高一化學暑期習題.doc

微觀結構與物質的多樣性強化練習1、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為 ( )A He B He C He D e2、A、B、C為主族元素的三種原子，它們都能形成離子，且離子均具有相同的電子層結構，其中A的離子半徑大于B的離子半徑，C的原子半徑最小，則A、B、C的原子序數(shù)大小不可能為（ ）A ABC B BCA C ACB D CAB3、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2和M的電子數(shù)之差為8。下列說法中正確的是： ( )A.A和M原子的電子數(shù)之和可能為11 B.A和M的原子序數(shù)之差為8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7D.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為84右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高BY、Z和W的陰離子半徑依次增大CX的氫化物比同族元素的氫化物沸點低DZ元素的最高價氧化物的水化物酸性最強5、下列說法正確的是（）A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6、下列各項中表達正確的是AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： :NN:7、下列說法正確的是( ) A 原子晶體中只存在共價鍵 B 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物8、下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2ADCBC10、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：(1) 五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：_。 (3)B單質在D單質中燃燒，生成物的化學式為_。(4)A與E形成的化合物的電子式是_，在物質的分類中屬于_。 (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是_，有關反應的離子方程式為_?；瘜W反應的速率和限度強化練習1已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是 （ ）A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O） C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）2在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A.B物質的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子量3在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-14下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 5在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是 A A2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時間內生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:26如圖，曲線表示在時，和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖像，試回答：（1）該反的反應物是 。（2）4分鐘時，C的濃度是B的 倍。（3）該反應的化學方程式是 （4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為 化學反應中的熱量強化練習1下列對熱化學方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ）A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量2下列說法正確的是 （ ）A在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化BH 0表示放熱反應，H0表示吸熱反應CH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關D生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，H Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X7. 將鋅片和銅片插入某種電解質溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。 (1)若電解質溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應的是 極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應是 ,該電池的總反應方程式是 。 (2)若電解質溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由 極流向 極,銅極上反應的電極反應方程式是 ,該電池總反應方程式是 。14.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X