人教版高一化學必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應第2課時 教案.doc

課題名稱：第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時教師姓名： 學生年級： 高一 授課時間： 課時： 1 課程標準描述1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化教材內容分析通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力學情分析學生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并認識氧化還原發(fā)展過程。初中學過四種基本反應類型，通過認識基本反應類型與氧化還原反應的關系，可以快速判斷氧化還原反應。學習目標1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點用雙線橋表示氧化還原反應中電子的轉移；難點用單線橋表示氧化還原反應中電子的轉移；導學過程學生活動效果及問題預設導溫故知新，復習引入思判斷下列反應的基本反應類型,并分析是否屬于氧化還原反應。編號化學反應基本反應類型是否屬于氧化還原反應(1)fe+cuso4feso4+cu(2)agno3+naclagcl+nano3(3)2kmno4k2mno4+mno2+o2(4)2nahco3na2co3+h2o+co2(5)2fecl3+fe3fecl2(6)co2+na2ona2co3(7)cl2+2naohnacl+naclo+h2o學生研讀課本，獨立完成導學提綱，提出問題議氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法 表明一種元素反應前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉移的基本步驟標價態(tài)正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降連雙線一條線由反應物中較低價變價元素指向氧化產物中的相應元素,另一條線由反應物中較高價變價元素指向還原產物中的相應元素標得失標出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”(2)注意事項 箭尾、箭頭必須指向反應物、生成物中相應的同種元素。采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個原子得失電子數(shù),a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學，相互促進。展用雙線橋分析下列氧化還原反應。工業(yè)煉鐵 fe2o3+3co2fe+3co2 黑火藥 2kno3+s+3ck2s+n2+3co2實驗室制cl2的反應為 4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o實驗室制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2 2kclo32kcl+3o2制備84消毒液cl2+2naohnacl+naclo+h2o 工業(yè)制硝酸 3no2+h2o2hno3+no 氫化鈣(cah2)作生氫劑 cah2+2h2oca(oh)2+2h2so2+2h2s3s+2h2o h2so4(濃)+h2ss+so2+2h2o 砒霜as2o3與zn可以反應:as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o培養(yǎng)學生勇于表達的力和習慣，并學會質疑。評依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)歸納總結，學會記錄重難點知識。檢板書設計第二章第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時雙線橋法 表明一種元素反應前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉移的基本步驟標價態(tài)正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降連雙線一條線由反應物中較低價變價元素指向氧化產物中的相應元素,另一條線由反應物中較高價變價元素指