高一年級上學期期中檢測考試化學試卷.doc

高一化學上冊期中聯(lián)考考試試題可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 N-14 S-32 Mn-55 Cl-35.5 Mg-24 Al-27第卷一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，只有一個正確選項）1根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的：A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體2下列物質中屬于弱電解質的是：ACO2 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH3用高能核轟擊核，發(fā)生核反應，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為： A161 B53 C108 D554鎂著火時，可用于滅火的物質是 A干冰 B氮氣 C黃沙 D水5下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B、復分解反應一定沒有單質參加C生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D分解反應的生成物一定有單質6以下現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是：A、食物腐敗 B、放映室中光柱的形成 C、鐵生銹 D、金屬冶煉7氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是：A一個D2O分子所含的中子數(shù)為10 BNH3是一種弱電解質CHCl的水溶液沒有氧化性 DHI 能使淀粉變藍色8不同元素的原子或離子，一定具有不同的 A、質量數(shù) B、質子數(shù) C、中子數(shù) D、電子數(shù)9將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO410氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2O，下列四種物質中，能使上述過程發(fā)生的是：AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)311根據(jù)下列反應：FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 AH2SO3I-Fe2+ NO B I-Fe2+ H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNO Fe2+H2SO3 I- 12用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是 A用氯化鋁和純硝酸反應 BAlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反應C用AlCl3溶液和氨水反應，過濾得沉淀，再加稀HNO3D氯化鋁與氫氧化鈉反應，過濾得沉淀，再加稀HNO313.a gH2O中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為Ab/amol-1 B9b/a mol-1 C18b/a mol-1 D36b/a mol-1 14下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D15下列儀器常用于物質分離的是 A B C D16亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO317下列提純方法不正確的是A.除去KNO3中的NaCl雜質-結晶、重結晶 B.除去食鹽中的泥沙-過濾C.除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸 D.除去碘水中的水-升華18下列說法正確的是 A9g水和標準狀況下11.2LH2O所含分子數(shù)相同B同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1C同溫同壓，相同質量的CO和N2具有相同體積。D不同氣體若體積不同，它們所含分子數(shù)也不同19能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Na+、Cl、Br-20.下列反應的離子方程式正確的是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32B用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2+SO42=BaSO4C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D醋酸與氫氧化鈉溶液：H+OH-=H2O21.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是： A相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C相同物質的量的兩種固體分別與100 mL 0.100 mol/mol鹽酸反應，放出二氧化碳氣體是碳酸氫鈉多，反應速率是碳酸氫鈉的大D二者水溶液都顯堿性，但物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的pH大于碳酸鈉溶液的pH22為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內(nèi)物質）達不到實驗要求的是：AK2SO3是否被氧化（BaCl2） B新制氯水已經(jīng)完全變質（品紅試液）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂白粉是否變質（鹽酸）23Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對此反應下列說法中正確的是 ANa2O2在反應中只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移 24已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A2 B3 C4 D625在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，當加入等體積的0.2 molL1的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則所混合溶液中Na+ 物質的量的濃度是 A0.5 molL1 B0.45 molL1 C0.3 molL1 D0.325 molL1第II卷二、填空題：（共38分）26 已知a、是常見的含有同種元素的三種物質，具有的轉化關系（表示該轉化在一定條件下可一步完成）。（1）下列各組物質中，可以按上述關系相互轉化的是（填選項字母）； 選項對應物質ABCDMgOAl(OH)3NHClMgCl2NaAlO2NOHCl2Mg(OH）2AlCl3NaClHClO（2）寫出下列反應的離子方程式：B項中ab: C項中ab: D項中bc: 27下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，它們存在如下轉化關系： 其中（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體（3）A、I 兩種化合物的焰色反應均為分別為紫色（4）反應的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應的條件未列出（1）寫出有關物質的名稱或化學式：A ， I 。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應 中是 劑，反應 中是 劑。（3）寫出反應化學方程式，并表出電子轉移的方向和數(shù)目 _ 。（4）寫出反應的離子方程式_。28海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下： 指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ； 。寫出過程中有關反應的離子方程式 ?，F(xiàn)有下列實驗儀器：A燒杯 B漏斗 C表面皿 D分液漏斗E酒精燈 步驟中必須用到的有(填序號) ，還缺少的玻璃儀器有 ；(3) 步驟中不可選用的有機試劑是 。A.汽油 B苯 C酒精 D四氯化碳步驟的實驗操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實驗,完成下列填空:正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫) AG EF上述(E)步驟的操作中應注意 上述(G)步驟操作的目的是 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法 。29右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(一)該硫酸的物質的量濃度為 ；硫酸：化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84gcm-3質量分數(shù)：98%(二)實驗室需要240mL0.48mol/L的稀硫酸，若用該硫酸配制：(1)只有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）10 mL量筒膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；(2) 需要該硫酸的體積為 mL；(3)配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如右圖所示。將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。(4)該同學實際配制得到的濃度為0.46mol/L，可能的原因是 A、量取濃H2SO4時仰視刻度 B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C、沒有將洗滌液轉入容量瓶 D、定容時仰視刻度三、計算題：(共12分)30. 8.7gMnO2與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO