2012年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 氮及其化合物 新人教版必修1

用心 愛(ài)心 專心 1 本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)有 S SO2 SO3 H2SO4的性質(zhì) 環(huán)境保護(hù)等 主要考查 SO2的酸性 還原性和 漂白性 濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 由于硫及其化合物知識(shí)與氧化還 原反應(yīng) 離子反應(yīng)等理論知識(shí)關(guān)系密切 在化工 生產(chǎn) 環(huán)境等熱點(diǎn)問(wèn)題上應(yīng)用廣泛 預(yù)測(cè) 明年高考還會(huì)以硫及其化合物主干知識(shí)為依托 緊密聯(lián)系科技 生產(chǎn) 環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行考查 判斷正誤 1 SO2可用作食品防腐劑 2 稀釋濃硫酸時(shí) 應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 3 濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 4 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?SO4時(shí) 應(yīng)取少量該溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 5 SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象 一 單質(zhì)硫 1 自然界中硫元素的存在 1 游離態(tài) 存在于 附近或地殼的巖層里 2 物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱 顏色狀態(tài) 溶解性 溶于水 溶于酒精 溶于 CS2 3 化學(xué)性質(zhì) 1 與非金屬反應(yīng) H2 O2 2 與金屬反應(yīng) Fe Cu 3 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 二 二氧化硫和三氧化硫 1 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 顏色氣味毒性密度溶解性 2 化學(xué)性質(zhì) A 酸性氧化物 B 氧化性 C 還原性 D 漂白性 用心 愛(ài)心 專心 2 1 SO2 使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色 是體現(xiàn)了 SO2的漂白性嗎 2 漂白性物質(zhì)的比較 物質(zhì) HClO O3 H2O2 Na2O2 SO2 活性炭 原理氧化有色物質(zhì) 與有色物質(zhì)結(jié)合生成 無(wú)色物質(zhì) 將有色物質(zhì)的分子吸 附在其表面 實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附 效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物 質(zhì) 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質(zhì) 使石蕊試液變紅 可吸附某些有色物質(zhì) 的分子 2 三氧化硫 1 物理性質(zhì) 熔點(diǎn)為 16 8 沸點(diǎn)為 44 8 常溫下為 態(tài) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 態(tài) 2 化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 具有強(qiáng)氧化性 1 SO2 不能與 BaCl2 溶液反應(yīng) 怎樣使 SO2 能與 BaCl2 溶液反應(yīng) 2 SO2 與 CO2 常用的鑒別方法 如圖 3 18 1 所示 在注射器中加入少量 Na2SO3 晶體 并吸入少量的濃硫酸 以不接觸 紙條為準(zhǔn) 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B 沾有 KMnO4 溶液的濾紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 C 品紅試紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 D 沾有酚 酞和 NaOH 溶液的濾紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 實(shí) 驗(yàn) 用心 愛(ài)心 專心 3 A 無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液 B 紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀 C 紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀 記 錄 D 無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液 硫酸和硫酸鹽 物理性質(zhì) 色 狀液體 難 能 水 溶于水放出大量的 具有 吸水性 常用作干燥劑 脫水 性 將物質(zhì)中的 H O 按原子個(gè)數(shù)比 2 1 脫出生成水 如濃硫酸使 紙屑 蔗 糖變 冷的濃 H2SO4使 Fe Al 等金屬表面生成一層致密的氧 化物薄 膜而發(fā)生 與金屬 反應(yīng) 與銅反應(yīng)方程式 與非金 屬反應(yīng) 與碳反應(yīng)化學(xué)方程式 化 學(xué) 性 質(zhì) 強(qiáng)氧 化性 與其他還 原性物質(zhì) 反應(yīng) 與 HBr 反應(yīng)化學(xué)方程式 與 H2S 反應(yīng)化學(xué)方程式 用途 制硫酸銅 硫酸亞鐵 醫(yī)藥 炸藥 作干燥劑 作脫水劑和催化 劑等 檢驗(yàn)離子操作及結(jié)論 SO42 SO32 1 mol Cu 與足量的濃硫酸反應(yīng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的 SO2體積為什么小于 22 4 L 2010 年廣東湛江模擬 在分析某些溶液中的離子成分時(shí) 為了排除其他離子可能的干擾 通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果 下列掩蔽方法和分析 結(jié)果正確的是 A 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 該溶液中含有 Fe3 B 某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 說(shuō)明含有 CO32 C 某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中含有 Al3 D 某溶液中滴加足量稀鹽酸后 再滴加 BaCl2 溶液才出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中含有 SO42 比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸 用心 愛(ài)心 專心 4 氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性 S 弱氧化性 H 氧化性的原因分子中 6 價(jià)的硫元素 電離出來(lái)的 H 還原產(chǎn)物一般是 SO2 可以是硫單質(zhì) H2 與金屬單質(zhì)的 反應(yīng) 在常溫下 使鐵 鋁鈍化 加熱條 件 下 可 以 反 應(yīng) 規(guī) 律 金 屬 H2SO4 濃 硫 酸 鹽 SO2 H2O 能與金屬活動(dòng)順序 表 中排在氫之前的金 屬 發(fā)生置換反應(yīng) 與 非 金 屬 單 質(zhì) 的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì) 反應(yīng) 不能反應(yīng) 與 H2S 等 還 原 性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng)不能反應(yīng) 雙選 下列反應(yīng)必須用稀硫酸 而不能用濃硫酸的是 A 跟鋅反應(yīng)制氫氣 B 跟苯 濃硝酸作用制硝基苯 C 溶解金屬銅 D 作乙酸乙酯水解的催化劑 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí) 設(shè)計(jì)如下方案 操作結(jié)論 火柴梗變黑者為濃硫酸 加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸 用玻璃棒蘸濃氨水靠近瓶口冒白煙者為濃硫酸 加到 CuSO4 5H2O 晶體中變白者為濃硫酸 1 其中可行的是 填序號(hào) 2 其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是 填序 號(hào) 改進(jìn)方法是 3 完全錯(cuò)誤的是 填序號(hào) 因?yàn)?只用 BaCl2溶液和試管鑒別 Na2SO3溶液和稀 H2SO4 簡(jiǎn)述鑒別步聚和現(xiàn)象及結(jié)論 上述三種溶 液只準(zhǔn)各取用一次 例 1 在一含 Na 的澄清溶液中 可能還存在 NH4 Fe2 I Br CO32 SO32 六種離子 中的幾種 在原溶液中滴加足量的飽和氯水后 有氣泡生成 溶液呈黃色 用心 愛(ài)心 專心 5 向 所得溶液中加入 BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成 向 所得溶液加入淀粉溶液 不變藍(lán)色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷 下列說(shuō)法不正確的是 A 溶液中一定存在 Br CO32 B 溶液中可能存在 NH4 C 溶液中一定不存在 Fe2 I SO32 D 溶液一定呈堿性 4 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 可看成是一個(gè) S 原子取代了 Na2SO4中的一個(gè) O 原子而形成 某?；瘜W(xué) 研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì) 提出問(wèn)題 Na2S2O3是否與 Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢 猜想 猜想 溶液呈中性 且不與酸反應(yīng) 猜想 無(wú)還原性 不能被氧化劑氧化 實(shí)驗(yàn)探究 基于上述猜想 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 或預(yù)期實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 用離子方 程式表示 猜想 用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液 點(diǎn)滴 到 pH 試紙的中央 將試紙 呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照 溶液 pH 8 猜 想 向 pH 2 的硫酸中滴 加 Na2S2O3溶液 有淡黃色沉淀和 無(wú)色刺激性氣味 氣體產(chǎn)生 S2O32 2H S SO2 H2O 猜 想 向新制氯水 pH Cl2 Br2 操作步驟為 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 2009 北京理綜 27 某學(xué)習(xí)小組探究濃 稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 按下圖裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn) 夾持儀器已略去 實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2 而稀硝酸不能氧化 NO 由此得 出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 可選藥品 濃硝酸 3 mol L 稀硝酸 蒸餾水 濃硫酸 氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知 氫氧化鈉溶液不與 NO 反應(yīng) 能與 NO2反應(yīng) 用心 愛(ài)心 專心 11 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 1 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中 裝置 中盛放的藥品依次是 2 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性 加入藥品 打開(kāi)彈簧夾后 3 裝置 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 裝置 的作用是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 6 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置 中溶液呈綠色 而不顯藍(lán)色 甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液 中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致 而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體 同學(xué)們分別設(shè) 計(jì)了以下 4 個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確 這些方案中可行的是 選填序號(hào)字母 a 加熱該綠色溶液 觀察顏色變化 b 加水稀釋該綠色溶液 觀察顏色變化 c 向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化 d 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 觀察顏色變化 一 氨 1 氨的物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 電子式氣味密度水溶性 用心 愛(ài)心 專心 12 比空氣 常溫 常壓下 1 體積的水可溶 解 體積氨氣 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 與水的反應(yīng) NH3 H2O NH3 H2O NH OH 氨氣溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 4 氨水為可溶性一元弱堿 易揮發(fā) 不穩(wěn)定 易分解 NH3 H2O 2 氨氣與酸反應(yīng) 蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 其現(xiàn)象為 將濃鹽 酸改為 也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象 化學(xué)方程式為 與 CO2等酸性氧化物反應(yīng) NH3 CO2 H2O NH4HCO3或 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 3 NH3的還原性 氨的催化氧化 化學(xué)方程式 與其他氧化劑反應(yīng) 4NH3 3O2 純氧 2N2 6H2O 點(diǎn)燃 4xNH3 6NOx 2x 3 N2 6xH2O 催化劑 用心 愛(ài)心 專心 13 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 白煙 4 與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液 被滴試劑現(xiàn)象離子方程式 FeCl3溶液 AlCl3溶液 AgNO3 溶液 先生成白色沉 淀后消失 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 4 3 制法 1 實(shí)驗(yàn)室制法 2 工業(yè)制法 二 銨鹽及 NH 的檢驗(yàn) 1 銨鹽的概念 用心 愛(ài)心 專心 14 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 2 銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是 色固體 均易溶于水 3 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 1 受熱易分解 NH4Cl NH4 2CO3 2 與堿反應(yīng) NH OH NH3 H2O 4 在稀溶液中不加熱 NH OH NH3 H2O 4 在濃溶液中不加熱 NH OH NH3 H2O 4 3 水解反應(yīng) NH H2O NH3 H2O H 4 4 NH的檢驗(yàn) 4 未知液呈堿性濕潤(rùn) 色石蕊試紙變 色 則證明含 NH OH 4 考點(diǎn)一 氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法 用心 愛(ài)心 專心 15 常見(jiàn)裝置 1 若用固體 NH4Cl 和消石灰制取氨氣 則采用哪種裝置 反應(yīng)原理是什么 如何制得干燥的 氨氣 如何驗(yàn)滿 2 若采用加熱濃氨水的方式制取 NH3 則采用哪種裝置 3 若圖 2 的分液漏斗中盛有濃氨水 則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì) 反應(yīng)原理是 什么 4 圖 3 中棉花的作用是什么 某研究小組進(jìn)行 NH3有關(guān)的實(shí)驗(yàn) 藥品 濃氨水 氯化銨固體 氫氧化鈉固體 蒸餾水 堿石灰 1 寫出實(shí)驗(yàn)室制取 NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式 將 NH3通入溴水中 有 N2生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 從下圖中挑選所需儀器 裝配成快速制取干燥 NH3的裝置簡(jiǎn)圖 只寫編號(hào) 必要的塞 用心 愛(ài)心 專心 16 子 玻璃導(dǎo)管 膠皮管 固定裝置和尾氣處理裝置略去 儀器是 3 實(shí)驗(yàn)小組關(guān)于用上述藥品快速制取氨氣的原理分析 有道理的是 填 序號(hào) 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NaOH 使平衡向左移動(dòng) 4 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NH4NO3使平衡向左移動(dòng) 4 NaOH 溶于水時(shí)放熱 使體系溫度升高 NH3的溶解度減小 會(huì)使部分 NH3逸出 NH4Cl 會(huì)分解釋放出 NH3 在快速制取 NH3時(shí)可以加入 NaNO3固體 以便加快產(chǎn)生 NH3 4 用如圖甲所示裝置收集 NH3 如何判斷燒瓶中已收集滿 NH3 用心 愛(ài)心 專心 17 5 圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后 觀察到的現(xiàn)象是 例 2 噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象 其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差 1 圖甲中 為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置 在燒瓶中充滿干燥氣體 膠頭滴管及 燒杯中盛有液體 用心 愛(ài)心 專心 18 下列組合中不可能形成噴泉的是 A HCl 和 H2O B O2和 H2O C NH3和 H2O D CO2和 NaOH 溶液 E NO2和 H2O 設(shè)若用 D 組合做噴泉實(shí)驗(yàn) 燒杯中的液體一定是 NaOH 溶液?jiǎn)?用 A 組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí) 若燒瓶中充滿 HCl 氣體 則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶 中c HCl mol L 設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散 若用 E 組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí) 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol L 2 某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法 并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置 在圖乙的錐形瓶中 分別加入足量的下列物質(zhì) 反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 A Cu 與稀鹽酸 B NaHCO3與 NaOH 溶液 C CaCO3與稀硫酸 D NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 在圖乙錐形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入水后 再加入足量的下列物質(zhì) 結(jié)果也產(chǎn)生噴泉 水槽中加入的物質(zhì)可以是 A 濃硫酸 B 食鹽 C 硝酸鉀 D 硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 用心 愛(ài)心 專心 19 比較圖甲和圖乙兩套裝置 從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析 圖甲 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體 壓強(qiáng) 圖乙 下部