初三化學物質(zhì)純度的計算公式例題.doc

初三化學物質(zhì)純度的計算公式。 公式變形混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)R混%=某元素的質(zhì)量/混合物質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=純質(zhì)物的質(zhì)量*純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=純質(zhì)物的質(zhì)量*R純% 混合物質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量/純度 混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)R混%=某元素的質(zhì)量/混合物質(zhì)量 =(純質(zhì)物的質(zhì)量*R純%)/(純凈物的質(zhì)量/純度) =純度*R純% 純度=(R混%/R純%)*100%1某化肥廠生產(chǎn)一批尿素,經(jīng)測定,其含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42%(雜質(zhì)不含氮).按規(guī)定,產(chǎn)品中含尿素CO(NH2)2的質(zhì)量分數(shù)在95%以上為一等品,試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的尿素能否按一等品出售?(14*2)/(12+16+14*2+1*4)=28/60=46.67%純度為理論值除以實際值 42%/46.67% =89.99%=90% 小于95% 所以不合格 2. 農(nóng)民計劃每畝地用純度90%的硫酸銨化肥20kg,現(xiàn)缺貨,改用純度95%的碳酸氫銨化肥.計算每畝用幾kg?設(shè)每畝用碳酸氫銨的質(zhì)量為mKg,根據(jù)銨根離子守恒,有：(NH4)2SO4 - 2 NH4HCO3132 - 158 20*90% -m * 95%列比,求得m = 22.68 (Kg)即為所求.例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？練習題：某氨水中氨(NH)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質(zhì)量為( )A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO（答案:D）練習題：1.有一不純的NHNO樣品，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質(zhì)中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質(zhì)量分數(shù)。(85.7%)2.有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質(zhì)量分數(shù)為( )A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為( )A.1a% B.12a% C.13a% D.無法計算 （答案：C）5.NaSO、FeSO、Al( SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？(答案： )例4.用雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的赤鐵礦（主要成份為Fe2O3，雜質(zhì)不含鐵）煉鐵，若日產(chǎn)120t鐵（假設(shè)為純凈的鐵），理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸？解：設(shè)每天消耗赤鐵礦的質(zhì)量為x。解之 x=244