)=1.010-2mol/l,3vx-2vx5v=1.010-2mol/l,x=0.05mol/l。答案:c7.ph=2和ph=4的兩種稀硫酸,等體積混合后,下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))()a.c(h+)=110-3 mol/lb.c(oh-)=210-12 mol/lc.ph=2.3d.ph=3解析:強(qiáng)酸等體積混合,利用近似計(jì)算:ph=2+0.3=2.3,c(h+)=110-2.3mol/l。答案:c8.常溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的ph一定大于7的是()a.0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液b.0.1 mol/l的鹽酸和0.05 mol/l的氫氧化鋇溶液c.ph=4的醋酸溶液和ph=10的氫氧化鈉溶液d.ph=4的鹽酸和ph=10的氨水解析:本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液ph的計(jì)算及判斷。hcl為一元強(qiáng)酸,naoh為一元強(qiáng)堿,ba(oh)2為二元強(qiáng)堿,故等體積等物質(zhì)的量濃度的hcl溶液與naoh溶液恰好中和,溶液的ph=7,與ba(oh)2溶液反應(yīng)時(shí),c(h+)=c(oh-)=2cba(oh)2,溶液的ph=7,故a、b兩項(xiàng)錯(cuò)誤;ph=4的醋酸溶液中c(h+)=110-4mol/l,ph=10的naoh溶液中c(oh-)=110-4mol/l,因此ch3cooh電離出的h+恰好與naoh中和,還有大量的ch3cooh過(guò)量,故反應(yīng)后溶液的ph7,故c項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。答案:d9.在某溫度下的水溶液中,c(h+)=1.010x mol/l,c(oh-)=1.010y mol/l,x與y的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下,水的離子積為。(2)該溫度下,0.01 mol/l naoh溶液的ph為。解析:(1)由圖可知,該溫度下,水的離子積kw=c(h+)c(oh-)=(1.010x)(1.010y)=1.010x+y=1.010-15。(2)該溫度下,0.01mol/lnaoh溶液中c(oh-)=0.01mol/l,則c(h+)=kwc(oh-)=1.010-150.01mol/l=1.010-13mol/l,因此溶液的ph=13。答案:(1)1.010-15(2)13三、溶液稀釋后ph的變化10.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是()a.ph=3的醋酸溶液稀釋100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-6 mol/lc.將1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀釋為2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀釋100倍,其ph=6解析:a項(xiàng),ch3cooh是弱酸,在稀釋過(guò)程中電離程度增大,稀釋100倍后,3ph10 mlc.ab解析:在溶液中,鹽酸電離是不可逆的,而ch3cooh的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過(guò)程中,鹽酸溶液里c(h+)的主要變化只有一個(gè),即減小;ch3cooh溶液里c(h+)的主要變化有兩個(gè),即減小和增大。若a=b,稀釋后的ch3cooh溶液phb。答案:d12.常溫下0.1 mol/l醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是()a.將溶液稀釋到原體積的10倍b.加入適量的醋酸鈉固體c.加入等體積0.2 mol/l鹽酸d.不考慮醋酸的揮發(fā)提高溶液的溫度解析:醋酸是弱酸,將題述溶液稀釋到原體積的10倍的同時(shí)促進(jìn)了醋酸的電離,溶液的ph小于(a+1),a項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸根離子水解顯堿性,向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使ph增大1,b項(xiàng)正確;鹽酸完全電離,加入鹽酸后溶液的ph小于(a+1),c項(xiàng)錯(cuò)誤;若不考慮醋酸的揮發(fā),升高溫度促進(jìn)醋酸的電離,溶液的ph小于a,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b(建議用時(shí):30分鐘)1.下列說(shuō)法正確的是()a.ph=0的溶液不存在b.使用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液的ph=3.5c.中性溶液的ph不一定等于7d.酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的ph均減小解析:由ph=-lgc(h+)知,ph=0時(shí),c(h+)=1mol/l,a項(xiàng)錯(cuò)誤;廣泛ph試紙測(cè)得溶液的ph只能取整數(shù),b項(xiàng)錯(cuò)誤;100時(shí),中性溶液的phca=d=eb.若從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃醕.若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的nh4cl固體d.若處在b點(diǎn)時(shí),將ph=2的h2so4溶液與ph=10的koh溶液等體積混合后,溶液顯中性解析:b項(xiàng),加酸后,c(h+)變大,c(oh-)變小,但溫度不變,kw不變,正確;c項(xiàng),加入nh4cl后,溫度不變,kw不變,錯(cuò)誤;d項(xiàng),溫度為t時(shí),kw=110-12,ph=2的h2so4溶液,c(h+)=1.010-2mol/l,ph=10的koh溶液,c(oh-)=1.010-2mol/l,等體積混合后,恰好完全反應(yīng),所以溶液應(yīng)該呈中性,正確。答案:c10.下列敘述正確的是()a.100 純水的ph=6,所以水在100 時(shí)呈酸性b.ph=3的鹽酸,稀釋至10倍后ph4c.0.2 mol/l的醋酸,與等體積水混合后ph=1d.ph=3的鹽酸與ph=11的氫氧化鈉等體積混合后ph=7解析:a選項(xiàng)中因?yàn)槭羌兯?不管其ph為多少都呈中性;b選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸,所以每稀釋10倍ph增大1,故ph=4;c選項(xiàng)中將0.2mol/l的醋酸,與等體積水混合后,溶液的濃度變?yōu)?.1mol/l,但由于醋酸是弱酸,所以ph大于1;d選項(xiàng)中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以溶液呈中性。答案:d11.一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(h+)由大到小的順序是,ph由大到小的順序是。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和naoh的能力由大到小的順序是。(3)當(dāng)c(h+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)當(dāng)ph相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?。解?(1)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全電離,所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(h+)大小關(guān)系為:bac。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式系數(shù)來(lái)決定的,所以同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸中和naoh的能力相等,且小于硫酸。(3)c(h+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(h+),鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以物質(zhì)的量濃度:cab。(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(h+)決定,所以ca=b。答案:(1)baccab(2)ba=c(3)cab(4)ca=b12.已知水在25 和100 時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:(1)25 時(shí),將ph=9的naoh溶液與ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph=7,則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為。(2)100 時(shí),若100體積ph1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)曲線b對(duì)應(yīng)溫度下