原子結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題參考答案.doc

原子結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題(一)這個(gè)符號表示的是 核 符號。其中 X表示的是 元素符號 A表示的是 質(zhì)量數(shù) Z表示的是 質(zhì)子數(shù) A和Z的關(guān)系是 Z+N=A c=1時(shí)表示的是 原子或單原子分子 c1時(shí)表示的是 多原子分子 d=0表示的是 原子或分子 d0表示的是 陽離子 d0表示的是 陰離子 e表示的是 化合價(jià) 1.2. 一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2. 34xl99個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是（ D ）A.98252Cf原子中，中子數(shù)為154 B.98252Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C.98252Cf原子中，電子數(shù)為 98 D.锎元素的相對原子質(zhì)量為252 3. 原子核外電子排布規(guī)律 核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納 個(gè)電子電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過 8 個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過 2 個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè)。4核外電子總是盡先排滿能量最 低 、離核最 近 的電子層，然后才由 里 往 外 ，依次排在能量較 高 ，離核較 遠(yuǎn) 的電子層。1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)特性：原子核中無中子的原子： 11H 。最外層有1個(gè)電子的元素： H、Li、Na 。最外層有2個(gè)電子的元素： Be、Mg、He 。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： Be、Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： H、Be、Al 。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素： Be 。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素： Si。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素： Li、P 。4. 原子半徑和離子半徑原子半徑1.電子層數(shù)相同時(shí)（同周期元素），隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：NaMgAlSiPSCl2.最外層電子數(shù)相同時(shí)（同主族元素），隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：LiNaKRbCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例：ClCl，F(xiàn)eFe2Fe3 2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例：O2FNaMg2Al3 3.帶相同電荷的離子（同主族元素的離子）,電子層越多,半徑越大。例：LiNaKRbCs；O2S2Se24.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較K與Mg2可選Na或Ca2為參照可知KNa（或Ca2）Mg25. 10電子的微粒：（1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）離子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。318電子的微粒：（1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等；（2）離子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。原子結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題(二)1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù) 電子層數(shù) 2.對同主族元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期 2種 第二周期 8種 第三周期 8種 長周期第四周期 18種 第五周期 18種 第六周期 32種 第七周期 32種（如果排滿）族主族A族A族由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)= 主族族序數(shù) =價(jià)電子數(shù)零 族副族IB族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）；最外層電子數(shù)只有12個(gè)。第族有三列元素（8、9、10三個(gè)縱行）2. 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)價(jià)= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強(qiáng) ，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強(qiáng) ，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。3. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ AD ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YX BY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX4. 下列敘述正確的是（BC）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（A）A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m原子結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題(三)1.化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰陽離子間通過靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2. 共價(jià)鍵的類型非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3. 極性分子與非極性分子根據(jù)共價(jià)分子中電荷分布是否對稱，正負(fù)電荷重心是否重合，整個(gè)分子電性是否出現(xiàn)“兩極”，把分子分為極性分子和非極性分子。分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布對稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布不對稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、H2、Cl2、N2 等。結(jié)構(gòu)對稱的直線型分子。如：CO2 結(jié)構(gòu)對稱的正三角形分子。如：BF3、BCl3 結(jié)構(gòu)對稱的正四面體型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。幾種常見共價(jià)分子的空間構(gòu)型直線型：、l、CHCHV 型：2 鍵角 (H-O-H)為10430平面型：CH2CH2、及苯 C6H6三角錐型：3 鍵角(H-N-H)為10718 正四面體：4 和l4 及 4+ 鍵角為10928；4 鍵角為 60 相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。4. 分子中具有 HF、HO、HN 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強(qiáng)。使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較沒有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)（70）也比乙烷的沸點(diǎn)（-86）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質(zhì) 大 。原子結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題(四)1. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ A ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF2. 下列敘述正確的是（BC）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 (D)A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O24. Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于分子晶體，俗名叫 干冰 ：(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 正四面體 ，屬于 非極性 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 Si3N4 ；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 三角錐形 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 CS2 和 CCl4 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 非極性 分子(填“極性”或“非極性”)。5. W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W H ，X C ，Y O ，Z Na 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 2和4 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有鍵，鍵。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 NaHCO3 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：因?yàn)镠CO3中含有OH鍵，相互之間可通過OHO氫鍵締合。6. 主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子和離子的電子排布式錯誤的是(B) ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6 CS1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p67. 有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按照A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？K、Ca、Zn(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？K(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。離子化合物CaBr2Ca28. 已知元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和m5個(gè)電子，次外層分別有n2個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y分別是_ S _和_ Al_(填元素符號)；其電子排布式分別為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p1；其價(jià)電子的軌道表示式分別為。這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O。9. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子最外層