天津市2013屆高三下學(xué)期第三次六校聯(lián)考化學(xué)試卷.doc

金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 天津市2013屆高三下學(xué)期第三次六校聯(lián)考化學(xué)試卷 化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第卷兩部分，共6頁，總分100分。第I卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： O:16 K:39 Ca:40 I: 127 1.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 C近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質(zhì)D. PM2.5含有的鉛、鎘、 鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2下列說法中，正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁 B向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀 C電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D標(biāo)況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）3. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水電離的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D4.下列敘述正確的是A.同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵C.第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱D.第A族元素從上到下單質(zhì)及對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均逐漸升高。5歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） pH 1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：KaKhKw 反應(yīng)A（g）2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則H =（Ea Eb）kJmol-1。其歸納正確的是A B C D6. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的PH值9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是 A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B. 該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液第卷 注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。 2.本卷共4題，總分為 64分。7.(14分）A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁。各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答下列問題：(1) 寫出E元素在周期表的位置 。（2）戊的名稱為_；用途 （只寫一種）。(3) 寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式_。(4) 常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5 ) 寫出足量E和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)實驗室配制庚溶液的方法是_。8.(18分)已知： 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是 ；A的電子式 。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為_； （3）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號） a取代反應(yīng) b消去反應(yīng) c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng) （4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是_；（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： FH： ； X與足量稀NaOH溶液共熱：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。 a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b不能發(fā)生水解反應(yīng) c遇FeCl3溶液不顯色 d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)9（18分）.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制?。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_。裝置D的作用是 。.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是 ；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。10.(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）.甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 LCH4O2H2O酸性電解質(zhì)含金屬催化劑的多孔電極NaCl溶液a b A B 六校聯(lián)考化學(xué)參考答案16 D A C C B D7（14分）（1）第四周期第族 （2分）（2）次氯酸 （1分）做漂白劑 （其他合理均給分）（1分）（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分) （5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (3分) （6）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，（1分）然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。（1分） 8（18分）（1）酯基、溴原子 (2分) 略 (2分)（2） （2分） （3）bd （2分） （4）NaHCO3（2分）(5) （2分） （2分） （6）4 ; （2分） （任寫一種） （2分） 9.（18分）（1）d e f （2分）（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸（2分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分）（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分） （2分）偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消