高中化學(xué)說題稿.doc

2014年廣州一模 原理題 第31題 說題稿化學(xué)課組 一、題目來源和背景1、題目來源：2014年廣州一模理科綜合化學(xué)試題第31題31（16分）硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：六水合硝酸鈰Ce(NO3)36H2O氫氧化鈰Ce(OH)4硝酸高鈰溶液H2Ce(NO3)6硝酸鈰銨晶體(NH4)2Ce(NO3)6（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應(yīng)原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO28OH + 8_；CeO28OHCeO2+ 4H2O+2O2。在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）步驟中，將Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH到45，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（3）298K時，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp_。為了使溶液中Ce4沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需調(diào)節(jié)pH為_以上。（4）為了研究步驟的工藝條件，科研小組測定了 (NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大； _； _。2、題目背景：涉及知識點：氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡和圖像。考查指標(biāo)：理解能力，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力和簡單計算能力。成績反饋：試題難度為0.54，其中（2）、（3）、（4）三小問的得分都在一半以下。題號滿分平均分31（1）43.1131（2）31.231（3）52.4131（4）41.9231168.64二、學(xué)情分析對于我任教的兩個班，一個是普尖班，一個是普通班的學(xué)生，基礎(chǔ)較薄弱，能力也不強，普遍存在以下幾個問題：1、對主觀題有恐懼感，信心不足；2、閱題、審題、消化信息速度太慢，答題表達不規(guī)范；3、對化學(xué)原理的理解不深刻，不能靈活運用；4、對圖表信息及數(shù)據(jù)信息獲取能力薄弱，難以提取有效信息進行加工，更難通過整合知識來解決問題。三、如何解題1、審題：審題是前提。關(guān)鍵是如何引導(dǎo)學(xué)生讀懂題意，明確問題的要求，并找出顯性的關(guān)鍵信息，并嘗試把問題對應(yīng)到題目中的具體位置。這是一道原理題，在閱題時我們知道題目呈現(xiàn)的知識載體是一個完全陌生的工藝流程，里面涉及到的化學(xué)物質(zhì)也是我們不熟悉的，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的具體工藝也沒有在題目中說明。問題（1）的第空是補充方程式里的某一反應(yīng)物，而且給出了化學(xué)計量數(shù)；第空是要求描述反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大，是本題的得分點，要鼓勵學(xué)生有信息有耐心把分?jǐn)?shù)拿下。問題（2）的情景是工藝步驟 I 的具體操作中涉及的氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。問題（3）是考察溶度積 Ksp 的表達式和簡單運算。問題（4）是從圖像中找規(guī)律。那么從閱題中，可以知道題目知識只作為設(shè)問的情景，問題與題目沒有很大的關(guān)系，四個問題之間沒有相關(guān)的聯(lián)系，是一道典型的拼盤題。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生在審題時明確問題（1）的第空是要求描述觀察到的現(xiàn)象，問題（2）是求氧化劑和還原劑的比，千萬不能錯看成還原劑與氧化劑的比，從廣州教研答題分析反饋出來的情況是這一非智力因素失分比較嚴(yán)重，也是這一問在題目中的得分率最低的重要原因。問題（4）要求描寫圖像中呈現(xiàn)出來的規(guī)律，首先要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察得到溶解度S這個物理量同時受到溫度T和硝酸濃度C這兩個物理量的影響，在描述它們的關(guān)系時必須要注意控制變量。 2、分析：分析是關(guān)鍵。在問題（1）的第空中引導(dǎo)學(xué)生用原子守恒的方法直接得到NO這個答案。第空則從第空的答案NO 的性質(zhì)入手，也就是引導(dǎo)學(xué)生回顧NO遇到O2馬上生成紅棕色的NO2的知識得出答案。 對問題（2）的分析，主要是先通過Ce(NO3)36H2O晶體與Ce(OH)4沉淀中鈰元素的價態(tài)變化，確定Ce(NO3)36H2O晶體是還原劑，H2O2氧化劑。再引導(dǎo)學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和電子守恒的角度列出關(guān)系式，確定比例關(guān)系。可以肯定有不少學(xué)生固執(zhí)的想寫出方程式而不是列關(guān)系式，將簡單問題復(fù)雜化。要求學(xué)生在復(fù)雜反應(yīng)中用關(guān)系式去解決問題是非常必要的。對問題（3）第空的分析，主要是引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)第空的表達式代入相關(guān)信息，細心運算，確定答案。問題（4）是本題的難點所在。突破難點的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生從圖像中獲取圖像傳遞的是溫度和硝酸濃度這兩個物理量對溶解度影響的信息。并通過對圖像中五條直線方向的分析，可以發(fā)現(xiàn)直線是單調(diào)遞增的，就可以得到“溫度越高，溶解度越大”的第一條規(guī)律。同時，通過直線標(biāo)明的序號（1）（2）（3）（4）（5），可以從數(shù)據(jù)上發(fā)現(xiàn)，溫度一定時，硝酸濃度越大，溶解度越小的第二條規(guī)律。這時，兩個因素對溶解度的影響規(guī)律都已經(jīng)分析完了，還有一條規(guī)律就是難點中的難點了。前兩條規(guī)律都采用了控制變量的方法，這時就要考慮兩個因素共同作用的情況了，關(guān)鍵是讓學(xué)生對比五條直線（五個不同濃度）的不同之處，學(xué)生會很容易發(fā)現(xiàn)五條直線的斜率是不同的，而且濃度越小，斜率越大。再結(jié)合溫度對溶解度的影響，不難得出c(HNO3)越小，溫度對S的影響越大的第三條規(guī)律。3、答題：答題是根本?；谖胰谓虒W(xué)生的實踐情況，往往容易出現(xiàn)答題時的格式與表述不科學(xué)、不規(guī)范的情況，失掉或降低了來之不易的分?jǐn)?shù)。特別要注意的是：問題（1）的第空對觀察到的現(xiàn)象的描述，而現(xiàn)象是我們?nèi)庋勰軌蛴^察到的變化的外部形態(tài)，所以要突出紅棕色氣體的字眼；問題（3）的第空寫Ksp寫表達式要注意書寫的規(guī)范，特別是濃度的符號c是小寫，冪不為1時要用中括號 括住，再在右上角寫上冪的阿拉伯?dāng)?shù)字（c(Ce4+)c(OH)4）。還有要注意的是，試卷的題目中已經(jīng)寫出了Ksp的符號了，作答時在答卷空格上只需要寫上（c(Ce4+)c(OH)4），不能畫蛇添足，這些都要跟學(xué)生明確，杜絕這些低級錯誤的出現(xiàn)。問題（4）的兩空，學(xué)生會出現(xiàn)不理解什么是規(guī)律，不會如何寫規(guī)律，表達規(guī)律偷換概念和表達規(guī)律不規(guī)范等情況。那么引導(dǎo)學(xué)生以題目已知的規(guī)律一的表達格式作為模板，進行模仿是表達規(guī)范的關(guān)鍵；同時，讓學(xué)生時刻注意在多個因素共同作用時，在描述單個因素時要注意控制變量，確保表達的嚴(yán)謹(jǐn)性。四、延伸拓展問題（1）第一空的變式已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應(yīng)原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6 CeO28OH + 8_； CeO28OH CeO2+ 4H2O+2O2。(NH4)2Ce(NO3)6 CeO28OH + _； CeO28OH CeO2+ 4H2O+2O2。五、反思及預(yù)測1、存在的問題審題不清； 基礎(chǔ)知識不扎實；表達不規(guī)范； 提取圖表信息和總結(jié)規(guī)律能力不強。2、受到的啟發(fā)抓好學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生從圖表中接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；培養(yǎng)學(xué)生迅速審題的能力，規(guī)范的答題習(xí)慣；在教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生注重效率，注重解題方法，做一題，通一類，會一片。3、預(yù)測還會繼續(xù)考查以真實的工業(yè)生產(chǎn)實