人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離——弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動 作業(yè).docVIP

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動1.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）亞硝酸溶液中存在hno2分子，呈酸性用hno2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗hno2溶液不與na2so4溶液反應(yīng)0.1 moll-1hno2溶液中，c(h+)=0.015 moll-1相同濃度時，hno2的導(dǎo)電能力比hcl弱a b c d 2.在相同溫度時，100 ml 0.01 moll-1的醋酸溶液與10 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是（ ）a 溶液的導(dǎo)電性b 醋酸的電離常數(shù)c 完全中和時所需naoh的量d h+的物質(zhì)的量3.常溫下向0.1 moll1ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶體時，會引起()a 溶液中的c(h)減小b 電離平衡左移，電離常數(shù)減小c 溶液的導(dǎo)電能力減弱d 溶液中的c(oh)減小4.在20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，能使溶液的c(h)增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是()a 20 ml水b 濃鹽酸c 冰醋酸d naoh溶液5.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()a 氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)b 濃h2so4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生c 100 ml 0.1 moll1氫氟酸中，c(h)小于0.1 moll1d 在氫氟酸中滴加含酚酞的naoh溶液，紅色褪去6.用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1 moll1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()a 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色b 白醋溶液中存在分子c 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d 經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(h)約為0.01 moll17.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a 1 moll1的甲酸溶液的c(h)約為0.01 moll1b 甲酸能與水以任意比例互溶c 甲酸與鹽酸都能與naoh發(fā)生反應(yīng)d 甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱8.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()a 熔融時不導(dǎo)電b 水溶液的導(dǎo)電能力很差c 不是離子化合物，而是共價化合物d 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存9.甲酸(hcooh)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a 常溫下，1 moll1甲酸溶液中的c(h)約為1102moll1b 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳c 10 ml 1 moll1甲酸溶液恰好與10 ml 1 moll1naoh溶液完全反應(yīng)d 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液緩慢10.在25 時，用蒸餾水稀釋1 moll1氨水至0.01 moll1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()abcdc(oh)11.0.1 moll1氨水10 ml，加蒸餾水稀釋到1 l后，下列變化正確的是()電離程度增大c(nh3h2o)增大數(shù)目增多c(oh)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大a b c d 12.室溫下向10 mlc(h)0.001 moll1的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()a 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b 溶液中的值減小c 醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d 再加入10 ml 0.001 moll1的naoh溶液，混合后溶液溶質(zhì)只有一種13.將c(h)1102moll1的ch3cooh和hno3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液中h的濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為()aabba”、“”、“”或”，下同)。_10。46.已知hclo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在平衡： cl2h2ohclhclo；hclohclo，達(dá)到平衡后：(1)要使hclo的濃度增大，可加入或通入下列哪種物質(zhì)()aso2bnahco3chcl dnaoh(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集cl2的理由是_。47.25 時，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在電離平衡：ch3coohch3cooh(1)加入少量醋酸鈉，上述平衡向_移動(填“左”、“右”、“不”，下同)。(2)加入少量0.1 moll1鹽酸，上述平衡向_移動，c(h)_(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(3)加入碳酸鈉固體，上述平衡向_移動，c(h)_。48.化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。nh3h2onh3h2ooh(1)向氨水中加入mgcl2固體時，平衡向_移動，oh的濃度_，的濃度_。(2)向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量naoh固體，此時發(fā)生的現(xiàn)象_。49.h2s是二元弱酸，溶液中存在h2shhs、hshs2。(1)向h2s溶液中加入cuso4溶液時，電離平衡向_移動，c(h)_，c(s2)_。(2)向h2s溶液中加入naoh固體時，電離平衡向_移動，c(h)_，c(s2)_。(3)若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。(4)若要增大h2s溶液中的c(s2)，最好加入_。50.向znso4溶液中滴加飽和h2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：_。51.試用有關(guān)平衡移動原理解釋al(oh)3為什么既能溶于鹽酸，又能溶于苛性鈉溶液？_。52.h2s是二元弱酸，溶液中存在h2shhs，hshs2。(1)對溶液稍微加熱(不考慮h2s的逸出)，電離平衡向_移動，c(h)_，c(s2)_。(2)若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。答案解析1.【答案】c【解析】溶液存在hno2，溶液顯酸性，說明亞硝酸部分電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，即hno2屬于弱電解質(zhì)，故正確；沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故錯誤；只能說明硫酸的酸性強(qiáng)于hno2，不能說明hno2是弱電解質(zhì)，故錯誤；根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，弱電解質(zhì)是部分電離，c(h)0.1 moll1，屬于弱電解質(zhì)，故正確；hcl是一元強(qiáng)酸，做對比實(shí)驗(yàn)，hno2導(dǎo)電能力小于hcl，說明hno2屬于弱電解質(zhì)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)c正確。2.【答案】d【解析】a項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，酸的濃度越大，c(h+)越大，前者小于后者；b項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，錯誤；c項(xiàng)，計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1v1=0.1 l0.01 moll-1=110-3mol，n(后)=c2v2=0.01 l0.1 moll-1=110-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的naoh的量相等，錯誤；d項(xiàng)，兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則h+的物質(zhì)的量前者大于后者，正確。故選d。3.【答案】a【解析】ch3coohch3cooh，當(dāng)加入ch3coona晶體時，溶液中c(ch3coo)增大，平衡向左移動，c(h)減小，c(oh)增大；由于體系溫度不變，電離常數(shù)不變，由于加入ch3coona，使c(ch3coo)增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。4.【答案】b【解析】醋酸電離方程式為ch3coohch3cooh。a項(xiàng)，加水后c(h)減小，稀釋溶液平衡向正反應(yīng)方向移動；b項(xiàng)，加入濃鹽酸后c(h)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；c項(xiàng)，加入冰醋酸，c(h)增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動；d項(xiàng)，加入naoh溶液，c(h)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。5.【答案】c【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。hf熱穩(wěn)定性強(qiáng)說明氟元素的非金屬性強(qiáng)于其他鹵元素，與電離程度無關(guān)，a不符合題意；濃h2so4與氟化鈣加熱生成hf，是不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸原理，可證明hf能揮發(fā)，b不符合題意；氫氟酸中c(h)小于氫氟酸的濃度，說明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質(zhì)，c正確；紅色褪色只能證明hf能和naoh反應(yīng)，不能說明hf的電離程度，d不符合題意。6.【答案】d【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。白醋中滴入石蕊溶液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，a不符合題意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，無論電解質(zhì)強(qiáng)弱，溶液中均存在水分子，b不符合題意；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出co2氣體，只能說明其酸性比碳酸酸性強(qiáng)，c不符合題意；醋酸的濃度大于電離出的c(h)，說明其發(fā)生了部分電離，d符合題意。7.【答案】a【解析】a可說明甲酸沒有完全電離，符合題意；b只能說明甲酸溶解度，與電離程度無關(guān)；c只能說明甲酸是酸，不符合題意；溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)電離程度、溶質(zhì)濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，d中甲酸導(dǎo)電能力弱，原因有多種，不能直接證明它部分電離，不符合題意。8.【答案】d【解析】水溶液中的電離程度是電解質(zhì)強(qiáng)弱的本質(zhì)區(qū)別，它主要借助導(dǎo)電時燈泡亮度來推理。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在離子，弱電解質(zhì)溶液中存在已電離的離子和未電離的分子，只有d符合題意；溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)電離程度、溶質(zhì)濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，b項(xiàng)中導(dǎo)電能力差，原因有多種，不一定因部分電離而產(chǎn)生，b不符合題意。9.【答案】a【解析】若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。a項(xiàng)，c(h)c(hcooh)，則說明甲酸部分電離；b項(xiàng)，它只能說明甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)；c項(xiàng)，與堿完全反應(yīng)與甲酸的電離程度無關(guān)；d項(xiàng)，沒有指明甲酸和強(qiáng)酸的濃度、反應(yīng)溫度和鋅的總表面積的大小等，故無法證明甲酸是弱電解質(zhì)。10.【答案】a【解析】在相同溶液中，二種微粒的濃度比值與其物質(zhì)的量比值相同，推斷時可相互借用。稀釋時nh3h2o電離程度增大，但體積增大，使c(oh)、c()、c(nh3h2o)都減小，d錯誤。分式中分子和分母都減小時比值變化無法直接判斷，可借用二者的物質(zhì)的量之比。n(oh)和n()增大，n(nh3h2o)減小，a正確，b、c錯誤。11.【答案】c【解析】稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，正確；稀釋電離平衡正向移動，n(nh3h2o)減小，溶液的體積變大，c(nh3h2o)減小，錯誤；稀釋電離平衡正向移動，n()增大，數(shù)目增多，正確；加水時電離平衡正向移動，n(oh)增大，但溶液的體積變大，則c(oh)減小，錯誤；加水稀釋溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性減弱，錯誤；電離平衡正向移動，n()增大，n(nh3h2o)減小，在同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，增大，正確。12.【答案】b【解析】醋酸溶液稀釋時，電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，a錯誤；稀釋后醋酸的電離程度增大，但體積增大，使醋酸和醋酸根濃度都變小，不好直接比。醋酸的分子數(shù)減小，醋酸根離子的數(shù)目增大，醋酸和醋酸根物質(zhì)的量之比減小，與二者的物質(zhì)的量比值相同，b正確；稀釋時溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(h)增加的倍數(shù)，c(h)減小，c錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，除0.001 moll1h外，還有醋酸分子，等體積的0.001 moll1naoh溶液只能剛好中和這部分h，生成naac，溶液中還有未被中和的醋酸分子，d錯誤。13.【答案】a【解析】hno3是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于硝酸，即ab，a正確。14.【答案】a【解析】在相同溶液中，二種微粒的濃度比值與其物質(zhì)的量比值相同，推斷時可相互借用。加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但體積增大，使c(ch3cooh)、c(h)、c(ch3coo)都減小，a、b、c三項(xiàng)均不能直接判斷變化；n(ch3cooh)減小、n(h)增大，n(ch3coo)增大，通過比較物質(zhì)的量之比可分別推斷出增大，減小，減小， a符合題意，b、c不符合題意；d實(shí)為電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，不符合題意。15.【答案】a【解析】加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但體積增大更多，使c(ch3cooh)、c(h)、c(ch3coo)都減小，c和d不符合題意；a不能直接判斷；n(h)增大、n(ch3cooh)減小，二者物質(zhì)的量比值增大，與二者的濃度之比相同，符合題意；b實(shí)為電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，不符合題意。16.【答案】d【解析】hf為弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，但體積增大更多，使c(h)減小，a不符合題意；ka只與溫度有關(guān)，b不符合題意；剛稀釋一段時間內(nèi)hf電離產(chǎn)生等量的h和f，兩種離子的濃度比基本不變，隨著稀釋的不斷進(jìn)行，hf產(chǎn)生的c(h)小于水電離產(chǎn)生的時，c(h)可近似為107moll1，但c(f)可能小于此值，比值變小， c錯誤；稀釋過程中c(h)、c(hf)都減小，無法直接判斷，但n(h)增大、n(hf)減小，由此可推斷增大，d正確。17.【答案】c【解析】將1.0 mol ha加入1.0 l水中，先形成濃度近似為1.0 moll1的ha溶液，而c(h)和c(a)都為0；隨后ha開始電離，c(ha)逐漸減小，c(h)、c(a)逐漸增大；達(dá)電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大，但小于1.0 moll1，且c(h)c(a)，只有c符合題意。18.【答案】b【解析】一元弱酸中，c(h)c，同溫下醋酸濃度越小，其電離程度越大，甲乙，c甲(h)：c乙(h)c甲甲c乙乙 10甲乙乙，c甲(h)c乙(h)c甲甲c乙乙0.1甲乙0.1，c不符合題意。20.【答案】a【解析】甲酸和乙酸濃度均為0.10 moll1時，甲酸中的c(h)約為乙酸中c(h)的3倍，說明甲酸的電離程度大于乙酸。c(h)關(guān)系為a乙酸b，所以a的濃度必小于乙酸濃度，但b的濃度與乙酸濃度的大小無法判斷。21.【答案】b【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。與h反應(yīng)，促進(jìn)電離，a錯誤； naoh與h反應(yīng)，使c(h)變小，平衡正移，b正確；加入hcl，c(h)變大，平衡逆移，但c(h)比加hcl前要大，c錯誤；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡逆移，d錯誤。22.【答案】a【解析】naoh與h反應(yīng)生成水，c(h)降低，平衡右移，ch3coo濃度增大，a正確；nahco3與h反應(yīng)，c(h)降低，平衡右移，但產(chǎn)生了co2，b錯誤；加入ch3cook，c(ch3coo)增加，平衡左移，c錯誤； mg消耗h，c(h)降低，平衡右移，但反應(yīng)產(chǎn)生了h2，d錯誤。23.【答案】c【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。加入nh4cl增加了，抑制電離；加入oh，抑制電離；通hcl，中和oh，促進(jìn)電離；ch3cooh與oh反應(yīng)，c(oh)減小，促進(jìn)電離；al3與oh反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)電離；最終實(shí)現(xiàn)了氨水和強(qiáng)酸、弱酸、鹽的反應(yīng)，c正確。24.【答案】d【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。滴入稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，c(oh)減小，顏色變淺，a錯誤；加入nh4cl，c()增大，抑制nh3h2o的電離，c(oh)減小，顏色變淺，b錯誤；加熱時氨氣揮發(fā)，濃度降低，c(oh)減小，溶液顏色變淺，c錯誤；加入naoh，c(oh)增大，顏色加深，d正確。25.【答案】d【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。與h反應(yīng)，促進(jìn)電離，a錯誤；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，醋酸電離度減小，c(h)減小，b錯誤；nh3h2o消耗h，醋酸電離度增大，c錯誤；加入h2so4，c(h)增大，電離平衡左移，電離度減小，d正確。26.【答案】d【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。hcl 中和oh，c(oh)減小，促進(jìn)電離，c()增大，a不符合；加入nh4cl ，c()增大，抑制電離，c(oh)減小，b不符合；加入少量fecl3，消耗oh，c(oh)減小，促進(jìn)電離，c(=)增大，c不符合；加入naoh，c(oh)增加，平衡左移，c()減小，d符合。27.【答案】c【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。加入硫酸，c(h)增大，平衡向左移動，a錯誤；so22h2s=3s2h2o，過量so2和水反應(yīng)生成的亞硫酸，其酸性強(qiáng)于氫硫酸，b錯誤；cl2h2s=s2hcl，使平衡左移，鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，c正確； cuso4h2s=h2so4cus，c(h)增大，d錯誤。28.【答案】a【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)醋酸電離，c(h)增大，酸性增強(qiáng)，a錯誤，b、c正確；醋酸電離平衡正移，c(h)增大，c(ch3cooh)減小，增大，d正確。29.【答案】c【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，加熱時電離程度增大，弱酸分子濃度必然減小，c(h)濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，只有c錯誤。30.【答案】c【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)nh3h2o電離，c(oh)、c()增大，c(nh3h2o)減小，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，a、b、d正確。31.【答案】d【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，加熱不影響離子濃度，d符合題意；其余三種均為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，加熱可促進(jìn)它們的電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。32.【答案】c【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同而呈電中性，與電解質(zhì)是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，a錯誤；ch3cooh是弱電解質(zhì)，無論是否達(dá)到平衡，溶液中一定有ch3cooh和ch3coo，b、d錯誤；c(h)恒定不變，說明ch3cooh達(dá)到電離平衡，c正確。33.【答案】d【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。當(dāng)ch3cooh、h、ch3coo的濃度不再變化時，醋酸達(dá)到電離平衡狀態(tài)，但三者的濃度不一定是0.5 moll1,b、c不符合題意，a中只是醋酸的溶質(zhì)濃度，不符合題意。34.【答案】d【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中存在電解質(zhì)電離的離子及電解質(zhì)分子，只可證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，a錯誤；據(jù)ch3coohch3cooh知，即使ch3cooh未達(dá)平衡狀態(tài)，ch3coo和h的濃度也相等，b錯誤；nh3h2o達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，但不一定相等，c錯誤。35.【答案】c【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，弱電解質(zhì)建立電離平衡，溶液中各粒子濃度不再改變，b錯誤；電離平衡中各粒子濃度不變，分子和離子濃度不一定相等，d錯誤；溶質(zhì)電離出的各離子濃度也不一定相等，如h2s、氫氧化鐵等中各溶質(zhì)離子，a錯誤。36.【答案】c【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同而呈電中性，在醋酸溶液中：c(h)c(ch3coo)c(oh)，不可能出現(xiàn)c(h)c(ch3coo)，a錯誤；由a分析可知無論醋酸電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在c(h)c(oh)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，b錯誤；ch3cooh分子的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都同時存在h、ch3coo、oh、ch3cooh、h2o，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，d錯誤。37.【答案】b【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液呈電中性，任何條件下都有c(h)c(f)c(oh)，不可能出現(xiàn)c(h)c(f)，a錯誤；v(電離)v(形成分子)，表明達(dá)到電離平衡，b正確；氫氟酸在非平衡狀態(tài)下也顯示酸性，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，c錯誤；在任何時刻電離的hf分子數(shù)與生成的f數(shù)都相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，d錯誤。38.【答案】c【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。任何水溶液都是呈電中性的，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，a錯誤；nh3h2o是弱電解質(zhì)，在水中不完全電離，肯定有分子nh3h2o存在，b錯誤；c(oh)恒定不變，電離達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；溶液中任何條件下都有c()c(h)c(oh)，不可能出現(xiàn)c()c(oh)，d錯誤。39.【答案】c【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中碳酸的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，c()c()，a錯誤；碳酸是弱酸，無論是否達(dá)到電離平衡，溶液中都有碳酸h2co3分子， b錯誤；c()恒定不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c正確；在任何時刻溶液中h2co3、共存，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，d錯誤。40.【答案】c【解析】h2s是二元弱酸，電離方程式：h2shhs、hshs2，h2s的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，c(h) 和c(s2)的比值是大于2，c正確。41.【答案】ac【解析】稀釋時c(oh)下降，ph減小，趨近于7但不能低于7，a正確；弱電解質(zhì)加水稀釋電離度增大，b錯誤；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋氨水，nh3h2o電離增大程度小于溶液體積增大程度，c(oh)和c()降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，c正確；稀釋氨水時，c(h)增大，當(dāng)溶液接近中性時，氫離子濃度接近107moll1但不能大于107moll1,d錯誤。42.【答案】(1)100 ml容量瓶(2)b(3)配制ph1的ha溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同【解析】100 ml 0.1 moll1ha溶液，若ha為弱酸，c(h)0.1 moll1，ph1。100 ml ph1的ha溶液和鹽酸比較，若ha為強(qiáng)酸，c(ha)0.1 moll1，若ha為弱酸，則c(ha)0.1 moll1。分別取10 ml ph1的鹽酸和ha溶液，同時加水稀釋到100 ml，稀釋后，鹽酸中c(h)0.01 moll1，ha溶液中c(h)0.01 moll1，因?yàn)榧铀♂寱r，ha的電離度增大，即有一部分ha分子會電離出h，因此在稀釋后100 ml鹽酸和100 ml ha溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，ha溶液產(chǎn)生氫氣速率快。43.【答案】不變增大減小增大【解析】溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；稀釋過程中促進(jìn)ha電離，n(ha)減小，n(h)和n(a)增大，體積增大對濃度的影響更大，c(a)、c(ha)和c(h)都減小，c(a)/c(ha)變化無法直接確定。在相同溶液中，二種微粒的濃度比值與其物質(zhì)的量比值相同，推斷時可相互借用。因n(a)/n(ha)增大，所以c(a)/c(ha)也增大。44.【答案】(1)右增大(2)右【解析】(1)c(h)與c(ch3cooh)的比值與n(h)與n(ch3cooh)的比值相同，加入蒸餾水，c(h)與c(ch3cooh)均減小，無法判斷c(h)與c(ch3cooh)比值的變化。稀釋促進(jìn)醋酸的電離，平衡右移，n(h)增大，n(ch3cooh)減小，故n(h)與n(ch3cooh)的比值增大，即c(h)與c(ch3cooh)的比值增大。(2)加入nacl溶液，nacl產(chǎn)生離子對平衡無影響，但溶液體積增大，相當(dāng)于對溶液進(jìn)行稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，平衡右移。45.【答案】(1)小于設(shè)甲、乙兩瓶氨水的電離度分別為1和2，則有，12，故【解析】(1)設(shè)甲、乙兩瓶氨水的電離度分別為1和2，則有，濃度越稀，電離度越大，12，故10。(2)假設(shè)稀釋中，氨水電離程度不改變，則和比值均等于10；事實(shí)上nh3h2o電離程度增大，n(nh3h2o)減少，n(oh)增加，對濃度影響疊加后使氨水前后濃度比大于10，氫氧根濃度前后比小于10。46.【答案】(1)b(2)由于氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，飽和食鹽水中，c(cl)很大，使平衡左移【解析】(1) hclo具有強(qiáng)氧化性，可氧化so2，c(hclo)減小，a不符合；nahco3可中和中h，平衡右移，hclo比碳酸弱，nahco3不能與中h反應(yīng)，b正確；加hcl使c(h)增大，使平衡向左移動，使c(hclo)減小，c錯誤；naoh與hclo反應(yīng)，使c(hclo)減小，d錯誤。(2)飽和食鹽水中c(cl)較大，使平衡左移，從而降低了cl2在水中的溶解度。47.【答案】(1)左(2)左增大(3)右減小【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進(jìn)電離。(1)c(ch3coo