實(shí)驗(yàn)室不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

1 不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課前預(yù)習(xí)學(xué)案課前預(yù)習(xí)學(xué)案 預(yù)習(xí)目標(biāo) 1 以價態(tài)變化為主線 初步了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理尋找合適的氧化劑和還原劑 預(yù)測不同價態(tài)硫元素之 間的相互轉(zhuǎn)化 3 從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì) 預(yù)習(xí)過程 解決下列問題解決下列問題 一 硫的常見化合價及其所對應(yīng)的物質(zhì) S 的常見價態(tài) 常見的物質(zhì)性質(zhì) 氧化性還原性 2 價 0 價 4 價 6 價 二 課前設(shè)計 實(shí)驗(yàn)活動探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 知識準(zhǔn)備 1 1 選擇下列三種價態(tài)S元素的代表物質(zhì) 0價 4價 6價 2 2 研究該轉(zhuǎn)化的理論依據(jù) 3 3 常見的氧化劑 常見的還原劑 4 4 SO2能使品紅溶液褪色 可以用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)SO2 5 5 SO2氣體可以由亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)來制備 設(shè)計要求 a 方案設(shè)計時先個人思考 然后小組討論形成 b 設(shè)計方案時要先明確用什么試劑來實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化 再考慮如何操作還要考慮如 何才能判斷是否實(shí)現(xiàn)了這一轉(zhuǎn)化 2 c 設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染 二氧化硫 硫化氫有毒 要考慮尾氣處理減少環(huán)境污染 二氧化硫 硫化氫有毒 要考慮尾氣處理 提供試劑 硫化鈉 亞硫酸鈉 濃硫酸 稀鹽酸 氫硫酸 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀 氯水 酚酞 氯化鋇溶液 實(shí)驗(yàn)設(shè)計及預(yù)測 不同價態(tài)間的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化 尋求合適的氧化劑或 還原劑來實(shí)現(xiàn) 0 價 4 價 6 價硫元素之間的轉(zhuǎn)化并預(yù)測現(xiàn)象 轉(zhuǎn)化 選擇 試劑 操作方案預(yù)測現(xiàn)象 4 0 4 6 6 4 小組討論優(yōu)選實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案 三 從物質(zhì)分類的角度解決下列問題 1 在物質(zhì)的分類中 SO2屬于什么類型 根據(jù)其所屬有哪些化學(xué)性質(zhì) 2 稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 3 不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課堂探究學(xué)案課堂探究學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 以價態(tài)變化為主線 了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 學(xué)會從價態(tài)的角度認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 3 掌握代表物質(zhì)二氧化硫 濃硫酸的性質(zhì) 過程與方法 以價態(tài)變化為主線 了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 情感態(tài)度與價值觀 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生探究 觀察 思考 判斷的能力 情感目標(biāo) 通過實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生興趣和熱情 體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣 探究過程 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 提供試劑 提供試劑 硫化鈉 亞硫酸鈉 濃硫酸 稀鹽酸 氫硫酸 酸性高錳酸鉀 氯 水 酚酞 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 理論依據(jù)理論依據(jù) 探究過程 探究過程 轉(zhuǎn)化 選擇試 劑 操作方案實(shí)際觀察現(xiàn)象結(jié)論或解釋 4 0 4 6 6 4 4 歸納總結(jié) 歸納總結(jié) 1 1 綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果 用圖示的方法 表示不同價態(tài)硫元素之間的 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 2 總結(jié)二氧化硫 濃硫酸的性質(zhì) 1 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 通常狀況下 二氧化硫是一種 色 味 毒 的氣體 易溶于水 1 40 容易液化 沸點(diǎn) 10 密度比空氣大 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 與堿溶液 如氫氧化鈉溶液 反應(yīng) 化學(xué)方程式 與水反應(yīng) 化學(xué)方程式 氧化性 如與H2S氣體反應(yīng) 化學(xué)方程式 還原性 如與氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式 與新制氯水 溴水 碘水 化學(xué)方程式 漂白性 能使品紅溶液 該性質(zhì)用來檢驗(yàn) 氣 體 2 濃 H2SO4 物理性質(zhì) 濃硫酸是 色油狀 揮發(fā) 沸點(diǎn) 338 液體 密度大 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 98 的濃硫酸密度為 1 84g cm3 且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對應(yīng)的密度也越大 易溶于水 溶于水時放出大量的熱 稀釋濃硫酸應(yīng)把 沿 注入 中 并 以防 化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬的反應(yīng) 與非金屬的反應(yīng) 鈍化 吸水性 將濃 H2SO4放置在空氣中 其質(zhì)量會 所以 用濃 H2SO4做 5 用來干燥 等氣體 脫水性 濃硫酸能按水 H2O 的組成比脫去有機(jī)物中的 H O 元素 生成黑色 的 C 針對練習(xí) 1 下列不能用來區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液 2 下列反應(yīng)中 SO2被氧化的是 A SO2 2NaOH Na2SO3 H2O B 2H2S SO2 3S 2H2O C SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 D Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 3 下列關(guān)于濃 H2SO4的敘述正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體 D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化 跟蹤練習(xí) 1 H2S 和 SO2 反應(yīng)生成 32g 單質(zhì)硫 則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 1 3 2 Cl2和 SO2都有漂白作用 能使品紅溶液褪色 若將等物質(zhì)的量的 Cl2和 SO2混 合 后 再通入品紅與 BaCl2的混合溶液 能觀察到的現(xiàn)象是 溶液很快褪色 溶 液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A 3 向 50ml 18mol L 的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱 充分反應(yīng)后 被還原 的硫酸的物質(zhì)的量 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45 和 0 9mol 之間 D 大于 0 9mol 4 分別向盛有 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液 品紅溶液 酸性 KMnO4溶液 的試管中通入 SO2氣體 1 試管 中現(xiàn)象 6 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 試管 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 試管 中現(xiàn)象 如果將吸收 SO2 后的溶液加熱 現(xiàn)象 4 上述實(shí)驗(yàn)中 SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是 填標(biāo)號 下 同 SO2表現(xiàn)出漂白性的是 SO2表現(xiàn)出還原性的是 5 試判斷下列八種情況分別表現(xiàn)了硫酸的哪種性質(zhì) A 脫水性 B 不揮發(fā)性 C 強(qiáng)酸性 D 二元酸 E 氧化性 F 吸水性 1 銅和濃 H2SO4加熱 產(chǎn)生 SO2氣體 2 在硫酸鹽中有 NaHSO4這樣的酸式鹽 3 在燒杯中放入蔗糖 滴入濃 H2SO4變黑 4 在 NaCl 中加入濃 H2SO4 加熱 產(chǎn)生 HCl 氣體 5 在稀 H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生 H2 6 用稀 H2SO4清洗金屬表面的氧化物 7 濃 H2SO4敞口久置會增重 8 濃 H2SO4不能用于干燥 H2S 氣體 6 某亞硫