人教版選修4 第4章第3節(jié) 電解池 作業(yè) (3).doc

第3節(jié) 電解池 同步練習題一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關電解原理的說法不正確的是（ ）a電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極b電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極c對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法d電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（ ）a原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應b原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應c原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應d原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3用惰性電極在一定溫度下電解某na2so4飽和溶液200 g。當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2l氣體時，從溶液中析出64.4g na2so410h2o 晶體。則剩余溶液的溶質質量分數(shù)約是 ( ) a64.7 b47.5 c 32.2 d28.34在25時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有w g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是 ( ) a電解過程中共消耗2amol水b剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生c剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 w / (w+18a) 100d剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 w / (w+36a) 1005 某溶液中含有兩種溶質alcl3和h2so4，它們的物質的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )a陰極自始至終只有h2b陽極先析出cl2后析出o2c電解最后階段為電解水d溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6關于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是 ( )a電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉b若在陽極附近的溶液中滴入ki淀粉試液，溶液呈藍色c若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色d電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況7下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是（ ）ac為粗銅板、d為純銅板b 電解過程中，so42-濃度幾乎不變c電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 d 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加8、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ）a cucl2cucl2溶液 bagno3ag2o cnaclhcl溶液 dcuso4cu(oh)2 9pha的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pha，則該電解質可能是（ ）anaoh bh2so4 cagno3 dna2so410在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2+2ecu或ag+e-ag在電極上放電，若析出銀的質量為3.24g，則析出銅的質量為a6.48g b 1.92g c 1.28g d0.96g二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11從no3-、so42-、cl-、h+、cu2+、ba2+、ag+等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質的化學式可能是 。12室溫下某金屬為液態(tài)，當電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質。當陰極消耗2 mol該鹽的陽離子時，陽極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應方程式是： 。13工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式為 ；通電開始后，陰極附近溶液ph會增大；其原因是 ；除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫“a”或“b”）導出。14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：cucl2溶液、fe2（so4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因 。若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？ ，若能，請寫出電極反應式，負極 ，正極 。若電極反應為：cu+2h+= cu2+h2，請在右邊框圖內(nèi)畫出實現(xiàn)該反應的裝置圖（運用題目所給材料和藥品）。參考答案與解析1 a 【解析】a中電解飽和食鹽水時，fe不可作陽極，否則fe-2e=fe2+，則oh-不能失電子。2 b 【解析】原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。所以b正確。電解3 d 【解析】na2so4是強酸強堿鹽，電解該溶液實質上是電解水。2h2o 2h2+o2共產(chǎn)生6個2l氣體時，則被電解的水為 據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出d答案。電解4 c 【解析】用銅電極電解時：陽極 cu-2e- =cu2+ 陰極 2h+2e=h2電池總反應式：cu+2h2o cu(oh)2+h2所以，a、b均正確。剩余溶液中溶質的質量分數(shù)= 所以不正確的是c。5d 【解析】 以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生的電極反應：2cl-2e-=cl2 ；第二階段，2cl- -2e- =cl2 2h+2e-=h2 2h+2e-=h2 ，此時h+是由水電離得到的 ；第三階段 4oh4e- =2h2o+o26 b 【解析】電極反應式為 2cl- -2e-=cl2、 2h+2e-=h2(h+由水提供) 所以，a錯，b正確，c中陰極顯堿性，滴酚酞應變紅色。 d中電解一段時間，加入氯化氫可復原。d不正確。7 c 【解析】c與電源正極相連為c為粗銅，d為純銅，a正確電極反應式為 cu-2e- =cu2+ 所以，so42-濃度幾乎不變，b正確cu2+2e-=cu粗銅中含雜質，所以粗銅減少的質量多于析出的純銅，c錯，d正確。8 b 【解析】 復原的原則是出來什么，加回什么，所以應選b。9【解析】 a b和c的h+變大，ph變小，d電解水，ph不變10【解析】 d 11bacl2 、 hcl【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選cu2+、ag+，只能選出h+和ba2+；陰離子可選no3-、so42-、cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。所以只能用hcl和bacl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。12o2 hg2(no3)2 hg22+2e2hg【解析】電解硝酸鹽時陽極發(fā)生的反應為4oh- -4e- = 2h2o+o2產(chǎn)生1molo2需轉移4mol電子，則金屬陽離子也產(chǎn)生4mole-，金屬又為負價。所以，該鹽必為hg2(no3)2，陰極反應為2hg22+4e-=4hg。134oh4e2h2o+o2 h+放電，促進h2o的電離，從而使oh濃度增大b【解析】電解時，含氧酸根放電順序在oh-放電之后，所以陽極反應式4oh- -4e- =2h2o+o2；電解開始后，陰極反應式：4h+4e-=2h2，h+由水提供，所以ph升高。b出口得到除雜后的koh溶液。14構成原電池，負極鋁加快腐蝕能 cu2e