《化學(xué)鍵》導(dǎo)學(xué)案+練習(xí).doc

化學(xué)科導(dǎo)學(xué)案化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件 2.掌握電子式的書(shū)寫(xiě)，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 【重點(diǎn)難點(diǎn)】離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過(guò)程【自主學(xué)習(xí)】1、 離子鍵 * 合作探究1 * 閱讀課本P21，根據(jù)NaCl的形成過(guò)程，填寫(xiě)下列空白。1、歸納離子鍵的概念： （1）概念：_作用叫做離子鍵。（2）成鍵條件：成鍵微粒：_； 成鍵本質(zhì)：_；成鍵元素：_ 。2、離子化合物：什么是離子化合物？哪些物質(zhì)是離子化合物？ (1)概念的內(nèi)涵：_ 叫離子化合物。 (2)概念的外延：離子化合物包括含_注意：（1）離子鍵的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子 核與原子核間的靜電排斥作用。 （2）活潑金屬元素與活潑非金屬元素不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁不是通過(guò)離子鍵結(jié)合。 （3）非金屬元素之間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。 （4）含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類(lèi)） * 合作探究2 * 離子鍵的表示：電子式的書(shū)寫(xiě)1、什么是電子式？ 在 周?chē)胈來(lái)表示原子的_，的式子叫做電子式。2、如何書(shū)寫(xiě)原子的電子式？ 示例： 練習(xí)：寫(xiě)出第三周期元素的電子式：_2、如何書(shū)寫(xiě)陽(yáng)離子的電子式？ 分別寫(xiě)出鈉離子、鎂離子、鈣離子、銨根離子的電子式_4、如何書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式？ 練習(xí)：分別寫(xiě)出Cl-、S2-、O2-、F- 的電子式_注意：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。5、如何書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式？ 示例：MgBr2的電子式：） 練習(xí)：寫(xiě)出NaCl、KBr、CaCl2、Na2O2 的電子式：_6、如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：注意：左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫(xiě)反應(yīng)條件。 示例：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：練習(xí)：分別用電子式表示KBr、CaO、CaCl2的形成過(guò)程：【方法小結(jié)】電子式的書(shū)寫(xiě)方法：1、 原子的電子式：（1）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子均勻分散寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右 四個(gè)位置； （2）多于四個(gè)電子時(shí)，每多1個(gè)電子，則寫(xiě)成一個(gè)電子對(duì)，如6個(gè)電子，則寫(xiě)成2個(gè)電 子對(duì)和2個(gè)單電子的形式，8個(gè)電子，則寫(xiě)成4個(gè)電子對(duì)的形式。2、 離子的電子式：（1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)； （2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起 來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)防止如下錯(cuò)誤： 離子漏標(biāo)電荷數(shù)； 離子所帶正負(fù)電荷與元素的化合物表示法分辨不清； 陰離子未加括號(hào)； 把 相同離子合并在一起； 把“” 寫(xiě)成“”。 未指明電子轉(zhuǎn)移方向。化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。【重點(diǎn)難點(diǎn)】共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過(guò)程?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 二、共價(jià)鍵 *思考交流* 1、 閱讀課本P22 ，分析Cl2與HCl的形成過(guò)程； 2、 對(duì)比NaCl與HCl的形成過(guò)程，思考其中的異同。 *合作探究1*1、歸納共價(jià)鍵的概念： 共價(jià)鍵： 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，就為離子化合物） （2） 共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 2、共價(jià)鍵的表示：電子式的書(shū)寫(xiě)（1）如何書(shū)寫(xiě)單質(zhì)分子的電子式？ 分別寫(xiě)出H2、O2、N2的電子式_（2）如何書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式？ 分別寫(xiě)出HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、HF的電子式： _（3）如何用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？ 分別用電子式表示HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的形成過(guò)程： 【方法小結(jié)】（1）電子式書(shū)寫(xiě)說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再 書(shū)寫(xiě)；由于沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移所以沒(méi)有“ ”也不標(biāo)電荷。用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程一般式： 原子電子式 + 原子的電子式 分子的電子式 （2）特別注意：共價(jià)鍵的化合物的電子式中，相同的原子也不合并；書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要弄清楚成鍵原子 間形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；不要混淆“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示形成過(guò)程”。（3）結(jié)構(gòu)式：在分子中用短線“”表示共用電子的式子叫結(jié)構(gòu)式，如：Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClCl，HCl的結(jié)構(gòu) 式為HCl；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O3、共價(jià)鍵的分類(lèi) ：非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱 非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。 如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子 對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸 引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見(jiàn)極性鍵 是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。 *合作探究2* 粒子間作用力的概念與分類(lèi)1、 什么是化學(xué)鍵？ 通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 或 來(lái)實(shí)現(xiàn)。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 2、 什么是分子間作用力？在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種 的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。3、分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 分子間作用力存在于： ?；瘜W(xué)鍵存在于： 。4、分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于 和 的物質(zhì)， ， ，物質(zhì)的 、 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。5、什么是與氫鍵？哪些物質(zhì)中才含氫鍵？氫鍵如何表示？HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。【歸納小結(jié)】1、比較：離子鍵與共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義本質(zhì)成鍵粒子電子式舉例(形成過(guò)程) 2、比較：離子化合物與共價(jià)化合物 離子化合物共價(jià)化合物判斷方法 構(gòu)成粒子含鍵類(lèi)型是否電離熔融態(tài)溶于水用實(shí)驗(yàn)判斷3、比較：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念作用力范圍作用力強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)化學(xué)鍵 專(zhuān)題訓(xùn)練11、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵2、下列不是離子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 3、下列關(guān)于電子式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式 B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同 C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示 D.電子式就是核外電子排布的式子4、 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ） AOH的電子式 BNH4Br的電子式 CNa2O的電子式： DNa+的電子式：Na+5、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是() A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子組能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是() A10與19 B6與16 C11與17 D14與87、寫(xiě)出下列微粒的電子式：(1)H、C、N、S、Cl (2)Na、Mg2、F、O2 (3)BaBr2、K2O 8、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：Na2S： _MgO： _9、氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) Na3N的電子式是,該化合物由鍵形成。 (2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是。 (3) Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。 化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)化學(xué)鍵 專(zhuān)題訓(xùn)練21、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是() A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價(jià)鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr3、下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）A共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B離子化合物中的化學(xué)鍵CH2O分子中的化學(xué)鍵 D非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵4、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A B C D5、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是() A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C.單質(zhì)分子一定含有共價(jià)鍵 D.含有離子鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)6、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是() A.HI和NaI B. H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr7、已知五種元素的