熱化學(xué)方程式練習(xí)題.doc

熱化學(xué)方程式練習(xí)題1、依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2(g)與適量H2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量。(2)1 mol N2(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。3、氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25、101 kPa下測(cè)得)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。4、下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJ5、熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A分子數(shù) B體積 C質(zhì)量 D物質(zhì)的量6、下列對(duì)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的敘述正確的是()A1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、25條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出的熱量184.6 kJD在101 kPa、25條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)吸收的熱量184.6 kJ7、(2012杭州質(zhì)檢)試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol B1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol8、判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量。()(2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。()(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。()9、請(qǐng)你寫(xiě)出298 K 101 kPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ：_ 。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7 kJ：_。10、氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2H2O2=2H2O H142.9 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol11、雙選題下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol12、(2011蘇州模擬)已知充分燃燒a g乙烯氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H4b kJ/molBC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/molC2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H2b kJ/molD2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) Hb kJ/mol13、有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJ/mol 下列關(guān)于它們的表述中，正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b、c均為正值 Cab D2bc14、我國(guó)成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長(zhǎng)征火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。15、依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示1 mol甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量。_。(3)已知拆開(kāi)1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。16、 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏