《氧化還原》迎考習題 1.doc

中學化學氧化還原迎考習題選擇題1.下列敘述正確的是-(A)A.鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7提示：氟元素不存在氧化物(但氧可以存在氟化物，如OF2)2.單質(zhì)X和Y反應(yīng)生成的化合物X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物XY中的Y元素具有還原性XY中的X元素具有氧化性Y的氧化性比X2+強Y2-的還原性比X的還原性強，上述說法中，都正確的組合是-(A)A.B.C.D.提示：也正確3.一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是-(C)A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.還原性：I2Cl2C.非金屬性：ICl D.氧化性：KClO3I24.下列四種溶液中，分別加入MnO2固體少量，能產(chǎn)生氣體的是-(A)A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升鹽酸D.1摩/升KClO3溶液5.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原-反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是-(D)A.溴水B.綠礬C.電石D.漂白粉6.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中，如果有9克水被消耗時，被還原BrF3的的量為-(B)A.0.1摩B.0.2摩C.0.3摩D.0.9摩7.判斷An+比Bm+的性強，下列根據(jù)正確的是-(A)A.mAn+nB=mA+nBm+B.mAn+C=mA+Cmn+，nBm+C=nB+Cmn+C.A、B為同周期元素，其最高化合價分別是+n、+m，且mnD.A、B為同主族元素，n=m=最高正價，A比B的原子序數(shù)大8.X和Y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，過程中X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是-(A)A.X-的還原性強于Y-B.Y的氧化性弱于XC.X的原子序數(shù)小于YD.X-的還原性弱于Y-9.KClO3和MnO2混和物20.95克，加熱到質(zhì)量不再減少時為止，剩余固體16.15克，向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體，該氣體與過量KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，問需1摩/升的Na2S2O3溶液幾毫升，才能把生成的I2全部吸收-(C)A.50毫升B.33.3毫升C.100毫升D.66.7毫升提示：加熱反應(yīng)后生成的MnCl2在過量的濃硫酸作用下，其中的氯元素全部被氧化成氯氣MnCl2Cl2，如果不注意到這一點，很可能受到教材中的反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O的影響而錯選A10.不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XXn(n=1、3、5、7)。這種鹵化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果BrFn跟水反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為3：5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是-(AC)A.此鹵素互化物的分子式為BrF3B.此鹵素互化物的分子式為BrF5C.每摩BrFn跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)量的Br2和O2D.BrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強的還原性提示：先寫出如下的反應(yīng)式：3BrFn+5H2O=(10-3n)HBrO3+3nHF+Br2+O2由于10-3n000，可得唯一解：n=311.元素周期律與原子結(jié)構(gòu)理論出現(xiàn)的年號-(B)A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定99.第二周期非金屬元素形成常溫下的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物的種類-(A)A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定12.下列操作不會引起化學反應(yīng)的是-(B)A.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸B.將氧氣和氫氣以1：2體積比混和C.向漂白粉中滴加稀硫酸D.將次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液混和13.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，項反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是-(B)A.1B.2C.3D.414.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是-(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N2提示：根據(jù)電子得失守恒可知：2R2R(NO3)n(R表示金屬元素)HNO3(n表示R的化合價)即2ne=(5-x)e(x表示還原產(chǎn)物N化合價)當n=1時，x=3，無答案(N2O3)當n=2，=+1，答案為C15.為實現(xiàn)我國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3-可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng)：IO3-+5 I-+6H+=3I2+3H2O據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進行試驗，證明在食鹽在存在著IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)是：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進行上敘實驗時必須使用的物質(zhì)是-(B)A.B.C.D.16.下列原子或離子中，氧化性最強的是-B還原性最強的是-AA.MgB.Cu2+C.FeD.Na+17.14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是-CA、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克提示：硝酸濃度不必考慮，因為硝酸得到的電子數(shù)將在氮的氧化物與氧氣反應(yīng)中全部由氧氣補償。18.將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO?，F(xiàn)將2.83克W中的Cr3+全部氧化成為Cr2O后，這些Cr2O再和過量的KI溶液反應(yīng)得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判斷W的化學式為-DA、K2Cr(SO4)3B、K3Cr2(SO4)3C、KCr3(SO4)3D、KCr(SO4)219.檢驗NO的方法是：在試液中加入飽和溶液搖勻，將試管傾斜成45左右，沿管壁緩慢加入硫酸，靜置片刻，在兩液體的界面上有棕色環(huán)產(chǎn)生，這種棕色環(huán)的主要成份是-BA、B、Fe(NO)SO4C、Fe(NO2)SO4D、Fe(OH)SO420.已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為，的結(jié)構(gòu)為，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是-DIBr+=HIO+HBr+2=S+4+2=2+52HOF=2HF+A、B、只有C、只有D、只有21.保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于